Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодтық заңы және периодтық жүйесі
Химиялық реакциялар және олардың жүруінің негізгі заңдылықтары
жүктеу/скачать 0,56 Mb.
|
| Химиялық реакциялар және олардың жүруінің негізгі заңдылықтары
1. Белгілі құрамы, құрылысы, қасиеттері бар заттардың, басқа құрамы, құрылысы, қасиеттері өзгеше заттарға айналу құбылысы ... деп аталады. А) физикалық құбылыс B) химиялық реакция C) механикалық өзгеріс D) катализ E) химиялық тепе-теңдік F) жану 2. Химиялық реакциялар жылу эффектісі бойынша жіктеледі А) термохимиялық теңдеулер B) экзотермиялық реакция C) түзілу жылуы D) эндотермиялық реакция E) жану жылуы 3. Химиялық реакция жылдамдығына … әсер етпейді. A) қысымның жоғарылауы. B) температураның көтерілуі. C) әрекеттесуші заттардың концентрациясы. D) ыдыстың пішіні. E) катализатордың қатысуы. 4. Катализатор дегеніміз - A) реакция жылдамдығын тездетіп, бірақ өздері реакцияға қатыспайтын заттар. B) химиялық реакцияға әсер етпейді. C) химиялық тепе-теңдікті ығыстырады. D) реакция жылдамдығын тездетеді де, өздері реакцияға қатысады. E) реакция жылдамдығын кемітеді. 5. Берілген реакциялардың ішіндегі ең жылдамы A) тиындардың қараюы B) темірдің таттануы C) май шамның жануы D) сүттің ашуы E) жапырақтың сарғаюы 6. Берілген реакциялардың ішіндегі ең баяу жүретіні A) мұнайдың түзілуі B) метанның қопарылуы C) күмістің қараюы D) май шамның жануы E) сүттің ашуы 7. Гомогенді реакция: A) натрий мен бром B) күкірт пен хлор C) фтор мен натрий D) хлор мен сутек E) сутек пен натрий 8. Әрекеттесуші заттарды майдалау осы реакцияның жылдамдығына әсер етеді: A) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O B) 2CO + O2 = 2CO2C) 2H2 + O2 = 2H2O D) 2SO2 + O2 = 2SO3E) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 9. Берілген реакциялардың ішінен гомогенді реакцияны көрсетіңіз: A) CaCO3 = CaO + CO2B) 2CO + O2 = 2CO2C) SO2 + H2O H2SO3D) CO2 + C = 2CO E) C + O2 = CO2 10. Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз: A) Әрекеттесуші заттардың біреуі толық жұмсалуға кеткен уақыт. B) Белгілі уақыттағы жүрілген жол. C) Уақыт өлшемінде әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясының өзгеруі. D) Реакция жүруіне кететін уақыт. Е) Реакция аяқталған кездегі реакция өнімдерінің зат мөлшерлері. 11. Химиялық реакция жылдамдығын бәсеңдететін заттың аталуы: A) Изомерлер. B) Изотоптар. C) Гомологтар. D) Ингибиторлар. E) Катализаторлар. 12. Осы заттар арасында жүретін реакция катализдік: A) күкірт пен сутек B) азот пен сутек C) сутек пен хлор D) оттек пен күкірт E) сутек пен оттек 13. Арасында катализдік емес реакция жүреді: A) азот пен сутек B) көміртек оксиді (ІІ) және оттек C) нитробензол және сутек D) этилен және су E) күкірт (ІV) оксиді мен оттек 14. Катализатор ретінде H2SO4 (конц.) қолданылатын реакция A) C6H6 + Br2 → B) C6H6 + Cl2 → C) C6H6 + O2 → D) C6H6 + H2→ E) C6H6 + HNO3 → 15. Катализдік реакция A) CH4 + O2 → B) CH4 + HNO3 → C) CH4 + Cl2 → D) CH4 + J2 → E) CH4 + Br2 → 16. Экзотермиялық реакция A) 2H2O=2H2 +O2 - 572кДж B) 2NO2 = N2O4;Н= + 9,6кДж C) 2HgO = 2Hg + O2;Н= + 180кДж D) Fe+S=FeS; Н= – 96кДж E) CaCO3(қ) = CaO(қ)+CO2(г) ; Н=+1200кДж 17. Эндотермиялық реакциялар A) 2HgO = 2Hg + O2-Q B) 3Fe(қ)+ 2O2 (г) =Fe3O4 + Q C) S+O2 = SO2+Q D) CH4 (г) +2O2 (г) = CO2(г)+ 2H2O+QE) 2H2( г) + O2 (г) =2H2O(г)+Q 18. Эндотермиялық реакция A) N2 + O2 B) Ca + O2 C) H2 + O2 D) P+ O2 E) Na + O2 19. үрдісінің сипаты A) қосылу және эндотермиялық B) қайтымсыз және экзотермиялық C) айырылу және экзотермиялық D) гомогенді және қайтымсыз E) қосылу және гомогенді 20. Арасында экзотермиялы реакция жүретін үрдіс: A) 2H2O ®2H2 + O2B) N2 + O2®C) 4HNO3®4NO2+O2+2H2OD) 3Fe+2O2® Fe3O4E) CaCO3® CaO+CO2 21. Реакция нәтижесінде бөлінген немесе сіңірілген энергия реакцияның ... деп аталады А) жану жылуы В) түзілу жылуы С) термохимиялық теңдеу D) жылу эффектісі Е) жылу мөлшері 22. Жылу эффектісі көрсетілген теңдеу ... деп аталады А) жылу эффектісі В) термохимиялық теңдеу С) жылу мөлшері D) түзілу жылуы Е) жану жылуы 23. Берілген заттар мен түзілген өнімдердің саны және құрамы бойынша химиялық реакциялар жіктеледі А) қайтымды В) қосылу С) гомогенді D) айырылу Е) орынбасу Ғ) алмасу 24. Магний мен оттектің әрекеттесу реакциясының типі: A) гидрлену.B) орын басу. C) алмасу. D) айырылу. E) қосылу. 25. Орын басу реакциясы - A) калий мен азоттың арасындағы әрекеттесу. B) калий мен сутектің арасындағы әрекеттесу. C) калий мен сумен арасындағы әрекеттесу. D) калий мен оттектің арасындағы әрекеттесу. E) калий мен күкірттің арасындағы әрекеттесу. 26. Алмасу реакциясы A) кальций оксиді мен құмның арасындағы әрекеттесу. B) кальций оксиді мен калийдің арасындағы әрекеттесу. C) кальций оксиді мен тұз қышқылының арасындағы әрекеттесу. D) кальций оксиді мен көміртектің арасындағы әрекеттесу. E) кальций оксиді мен судың арасындағы әрекеттесу. 27. SnO2 мен H2 арасындағы әрекеттесу реакциясының типі: A) айырылу. B) қосылу. C) алмасу. D) гидрлену. E) орын басу. 28. Қосылу реакциясын табыңыз. A) NіCl2 + 2NaOH → Nі(OH)2 + 2NaCl. B) Cu(OH)2 →CuO + H2O. C) 2Na + Cl2 → 2NaCl D) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu. E) 4KClO3 = KCl + 3KClO4 Ғ) ... =H2CO3 29. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Реакцияның типі: A) Алмасу. B) Айырылу. C) Орынбасу. D) Қосылу. E) Тотығу. 30. Орын басу реакциясын көрсетіңіз. A) ... =H2CO3 B) Fe + CuCl2 = C) ... =Ca(OH)2 D) CaO + 2HCl = E) Zn + H2SO4 = Ғ) Na2O + H2O = 31. Егер химиялық реакция схемасы: А + ВД АД + В болса, онда реакция типі: A) Айырылу. B) Алмасу. C) Бейтараптану. D) Қосылу. E) Орын басу. 32. Егер химиялық реакция схемасы: АВ + СД АС + ВД болса, онда реакция типі: A) Қосылу. B) Орын басу. C) Айырылу. D) Экзотермиялық. E) Алмасу. 33. Реакция схемасы А + В Д болса, мына заттардың әрекеттесуі бейнеленген: A) Мырыш пен күкірт қышқылы. B) Магний оксиді мен тұз қышқылы. C) Күкіртсутек пен оттек. D) Натрий гидроксиді мен азот қышқылы. E) Алюминий мен хлор. 34. Реакция схемасы Д А + В болса, мына реакция бейнеленген: A) Мыс (ІІ) оксиді мен сутек. B) Магнийдің жануы. C) Судың айырылуы. D) Метанның жануы. E) Алюминий мен оттек. 35. Егер алмасу реакциясында тұнба түзілсе, онда ол реакция: A) Қайтымсыз. B) Қайтымды. C) Экзотермиялық. D) Айырылу. E) Эндотермиялық. 36. Егер реакция орын басу типіне жатса, онда міндетті түрде: A) Қайтымсыз. B) Тотығу-тотықсыздану реакциясы емес. C) Эндотермиялық. D) Қайтымды. E) Тотығу-тотықсыздану. 37. Егер реакция алмасу типіне жатса, онда міндетті түрде: A) Экзотермиялық. B) Тотығу-тотықсыздану. C) Тотығу-тотықсыздану реакциясы емес. D) Қайтымсыз. E) Қайтымды. 38. Алмасу реакцияларында газдың түзілуі. A) Қайтымсыздықтың белгісі. B) Қайтымдылықтың белгісі. C) Айырылудың белгісі. D) Экзотермиялықтың белгісі. E) Эндотермиялықтың белгісі. 39. Реакция схемасындағы барлық коэффициенттердің саны: Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe. A) 23. B) 24. C) 13. D) 22. E) 11. 40. Реакция схемасындағы тек күрделі заттардың алдындағы коэффициенттердің қосындысы: NH3+O2 N2+H2O. A) 10. B) 7. C) 5. D) 11. E) 8. 41. Өзгерістер схемасындағы айырылу және қосылу реакцияларындағы барлық коэффициенттердің қосындысы. A) 10. B) 14. C) 15. D) 12. E) 13. 42. Тотығу дәрежелері өзгермейтін реакциялардың нөмірін табыңыз: 1. 2H2 + O22H2O. 2. 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2. 3. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O. 4. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl. 5. 4AgNO3 4Ag + 2NO2+ O2. 6. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O. A) 1 4 5. B) 4 5 6. C) 2 3 6. D) 2 4 5. E) 1 3 2. 43. Тотығу дәрежесі өзгере жүретін айырылу реакциясын табыңыз. A) Hg(OH)2 HgO + H2O. B) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2. C) 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2. D) CaCO3 CaO + CO2. E) 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2. 44. Тотығу-тотықсыздануға жатпайтын қосылу реакциясын табыңыз. A) N2 + O2 2NO. B) CaO+ HCl CaCl2 + H2O. C) KOH+ HNO3 KNO3 + H2O. D) CaCO3 CaO + CO2. E) NaOH+ SO3 NaHSO4. 45. Екеуі де тотығу-тотықсыздануға жатпайтын топты табыңыз: A) CaCO3 +2HClCaCl2+H2O+CO2. MgO+SO3MgSO4.B) 2H2O+2Na2NaOH + H2. 2HgO 2Hg + O2. C) 2H2O+ Mg Mg(OH)2 + H2.CO2 + H2O H2CO3.D) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. CaСO3 CaO + CO2. E) 4AgNO34Ag + 4NO2 + O2. NaOH+ CO2 NaHCO3. 46. Келесі қасиет осы химиялық реакцияға тән: катализдік емес, қайтымды, тотығу-тотықсыздану, гетерогенді. A) 2H2O22H2O + O2.B) 2NO + O22NO2.C) N2 + O2 2NO. D) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. E) 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2. 47. Осы реакцияға келесі қасиет тән: катализдік емес, қайтымды, тотығу-тотықсыздану реакциясы емес. A) HNO3 NO2 + H2O + O2. B) SO2 + O2 SO3. C) Ca + H2O Ca(OH)2 + H2. D) NO + O2 NO2. E) Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2. 48. Айырылуреакциясы A) K2O + SO3 K2SO4B) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3C) ZnSO3 + 2HCl ZnCl2 + H2O +SO2 D) CuCl2 + Fe Cu + FeCl2E) MgCO3MgO + CO2 49. Алмасуреакциясы A) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B) K2O + SO3 K2SO4C) CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 D) MgCO3МgO + CO2E) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 50. Қосылуреакциясы A) K2O + SO3 K2SO4B) MgCO3 MgO + CO2C) CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 D) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3E) ZnSO3 + 2HCl ZnCl2 + H2O +SO2 51. Орынбасу реакциясы: A) 2H2 + O2 2H2O B) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu C) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D) 2KClO3 2KCl + 3O2 E) N2+ 3H2 2NH3 52. Реакция типін анықтаңыз: 1) 2KClO3 2KCl + 3O2 2) 2H2 + O2 2H2O A) 1-қосылу, 2-орынбасу B) 1-айырылу, 2-қосылу C) 1-алмасу, 2-қосылу D) 1-айырылу, 2-алмасу E) 1-айырылу, 2-орынбасу 53. Алкандардың галогендермен әрекеттесуі A) орын басу B) айырылу C) алмасу D) қосылу E) тотығу 54. Бензолдан гексахлоран алу реакциясы A) алмасу. B) орын басу. C) айырылу. D) қосылу. E) тотығу. . 55. Берілген заттар мен түзілген өнімдер әртүрлі агрегаттық күйде болса, ол реакция А) алмасу реакциясы В) гомогенді реакция С) гетерогенді реакция D) қосылу реакциясы Е) қайтымды реакция Ғ) қайтымсыз реакция 56. Берілген заттар мен түзілген өнімдер бірдей агрегаттық күйде болса, ол реакция А) қайтымды реакция В) гомогенді реакция С) алмасу реакциясы D) гетерогенді реакция Е) қайтымсыз реакция Ғ) қосылу реакциясы 57. Өршіткі қатысуымен жүретін реакция А) автокатализ реакциясы В) қосылу реакциясы С) гетерогенді реакция D) гомогенді реакция Е) катализдік реакция Ғ) қайтымсыз реакция 58. Катализдік реакциялар А) N2+ 3H2 2NH3 В) S + O2 SO2 С) 2SO2 + O2 2SO3. D) С2Н2+2СІ2 С2Н2СІ4 Е) 2NO + O2 2NO2 Ғ) 2H2O2 2H2O+ O2 59. Катализдік емес реакциялар А) 2H2O2 2H2O+ O2 В) С2Н2+2СІ2 С2Н2СІ4 С) 2NO + O2 2NO2 D)N2+ 3H2 2NH3 Е) 2SO2 + O22SO3. Ғ) S + O2 SO2 60. Тек бір бағытта жүретін реакциялар А) қайтымды реакция В) гомогенді реакция С) қайтымсыз реакция D) гетерогенді реакция Е) катализдік реакция Ғ) қосылу реакциясы 61. Қайтымсыз реакциялар А) H2SO4+BaCl2 = BaSO4+ 2HClВ) N2+ 3H2 ↔ 2NH3С) С2Н4+H2 ↔ С2Н6 D) CH4 +2O2 = CO2+ 2H2O Е) NaOH+HCl=NaCl+H2OҒ) 2SO2 + O2↔ 2SO3. 62. Бір мезгілде қарама-қарсы бағытта жүретін реакциялар А) қайтымды реакция В) гомогенді реакция С) қайтымсыз реакция D) гетерогенді реакция Е) катализдік реакция Ғ) қосылу реакциясы 63. Қайтымды реакциялар А) CH4 +2O2 = CO2+ 2H2O В) С2Н4+H2 ↔ С2Н6 С) 2SO2 + O2↔ 2SO3. D) NaOH+HCl=NaCl+H2O Е) H2SO4+BaCl2 = BaSO4+ 2HCl Ғ) N2+ 3H2 ↔ 2NH3 64. Бір реакция белгісі бойынша бір мезгілде химиялық реакциялардың бірнеше түріне жатқызылуы мүмкін: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 А) қосылу В) экзотермиялық С) эндотермиялық D) катализдік Е) айырылу Ғ) тотығу-тотықсыздану G) қайтымды H) қайтымсыз 65. Тотығу үрдісі көрсетілген сызбанұсқа: A) Cl+7 Cl1 B) O0 O2 C) Fe3+ Fe+2 D) Cu+2 Cu0 E) N3 N+2 66. Азоттың тотығу дәрежесі бірдей болатын қосылыстар A) NH3 NО B) NH3 N2 C) N2О5 НNО2 D) N2О5 КNО2 E) N2О3 НNО2 67. Берілген тотығу-тотықсыздану реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы A) 15 B) 16 C) 12 D) 17 E) 18 68. Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі HNO3 формуласы алдындағы коэффициент ... Са + НNО3Са(NO3)2+ N2 +Н2O A) 14 B) 8 C) 11 D) 12 E) 10 69. Оттектің тотығу дәрежесі (-2) болатын қатар A) OF2, CO2B) CuSO4, O3C) CaO, O2D) KOH, H2O2E) Cu(OH)2, H2O 70. Екі затта тек тотықсыздандырғыш болатын қатар A) H2S, SO2B) NH3, NO2C) CO, CO2D) S, O2E) H2S, HCl 71. С+НNО3СO2+NО+Н2O теңдеуінде 8 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың массасын анықтаңыз A) 50,4 гB) 7,2 гC) 720 гD) 504 гE) 72 г 72. Атомның сыртқы электрон қабатының электрондықконфигурациясы берілген. Күштітотықтырғышты анықтаңыз: A) 2s2 2p5. B) 3s2 3p5. C) 4s2 4p6. D) 4s2 4p5. E) 2s2 2p4. 73. Элементтің валенттілігі үшке, тотығу дәрежесі нольге тең молекуланы анықтаңыз: A) BF3. B) N2. C) NH3. D) H2S. E) O2. 74. Азот атомының тотығу дәрежесі мен валенттілігі бірдей шамада берілген затты анықтаңыз: A) N2. B) HNO3. C) NH3. D) NH4NO3. E) NH4Cl. 75. Тотығу-тотықсыздану реакцияларына жататын реакцияны анықтаңыз: A) Әрекеттесуші заттар иондары арасындағы алмасу реакциялары. B) Әлсіз электролиттер түзіле жүретін реакциялар. C) Ерімейтін заттар түзіле жүретін реакциялар. D) Әрекеттесуші заттар элементтерінің тотығу дәрежелері өзгеретін реакциялар. E) Әрекеттесуші заттар элементтерінің валенттілігі өзгеру арқылы жүретін реакциялар. 76. Жай заттардың тотығу дәрежелері: A) Валенттік электрон санына. B) Атомдағы электрон санына. C) Hольге тең. D) Жұптаспаған электрон санына. E) Протон санына. 77. Тотығу процесі: A) Иондардың қосылуы. B) Элементтің тотығу дәрежесінің өзгеруі. C) Элементтің валенттілігінің өзгеруі. D) Атом немесе иондардың электрон беруі. E) Атом немесе иондардың электрон қосып алу процесі. 78. Тотықсыздану процесі: A) Элементтердің валенттілігінің өзгеруі. B) Атомдардың немесе иондардың электрон қосып алу процесі. C) Иондардың косылуы. D) Элементтердің тотығу дәрежесінің өзгеруі. E) Атомдардың немесе иондардың электрон беруі. 79. Күкірт тек тотықсыздандырғыштық қасиет көрсететін қосылысты анықтаңыз: A) SO3. B) H2S. C) H2SO4. D) SO2. E) Na2SO3. 80. Тотығу процесі жүретін айналым: A) Cr2O3 Cr2(SO4)3. B) CrO3 K2CrO4. C) H2S H2SO4. D) KMnO4 MnO2. E) CrO3 Cr2O3. 81. Тотықсыздануға жататын айналым: A) CrO3 Cr2O3. B) Cr(OH)3 Cr2O3. C) K2CrO4 K2Cr2O7. D) K3CrO2 K2CrO4. E) Cr2O3 Cr2(SO4)3. 82. Химиялық реакцияда хромның тотығу дәрежесінің өзгеруі: NaCrO2+ Br2+ NaOH Na2CrO4+ NaBr + H2O A) "+3" "+2". B) "+3" "+6". C) "+2" "+6". D) "-3" "+3". E) "-3" "+1". 83. Берілген қосылыстардағы марганецтің тотығу дәрежелерін анықтап, марганецтің тотығу дәрежелерінің қосындысынкөрсетіңіз: Mn(OH)2, MnO2, K2MnO4, KMnO4. A) 21. B) 19. C) 5. D) 15. E) 10. 84. Келесі өзгерістерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазып, тотығу-тотықсыздану реакциясындағы тотықтырғыштың моль санын анықтаңыз: Al 1 Al2(SO4)32 Al(OH)33 Al2O34 AlCl3. A) 4 моль. B) 2 моль. C) 5 моль. D) 1 моль. E) 3 моль. 85. Келесі өзгерістерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазып, орын басу реакциясына қатысатын тотықтырғыштың моль санын анықтаңыз: Al 1 AlCl32 Al(OH)33 Al2O34 AlCl3 A) 8 моль. B) 6 моль. C) 4 моль. D) 2 моль. E) 1 моль. 86. Келесі өзгерістерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазып, тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысатын тотықтырғыштың моль санын анықтаңыз: ZnS 1 ZnO 2 ZnSO43 Zn(OH)24 ZnCl2 A) 1 моль. B) 5 моль. C) 2 моль. D) 3 моль. E) 4 моль. 87. Айналымды жүзеге асырып, теңдеулерін жазып тотығу-тотықсыздану реакцияларының нөмірін көрсетіңіз: ZnS 1 ZnO 2 ZnSO43 Zn(OH)24 ZnCl25 ZnSO4 A) 2. B) 3. C) 5. D) 4. E) 1. 88. Жай зат ретінде тек тотықтырғыш бола алатын жетінші топтың негізгі топшасындағы элемент: A) Астат. B) Бром. C) Фтор. D) Иод. E) Хлор. 89. Тотығу болатын үрдіс: A) Cr2O3 CrO3. B) Cr2O3 Cr(OH)3. C) Cr(OH)3 NaCrO2. D) K2CrO4 K2Cr2O7. E) Cr2O3 Cr2(SO4)3. 90. Тек тотықсыздану болатын үрдіс: A) K2MnO4 KMnO4. B) Mn(OH)3 MnO2. C) KMnO4 MnSO4. D) Mn MnO. E) MnO2 KMnO4. 91. Тотығу-тотықсыздану реакциясына жататын қысқаша иондық теңдеу: A) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2. B) Pb2+ + S2- = PbS. C) Ba2+ + CO32- = BaCO3. D) Cu0 + Hg2+ = Cu2+ + Hg0. E) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3. 92. Тотықсыздану процесіне жататын өзгеріс: A) Mn+2 Mn+4. B) Cl0 Cl+1. C) S– 2 S0. D) Cl+1 Cl– 1. E) P+3 P+5. 93. Ион түзгенде тұрақты тотығу дәрежесі тек қана +1 болатын элемент ... A) Иод. B) Мыс. C) Азот. D) Калий. E) Сутек. 94. Тотықсыздану процесіне жататын өзгеріс: A) Cr+6 Cr+3. B) H– 1 H0. C) H0 H+1. D) N+3 N+5. E) І– 1 І+1. 95. NO2 + O2 + H2O = HNO3 реакция бойынша 6 моль тотықсыздандырғышпен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы: A) 56 г. B) 40 г. C) 32 г. D) 48 г. E) 36 г. 96. Cr + HCl = CrCl3 + H2 реакция бойынша 12 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың моль саны: A) 1. B) 5. C) 4. D) 3. E) 2. 97 NH3 + SO2 = N2 + S + H2O реакцияны теңестіргенде қойылатын коэффициенттердің қосындысы ... A) 16. B) 14. C) 18. D) 12. E) 20. 98. S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O реакция бойынша 3 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың массасы ... A) 12 г. B) 8 г. C) 20 г. D) 24 г. E) 16 г. 99. Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe реакция бойынша 0,2 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың массасы ... A) 65 г. B) 39 г. C) 52 г. D) 26 г. E) 13 г. 100. Fe2O3+CO = Fe+CO2 берілген реакция бойынша 9 моль тотықсыздандырғышпен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы ... A) 240 г. B) 280 г. C) 400 г. D) 320 г. E) 480 г. 101. Бромның мынадай қосылыстары берілген: 1. Br2; 2. HBr; 3. KBrO4; 4. KBrO; 5. KBrO3. Осылардың тотығу дәрежесінің кему ретімен орналасуын рет нөмірлері арқылы көрсетіңіз. A) 1 2 3 4 5. B) 2 4 5 3 1. C) 5 4 3 2 1. D) 1 3 5 2 4. E) 3 5 4 1 2. 102. Төмендегі реакция теңдеуінде тотықсызданатын элементтер: KNO3 + C + S K2S + CO2 + N2. A) S және C. B) S және N. C) H және C. D) K және C. E) O және N. 103. Тотығу-тотықсыздану реакциясының мәні: S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO A) N+4+ 2e = N+2S0 - 2e = S+2B) S0 + 6e = S– 6 N+5 - 3e = N+2C) S0 - 6e = S+6N+5+ 3e = N+2 D) S0 - 2e = S+2N+5+ 3e = N+2E) S0 - 4e = S+4H20+ 2e = 2H+ 104. Көмірдің қалайы (ІV) оксидімен әрекеттесу теңдеуі және көмірдің рөлі: A) SnO2 + CO CO2 + Sn; CO - тотықсыздандырғыш. B) SnO + C CO2 + Sn; C - тотықтырғыш. C) SnO2 + C CO2 + Sn; C - тотықсыздандырғыш. D) SnO2 + C CO2 + Sn; Sn+4 - тотықсыздандырғыш. E) SnO + C CO2 + Sn; C - тотықсыздандырғыш. 105. Тұз қышқылы тотықтырғыштық қасиет көрсететін реакция: A) NaOH + HCl B) NH3 + HCl C) CaO + HCl D) Zn + HCl E) AgNO3 + HCl 106. Реакцияныњ ішінен қайсысы тотыѓу- тотықсыздану реакция болып келмейді. A) 2H2O2H2 + O2B) Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OC) 2Na+2HCl2NaCl+H2 D) 2NO+O22NO2E) 2Al +6HCl 2AlCl3+3H2 107.Атомның, молекуланың, ионның электронды беріп жіберуі нәтижесінде элементтің тотығу дәрежесі арта жүретін процесс А) тотығу В) тотықтырғыш С) тотығу-тотықсыздану D) тотықсыздану Е) тотықсыздандырғыш 108. Атомның, молекуланың, ионның электронды қосып алуы нәтижесінде элементтің тотығу дәрежесі кеми жүретін процесс А) тотықсыздандырғыш В) тотығу С) тотықтырғыш D) тотығу-тотықсыздану Е) тотықсыздану 109. Электрондарды қосып алатын атомдар, молекулалар, иондар А) тотығу В) тотықтырғыш С) тотығу-тотықсыздану D) тотықсыздану Е) тотықсыздандырғыш 110. Электрондарын беріп жіберетін атомдар, молекулалар, иондар А) тотықсыздандырғыш В) тотығу С) тотықтырғыш D) тотығу-тотықсыздану Е) тотықсыздану 111. Тотығу-тотықсыздану реакциялары жіктеледі А) молекулааралық В) ионаралық С) диспропорциялану D) молекулаішілік Е) ионішілік Ғ) конмутация 112. Реакцияда тотықтырғыш атом және тотықсыздандырғыш атом әртүрлі заттарда жататын тотығу-тотықсыздану реакциясы А) диспропорциялану В) молекулааралық С) конмутацияD) дисмутация Е) молекулаішілік 113. Реакцияда тотықтырғыш атом және тотықсыздандырғыш атом бір молекуланың немесе бір ионның құрамында болатын тотығу-тотықсыздану реакциясы А) молекулааралық В) конмутация С) диспропорциялану D) молекулаішілік Е) дисмутация 114. Реакцияда аралық тотығу дәрежесіндегі бір атом не ион тотықтырғыштың да, тотықсыздандырғыштың да рөлін атқаратын тотығу-тотықсыздану реакциясы А) диспропорциялану В) молекулааралық С) конмутацияD) дисмутация Е) молекулаішілік 115. Молекулаішілік тотығу дәрежесі өзгеретін, аралық тотығу дәрежесі бар элемент өнім болатын тотығу- тотықсыздану реакциясы А) молекулааралық В) конмутация С) диспропорциялану D) молекулаішілік Е) дисмутация 116. Диспропорциялану (дисмутация) реакциясы А) 4NH3 + 3О2 =2N2+ 6H2О В) 2КСІО3=2KCl+3O2 С) 4КСІО3=3KClO4 +KCl D) NH4NO3= N2O+2H2O Е) КОН+СІ2=КСІ+КСІО+Н2О Ғ) NH4NO2= N2+2H2O 117. Конмутация реакциясы А) КОН+СІ2=КСІ+КСІО+Н2О В) 2КСІО3=2KCl+3O2 С) 4КСІО3=3KClO4 +KCl D) NH4NO3= N2O+2H2O Е) 4NH3 + 3О2 =2N2+ 6H2О Ғ) NH4NO2= N2+2H2O 118. Молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясы А) 4КСІО3=3KClO4 +KCl В) 2КСІО3=2KCl+3O2 С) 4NH3 + 3О2 =2N2+ 6H2О D) NH4NO2= N2+2H2O Е) КОН+СІ2=КСІ+КСІО+Н2О Ғ) NH4NO3= N2О+2H2O 119. Молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциясы А) 4NH3 + 3О2 =2N2+ 6H2О В) 2КСІО3=2KCl+3O2 С) 4КСІО3=3KClO4 +KCl D) NH4NO3= N2O+2H2O Е) КОН+СІ2=КСІ+КСІО+Н2О Ғ) NH4NO2= N2+2H2O 120. Электролиз заңдарын ашқан ғалым А) Г.Дэви В) Ч.Холл С) А.Муассон D) М.Фарадей Е) Я.Берцелиус Ғ) Г.Люссак 121. Г.Дэви ашқан элементтер А) литий В) калий С) рубидий D) натрий Е) цезий Ғ) франций 122. Г.Дэви ашқан элементтер А) бериллий В) магний С) кальций D) радий Е) барий Ғ) стронций 123. Тұрақты токтың әсерінен электролиттердің сулы ерітінділерінде немесе балқымаларында электрондарда жүретін тотығу-тотықсыздану процесі А) электролиз В) гидролиз С) электролиттік диссоциациялану D) пиролиз Е) тотығу 124. Электролиз жүретін құрылғы А) катод В) электр пеш С) электролизер D) анод Е) диафрагма Ғ) электролиттік ванна 125. Анодтар бөлінеді А) еритін В) сулы С) сұйық D) ерімейтін Е) балқыма Ғ) газ күйіндегі 126. Еритін анодтар жасалады А) темір В) көмір С) мыс D) платина Е) көмір Ғ) мырыш 127. Ерімейтін анодтар жасалады А) темір В) көмір С) мыс D) платина Е) графит Ғ) мырыш 128. Анодта және катодта түзілген өнімдердің өзара әрекеттесуін болдырмау үшін электролизерге қойылатын кеуекті қалқа А) катод В) электр пеш С) электролизер D) анод Е) диафрагма Ғ) электролиттік ванна 129. Анодты бөлікке құйылатын ерітінді А) анолит В) катод С) анион D) католит Е) анод Ғ) катион 130. Катодты бөлікке құйылатын ерітінді А) анион В) катион С) анолит D) катод Е) анод Ғ) католит 131. Электродтарда жүретін тотығу-тотықсыздану реакцияларына әсер ететін факторлар А) ток күші В) электролиттің табиғаты С) электролит концентрациясы D) кернеу Е) өнім шығымы Ғ) электролиз режимі 132. Электролиз процесінің тиімділігі тәуелді А) ток бойынша шығымдылығына В) еріткіштерге С) электролиттің материалына D) электр энергиясының пайдалы әсер коэффициентіне Е) ток күшіне 133. Электролиз процесінің тиімділігі тәуелді А) ток күшіне В) электролиттің табиғатына С) электролиттің концентрациясына D) кернеуге Е) өнімнің шығымдылығына Ғ) электролиз режиміне 134. Электродтарда жүретін тотығу-тотықсыздану реакцияларына әсер ететін факторлар А) ток бойынша шығымдылық В) еріткіштер С) электролиттің материал D) электр энергиясының пайдалы әсер коэффициенті Е) ток күші 135. Диафрагма жасалатын материалдар А) асбест В) ас тұзы С) құм D) қыш Е) азот Ғ) пластмасса 136. Тұздардың сулы ерітінділері электролизінің өнімдерін анықтау үшін енжар электродтарды қолданғанда келесі ережелерді есте сақтау қажет А) кернеу қатарында АІ-дің сол жағында орналасқан металдар тұздарының ерітінділерінің электролизі кезінде катодта сутек (Н2) бөлінеді В) кернеу қатарында сутектің оң жағында орналасқан металдар тұздарының сулы ерітінділері электролизі кезінде катодта сутек бөлінеді С) кернеу қатарында АІ мен Н арасында орналасқан металл тұздарының электролизі кезінде металл катионын және сутек ионын тотықсыздандыратын процестер қатар жүруі мүмкін емес D) кернеу қатарында АІ-дің сол жағында орналасқан металдар тұздарының ерітінділерінің электролизі кезінде катодта металл бөлінеді Е) кернеу қатарында сутектің оң жағында орналасқан металдар тұздарының сулы ерітінділері электролизі кезінде катодта металл бөлінеді Ғ) кернеу қатарында АІ мен Н арасында орналасқан металл тұздарының электролизі кезінде металл катионын және сутек ионын тотықсыздандыратын процестер қатар жүруі мүмкін 137. Мыс (ІІ) сульфаты сулы ерітіндісінің электролизі кезінде жүретін үдеріс А) катодта тотығу В) анодта тотығу С) анодта тотықсыздану D) катодта тотықсыздану 138. Мыс (ІІ) сульфаты сулы ерітіндісінің электролизі кезінде жүретін үдеріс А) катодта Cu2++2e =Cu0 В) катодта 2H2O – 4e = O2+4H+ С) анодта Cu2++2e =Cu0 D) анодта 2H2O – 4e = O2+4H+ Е) катодта Cu2+ - 2e =Cu0 Ғ) анодта 2H2O + 4e = O2+4H+ 139. Натрий хлоридінің сулы ерітіндісінің электролизі кезінде жүретін процесс А) катодта 2CІ – +2e =CІ20 В) катодта 2H2O + 2e = Н2+2ОH– С) анодта 2CІ – - 2e =CІ20 D) анодта 2H2O – 4e = O2+4H+ Е) катодта 2H2O - 2e = Н2+2ОH– Ғ) анодта 2CІ – + 2e =CІ20 140. Күміс нитратының сулы ерітіндісінің электролизі кезінде 5,6 л газ бөлінді. Катодта қанша металл бөлінді? А) 27 г В) 108 г С) 54 г D) 10,8 г Е) 5,4 г Ғ) 2,7 г 141. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 8 г кемігені байқалды. Электродтарда бөлінген зат массаларын есептеңдер А) 6,2 г мыс В) 1,6 г оттек С) 1,8 г оттек D) 6,4 г мыс Е) 6,0 г мыс Ғ) 2,0 г оттек 142. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 16 г кемігені байқалды. Электродтарда бөлінген зат массаларын есептеңдер А) 12,4 г мыс В) 3,6 г оттек С) 3,2 г оттек D) 12,0 г мыс Е) 12,8 г мыс Ғ) 4,0 г оттек 143. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 25 г кемігені байқалды. Ерітіндідегі қосылыстардың массалық үлестерін есептеңдер А) ω(CuSO4)=8,33 % В) ω(H2SO4)=11,2 % С) ω(CuSO4)= 4,15% D) ω(H2SO4)=5,1% Е) ω(CuSO4)= 2 % Ғ) ω(H2SO4)= 10,65 % 144. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 8 г кемігені байқалды. Ерітіндідегі қосылыстардың массалық үлестерін есептеңдер А) ω(CuSO4)=8,33 % В) ω(H2SO4)=11,2 % С) ω(CuSO4)= 4,15% D) ω(H2SO4)=5,1% Е) ω(CuSO4)= 2 % Ғ) ω(H2SO4)= 10,65 % 145. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 16 г кемігені байқалды. Ерітіндідегі қосылыстардың массалық үлестерін есептеңдер А) ω(CuSO4)=8,33 % В) ω(H2SO4)=11,2 % С) ω(CuSO4)= 4,15% D) ω(H2SO4)=5,1% Е) ω(CuSO4)= 2 % Ғ) ω(H2SO4)= 10,65 % 146. 200 г 16%-тік мыс (ІІ) сульфатын электролиздегенде ерітінді массасы 25 г кемігені байқалды. Электродтарда бөлінген зат массаларын есептеңдер А) 12,4 г мыс В) 1,0 г сутек С) 10,6 г оттек D) 2,0 г сутек Е) 12,8 г мыс Ғ) 11,2 г оттек 147. Сутек пен гидроксид иондарының концентрациялары бірдей ерітінді А) қышқылдық В) тұзды С) бейтарап D) сілтілік Е) сулы 148. Гидроксид ионына қарағанда сутек иондарының концентрациясы артық ерітінді А) тұзды В) бейтарап С) сулы D) қышқылдық Е) сілтілік 149. Сутек ионына қарағанда гидроксид иондарының концентрациясы артық ерітінді А) сулы В) сілтілік С) тұзды D) бейтарап Е) қышқылдық 150. 0,1 М тұз қышқылының сутектік көрсеткішін анықтаңдар А) 13 В) 1 С) 3 D) 12 Е) 2 Ғ) 11 151. 0,1 М күйдіргіш натрдың сутектік көрсеткішін анықтаңдар А) 11 В) 3 С) 12 D) 1 Е) 13 Ғ) 2 152. Ерітілген тұз бен су молекулаларының арасында аз диссоциацияланатын өнімдер түзіп, ортаның рН мәнін өзгерте жүретін алмасу реакциялары ... деп аталады А) диссоциациялану В) электролиз С) гидролиз D) ацидолиз Е) иондарға ыдырау 153. Тұздардың гидролиздену дәрежесін арттырады А) температураны төмендету В) ерітіндіні сұйылту С) ерітінді концентрациясын арттыру D) ерітіндіні булату Е) тұздың мөлшерін арттыру Ғ) температураны арттыру 154. Гидролизденбейтін тұздар орналасқан қатар A) NaNO3, K2S B) KNO3, BaCl2 C) CuCl2, NaNO3 D) ZnCl2, KNO3 E) K2S, ZnCl2 155. Гидролизденетін тұздар қатары: A) AlCl3, K2CO3B) MgCl2, Na2SO4C) Na2SO4, AlCl3D) Ba(NO3)2, Na2SO4E) K2CO3, Ba(NO3)2 156. Лакмус қызыл түске боялатын ерітінді A) KNO3 B) LіNO3 C) Mg(NO3)2 D) NaNO3 E) Ba(NO3)2 157. Лакмус көк түске боялатын ерітінді A) FeSO4 B) MgSO4 C) AlCl3 D) Na2SO4 E) K2CO3 158. Реакция сызбанұсқасындағы Na2CO3+Н2О ↔Х+У X және Y заттары A) Na2CO3 және NaOHB) NaHCO3 және H2CO3C) NaHCO3 және Na2CO3 D) NaOH және H2CO3E) NaOH және NaHCO3 159. Натрий сульфидінің гидролизін баяулатуға көмектесетін зат A) натрий гидроксиді B) алюминий гидроксиді C) азот қышқылы D) тұз қышқылыE) дистилденген су 160. Берілген тұздар қатарындағы гидролизге ұшырайтындарының нөмірлері: 1. NaCl2. Al2S33. MgSO44. KNO35. ZnCl26. BaCl27. FeSO4 A) 1 4 6 7B) 3 4 5 7C) 1 2 4 6D) 2 3 5 7E) 2 3 6 7 161. Гидролизденгенде қышқыл орта түзетін тұздар қатары: 1. Mg(NO3)22. Na2S3. AlCl34. KCl5. ZnSO46. BaSO47. Ba(NO3)2 A) 2 3 5B) 1 3 5C) 1 3 6D) 1 3 7E) 2 4 6 162. Гидролизденгенде сілтілік орта түзетін тұздар қатары: 1. Na2SO32. FeCl23. K2S4. Al2S35. Ca3(PO4)26. CrSO47. LіCN A) 2 4 6B) 2 3 7C) 1 4 6D) 1 3 7E) 3 5 7 163. 5 мольнатрийсульфидімен 5 мольмыс (ІІ) хлоридіәрекеттескенненкейінреакцияортасы. A) сілтілік B) қышқыл C) әлсіз қышқыл D) әлсіз сілтілік болады. E) бейтарап 164. Калий хлоридінің концентрациясы 2 моль/л ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі 80% болса, ерітіндідегі калий иондарының саны A) 6,021023 B) 9,631023 C) 9,631022 D) 12,041023 E) 6,021022 165. Ионды-молекулалық теңдеулерде ион түрінде жазуға болатын қосылыс A) Мыс (ІІ) гидроксиді. B) Кальций карбонаты. C) Мыс (ІІ) ацетаты. D) Мыс (ІІ) сульфиді. E) Барий сульфаты. 166. Иондық теңдеулерде молекула түрінде жазуды қажет ететін қосылыс A) Натрий гидроксиді. B) Калий гидрокарбонаты. C) Алюминий гидроксиді. D) Калий карбонаты. E) Натрий сульфаты. 167. Диссоциацияланғанда көп катион түзілетін зат: A) магний нитраты B) күміс нитраты C) алюминий сульфаты D) кальций сульфаты E) натрий хлориды 168. Диссоциацияланғанда көп анион түзілетін зат: A) кальций хлориді B) темір (ІІ) хлориді C) мыс (ІІ) хлориді D) Темір (III) хлориді E) калий хлориді 169. Тұздар гидролизі - ... A) Қосылу, тотығу-тотықсыздану емес. B) Алмасу және тотығу-тотықсыздану емес. C) Алмасу және тотығу. D) Орын басу, тотығу-тотықсыздану. E) Айырылу, тотығу-тотықсыздану реакциясына жатады. 170. ZnCl2 тұзының гидролизінің жүруі: A) Негіздік тұз түзіледі және тұз қышқылы түзіледі. B) Гидролиз жүрмейді. C) Мырыш оксиді және тұз қышқылы түзіледі. D) Қышқыл тұз түзіледі және тұз қышқылы түзіледі. E) Мырыш гидроксиді және тұз қышқылы түзіледі. .171. Мg2+ + SiO32+ MgSiO3 теңдеуінде өзара әрекеттескен заттар A) күміс нитраты мен калий гидроксиді B) барийнитраты мен натрий карбонаты C) барий хлориді мен натрий сульфаты D) қорғасын (II) нитраты мен литийгидроксиді E) магний нитраты мен натрий силикаты 172. Zn2+ + SiO32+ ZnSiO3 теңдеуінде өзара әрекеттескен заттар A) магний нитраты мен натрий силикаты B) калий хлориді мен күміс сульфаты C) қорғасын (II)нитраты мен литий гидроксиді D) мырышнитраты мен натрий силикаты E) натрий нитраты мен барий гидроксиді 173. Тура және кері реакциялардың жылдамдықтары теңескен жүйесінің аталуы: A) Қайтымды реакция. B) Қайтымсыз реакция. C) Химиялық тепе-теңдік. D) Дегидрлену реакциясы. E) Катализдік тепе-теңдік. 174. Ле-Шателье принципіне сәйкес тепе-теңдік ығысатын жақ: A) Эндотермиялық реакция бағытына. B) Сыртқы әсердің нашарлайтын жағына. C) Экзотермиялық реакция бағытына. D) Катализдік реакция бағытына. E) Сыртқы әсердің күшейетін жағына. 175. СО+2Н2⇄СН3ОН+Q үрдісіндегі тепе-теңдікті солға ығыстыратын жағдай A) қысымды жоғарылату B) СО концентрациясын төмендету C) СН3ОН концентрациясын төмендету D) Н2 концентрациясын жоғарылату E) температураның төмендеуі 176. СО+2Н2⇄СН3ОН+Q үрдісінде тепе-теңдікті оңға жылжытатын факторлар 1) температураның төмендеуі 2) СО концентрациясының жоғарылауы 3) қысымның төмендеуі 4) қысымның жоғарылауы5) катализаторды енгізу6) температураны көтеру жауапта рет нөмірлерінің артуымен көрсетіңіз A) 1 3 5 B) 1 4 5 C) 2 3 4 D) 2 4 6 E) 1 2 4 177. 2SO2+O2 ⇄2SO3+Q үрдісінде тепе-теңдікті солға жылжытатын факторлар 1) қысымды төмендету 2) температураны көтеру 3) катализаторды енгізу 4) температураны төмендету 5) қысымды көтеру 6) SO2 концентрациясын төмендету факторларды нөмірлерінің өсу ретімен көрсетіңіз A) 2 5 6 B) 3 5 6 C) 1 3 5 D) 1 2 6 E) 2 3 6 178. N2(г) + О2(г) ⇄2NO – Qүрдісінде тепе-теңдікті ығыстырмайтын факторлар 1) температураны жоғарылату 2) қысымды төмендету 3)O2 концентрациясын төмендету 4) қысымды жоғарылату 5) NO концентрациясын жоғарылату 6) катализаторды енгізу факторларды нөмірлерінің өсу ретімен көрсетіңіз A) 1 3 5 B) 2 3 5 C) 1 5 6 D) 1 4 6 E) 2 4 6 179. Cl2+H2O⇄HCl+HClOүрдісінде химиялық тепе-теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін қосатын зат A) тұз қышқылының ерітіндісіB) натрий хлориді C) хлор қышқылының ерітіндісі D) дистилденген суE) хлорлылау қышқылдың ерітіндісі 180. Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... A) Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады. B) Газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. C) Жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. D) Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. E) Әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады. 181. Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйеде қысымды жоғарылатқанда тепе-теңдік ... A) жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. B) жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады. C) әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады. D) газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. E) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. 182. Реакция өнімінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... A) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. B) берілген заттар жағына ығысады. C) эндотермиялық реакция жағына ығысады. D) берілген заттардың жұмсалу реакциясы жағына ығысады. E) газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. 183. Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... A) түзілген заттар реакциясы жағына ығысады. B) газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. C) жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. D) әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады. E) жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады. 184. Әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясын азайтқанда жүйенің тепе-теңдігі ... A) Осы заттың жұмсалу реакциясы жағына ығысады. B) Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады. C) Осы заттың түзілу реакциясы жағына ығысады. D) Жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. E) Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. 185. Әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... A) Осы заттың түзілу реакциясы жағына ығысады. B) Экзотермиялық реакция жағына ығысады. C) Осы заттың жұмсалу реакциясы жағына ығысады. D) Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. E) Эндотермиялық реакция жағына ығысады. 186. Қысымды азайтқанда газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... A) Жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады. B) Әрекеттесуші заттар реакциясы жағына ығысады. C) Түзілген заттар реакциясы жағына ығысады. D) Газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. E) Газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. 187. Азот (ІІ) оксиді тотыққанда азот (ІV) оксидіне айналып, жылу бөлінеді. Осы реакция типін және қысымды арттырғанда тепе- теңдіктің ығысуын көрсетіңіз: A) Экзотермиялық, тепе-теңдік ауыспайды. B) Эндотермиялық, тура жүретін реакция жағына. C) Экзотермиялық, кері реакция жағына. D) Экзотермиялық, тура реакция жағына. E) Эндотермиялық, тепе-теңдік ауыспайды. 188. CuCl2+H2O⇄CuOHCl+HCl+Q үрдісінде тепе-теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін A) мыстың (ІІ) гидроксихлоридін қосу B) қысымды көтеру C) температураны көтеру D) тұз қышқылын қосу E) натрий гидроксидін қосу 189. Анион бойынша гидролизденетін тұздар А) NaCl В) K2CO3 С) FeCl2 D) K2SO4 Е) Al(NO3)3 Ғ) NaF 190. Катион бойынша гидролизденетін тұздар А) Nal В) K2SO3 С) FeCl3 D) KСІ Е) Ғе(NO3)3 Ғ) КF 191. Химиялық реакциялар кезінде А) бастапқы заттарда жаңа байланыстар түзіледі В) бастапқы заттардағы химиялық байланыстар үзіледі С) реакция өнімдеріндегі заттарда байланыстар үзіледі D) реакция өнімдерінде жаңа байланыстар түзіледі 192. Реагенттердегі байланыстарды үзуге кететін энергия жаңа байланыстар түзілгенде бөлінетін энергияға қарағанда көп болса А) энергия жылу ретінде бөлініп шығады В) энергия жарық ретінде бөлініп шығады С) реакция сырттан энергия жұмсалғанда жүреді D) реакция ішкі энергия жұмсалғанда жүреді 193. Реакция өнімдеріндегі түзілетін байланыстарға қарағанда реагенттерде үзілетін байланыстар әлсіздеу болса А) энергия жылу ретінде бөлініп шығады В) энергия жарық ретінде бөлініп шығады С) реакция сырттан энергия жұмсалғанда жүреді D) реакция ішкі энергия жұмсалғанда жүреді 194. Кез келген химиялық реакция әдетте энергия бөле немесе сіңіре жүреді. Көбінесе энергия бөлінеді А) жарық түрінде В) толқын түрінде С) бөлшек түрінде D) жылу түрінде Е) жалын түрінде 195. Химиялық реакциялардың жылу эффектілерін зерттейтін саласы А) кинетика В) экзотермия С) термохимия D) эндотермия Е) кванттық механика 196. Жүйеден қоршаған ортаға жылу бөле жүретін реакциялар А) термохимия В) экзотермия С) кванттық механика D) эндотермия Е) кинетика 197. Сырттан энергия сіңіре жүретін реакциялар А) кинетика В) кванттық механика С) термохимия D) эндотермия Е) экзотермия 198. Жылу эффектісінің шамасы мен таңбасы көрсетілген химиялық реакция теңдеуі А) термохимиялық теңдеу В) эндотермиялық реакция С) термохимия D) экзотермиялық реакция Е) кинетика 199. Реакцияның жылу эффектін көрсетудің тағы бір әдісі термодинамикалық әдіс. Термодинамикалық әдісте жылу эффектісі сипатталады А) энтропия арқылы В) джоуль арқылы С) каллория арқылы D) температура арқылы Е) энталпия арқылы 200. Энтальпия А) реакцияның температурасы тұрақты болған жағдайдағы жылу эффектісі В) реакцияның тепе-теңдігі тұрақты болған жағдайдағы жылу эффектісі С) реакцияның қысымы тұрақты болған жағдайдағы жылу эффектісі D) реакцияның көлемі тұрақты болған жағдайдағы жылу эффектісі Е) реакцияның жылдамдығы тұрақты болған жағдайдағы жылу эффектісі 201. Реакция жылдамдығын зерттейтін химияның бөлімі А) химиялық кинетика В) экзотермия С) термохимия D) эндотермия Е) кванттық механика 202. Химиялық реакция жылдамдығына … әсер етпейді. A) қысымның жоғарылауы. B) температураның көтерілуі. C) әрекеттесуші заттардың концентрациясы. D) ыдыстың пішіні. E) катализатордың қатысуы. 203. Катализатор дегеніміз - A) реакция жылдамдығын тездетіп, бірақ өздері реакцияға қатыспайтын заттар. B) химиялық реакцияға әсер етпейді. C) химиялық тепе-теңдікті ығыстырады. D) реакция жылдамдығын тездетеді де, өздері реакцияға қатысады. E) реакция жылдамдығын кемітеді. 204. Берілген реакциялардың ішіндегі ең жылдамы A) тиындардың қараюы B) темірдің таттануы C) май шамның жануы D) сүттің ашуы E) жапырақтың сарғаюы 205. Берілген реакциялардың ішіндегі ең баяу жүретіні A) мұнайдың түзілуі B) метанның қопарылуы C) күмістің қараюы D) май шамның жануы E) сүттің ашуы 206. 4NH3 + 3О2⇄2N2+ 6H2О реакциясындағы оттектің концентрациясын 3 есе арттырғанда реакция жылдамдығы A) 3 есе артадыB) 27 есе кемидіC) 9 есе артадыD) 9 есе кемидіE) 27 есе артады 207. 2NО + О2⇄2NО2 реакциясында азот (ІІ) оксидінің концентрациясын 4 есе азайтқанда жылдамдық A) 8 есе кемиді B) 16 есе кемиді C) 16 есе артады D) 8 есе артады E) 2 есе кемиді 208. Әрекеттесуші заттарды майдалау осы реакцияның жылдамдығына әсер етеді: A) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O B) 2CO + O2 = 2CO2C) 2H2 + O2 = 2H2O D) 2SO2 + O2 = 2SO3E) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 209. Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз: A) Әрекеттесуші заттардың біреуі толық жұмсалуға кеткен уақыт. B) Белгілі уақыттағы жүрілген жол. C) Уақыт өлшемінде әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясының өзгеруі. D) Реакция жүруіне кететін уақыт. E) Реакция аяқталған кездегі реакция өнімдерінің зат мөлшерлері. 210. Химиялық реакция жылдамдығын бәсеңдететін заттың аталуы: A) Изомерлер. B) Изотоптар. C) Гомологтар. D) Ингибиторлар. E) Катализаторлар. 211. Мырыш пен тұз қышқылы арасындағы химиялық реакция жылдамдығын арттыру үшін ... керек. A) қысымды жоғарлату B) қышқылды сумен сұйылту C) мырыштың ірі бөлшегін алу D) мырышты ұнтақтау E) заттарды суыту 212. Температураны 100С градусқа көтергенде реакция жылдамдығы үш есе артатын болса, температураны 1500С – 2000С-қа дейін көтергенде реакция жылдамдығы A) 264 рет артады B) 250 рет артады C) 260 рет артады D) 269 рет артады E) 243 рет артады 213. A+B 2C реакция теңдеуінде А затының бастапқы концентрациясы 0,22 мольл, ал 10 сек өткеннен кейін 0,215 мольл болса,реакцияның орташа жылдамдығы A) 0,005 мольлс B) 0,08 мольлс C) 0,5 мольлс D) 0,05 мольлс E) 0,0005 мольлс 214. А+В=АВ химиялық реакция теңдеуі.Егер А затының бастапқы концентрациясы с= 1 моль/л, 4 секундтан кейін c=0.6 моль/л болса, реакция жылдамдығы A) V= 0,3моль/л, B) V=0,001 моль/л, C) V=0,1 моль/л, D) V=0,01 моль/л, E) V=0,12 моль/л, 215. Вант-Гофф ережесі бойынша химиялық реакция жылдамдығы … 2-4 есе өседі. A) катализатор қатысқанда B) қысым төмендегенде C) температура жоғарылатқанда D) қысым көтерілгендеE) температура төмендегенде 216. Химиялық реакцияның жылдамдығына әсер ететін маңызды факторлар А) әрекеттесуші заттардың табиғаты В) ыдыстың көлемі С) концентрация D) температура Е) жарықтың түсуі Ғ) жүйеге өршіткінің қатысуы 217. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы тәуелді А) қысымға В) жанасу бетінің шамасына С) қатты заттың концентрациясына D) температураға Е) араластыру жылдамдығына Ғ) көлемге 218. Гетерогенді реакцияны өзіндік жылдамдығы бар 3 сатыға бөлуге болады А) әрекеттесуші заттарды жанасу бетіне жеткізу υ1 В) ерітіндіде жүретін химиялық реакция υ2 С) беттен реакция өнімін алып кету υ3 D) әрекеттесуші заттарды жанасу бетінен алып кету υ1 Е) бетке реакция өнімін алып келу υ3 Ғ) бетте жүретін химиялық реакция υ2 219. Белсендендіру энергиясы жұмсалады А) бастапқы заттардың химиялық байланыстарының беріктігін арттыруға В) химиялық байланысты үзуге С) бастапқы заттардың химиялық байланыстарын әлсіретуге D) химиялық байланыс түзуге 220. Өршіткі қатысуымен реакция жылдамдығының өсу құбылысы А) электролиз В) фотолиз С) катализ D) гидролиз Е) автокатализ 221. Кейбір реакциялар үшін бастапқы реагенттер немесе реакция өнімдері өршіткі болып табылады. Бұл құбылыс А) автокатализ В) электролиз С) фотолиз D) катализ Е) гидролиз 222. Кейбір заттар өршіткінің белсенділігін төмендетеді немесе толығымен жояды. Мұндай зат ... деп аталады. А) промотор В) фермент С) өршіткілік у D) биологиялық өршіткі Е) тежегіш 223. Өздері өршіткі емес, өршіткінің әсерін күшейтетін заттар А) тежегіш В) промотор С) биологиялық өршіткі D) фермент Е) өршіткілік у 224. Нуклондар А) протон В) электрон С) атом D) молекула Е) нейтрон Ғ) изотоп 225. Ядро заряды бірдей, ал атомдық массалары және нейтрон сандары әртүрлі нуклидтер А) изобарлар В) атомдар С) изотондар D) ядролар Е) изотоптар Ғ) молекулалар 226. Изотоптар А) 1020Ne В) 1840Ar С) 715ND) 1021Ne Е) 816O Ғ) 1940K 227. Атомдық массасы бірдей, ал ядро заряды мен нейтрон сандары әртүрлі нуклидтер А) изобарлар В) атомдар С) изотондар D) ядролар Е) изотоптар Ғ) молекулалар 228. Изотондар А) 1020Ne В) 1840Ar С) 715ND) 1021Ne Е) 816O Ғ) 1940K 229. Нейтрон саны бірдей, ал атомдық массасы мен ядро заряды әртүрлі нуклидтер А) изобарлар В) атомдар С) изотондар D) ядролар Е) изотоптар Ғ) молекулалар 230. Изобарлар А) 1020Ne В) 1840Ar С) 715ND) 1021Ne Е) 816O Ғ) 1940K 231. Табиғи магний 24Mg, 25Mg және 26Mg изотоптарынан тұрады. Олардың молярлық үлестері сәйкесінше 78,6%, 10,1% және 11,3%. Табиғи магнийдің салыстырмалы атомдық массасының орташа мәнін есептеңдер. А) 24,305 В) 24,327 С) 24,372 D) 24,503 Е) 24,237 232. Тізбектесе жалғасқан радиоактивтік ыдыраулар сериясы нәтижесінде 238U нуклиді 206Pb нуклидіне айналған. Ядролық өзгерістердің осы сериясында қанша α- және қанша β- ыдырау орын алған? А) 8 α В) 7 α С) 8 β D) 6 β Е) 6 α Ғ) 7 β 233. 30°С-де реакция 3 мин 45 секундта аяқталады. Егер реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 50°С-ге арттырғанда реакция қанша уақытта аяқталады? А) 30 с В) 2025 с С) 25 с D) 33 мин 45 с Е) 25 мин Ғ) 30 мин 234. 20°С-де алюминий үлгісі калий гидроксидінің ерітіндісінде еруі 32 минутта аяқталады, ал 50°С-де тең мөлшерде алынған металл үлгісі 4 минутта ериді. 70°С-де берілген алюминий үлгісі неше минутта ериді? А) 30 мин В) 2 мин С) 1 мин D) 60 мин Е) 3 мин Ғ) 1,5 мин 235. 50°С-де алюминий үлгісі калий гидроксидінің ерітіндісінде еруі 27 минутта аяқталады, ал 30°С-де тең мөлшерде алынған металл үлгісі 243 минутта ериді. 20°С-де берілген алюминий үлгісі неше минутта ериді? А) 1 мин В) 729 мин С) 9 мин D) 3 мин Е) 81 мин 236. Күкірт (IV) оксидінің оттегін қосып алу реакциясы 2SO2 + O2 =2SO3 теңдеуі бойынша жүреді. Заттардың бастапқы концентрациясы: [SO2 ] =0,0084 моль/л; [O2] =0,0062моль/л; [SO3] = 0 моль/л. SO3 –тің концентрациясы 0,0042 моль/л –ге жеткенде реакцияға қатысқан заттардың концентрациясы қандай болады? А) 0,0042 В) 0,0031 С) 0,0021 D) 0,0041 Е) 0,0063 Ғ) 0,0032 237.2N2O22N2O қайтымды реакциясында заттардың бастапқы концентрациясы: [N2]0,54 моль/л, [O2]0,42 моль/л. Азоттың тепе-теңдік концентрациясы 0,18 моль/л. Басқа заттардың тепе-теңдік концентрациялары қандай болады? А) 0,24 моль/л В) 0,12 мол/л С) 0,36 моль/л D) 0,18 моль/л Е) 0,09 моль/л 238.NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl реакциясында тепе-теңдік концентрациялары: [NaCl] 0,04моль/ л; [H2SO4]0,08моль/л ; [NaHSO4]0,02 моль/л; [HCl] 0,02моль/ л. Тепе-теңдік константасын есептеп шығарыңдар. А) 125 В) 8 С) 0,008 D) 0,125 Е) 12,5 Ғ) 0,8 239. Күкіртті ангидридті тотықтырғанда, оның концентрациясы SO2 0,01 моль/л болғанда тепе-теңдік орнады. Күкірт (ІV) оксидінің бастапқы концентрациясы SO2 0,03 моль/л және оттектің концентрациясы O2 0,025 моль/л. Тепе-теңдік кезіндегі оттектің және күкірт ангидридінің концентрациясын есептеп шығарыңдар. А) 0,002 В) 0,015 С) 0,02 D) 0,2 Е) 0,15 Ғ) 0,0015 240.CO2 H2 CO H2O қайтымды реакциясында тепе-теңдік орнағанда CO2 0,02 моль/л, H2 0,005 моль/л; COH2O 0,01 моль/л болды. Тепе-теңдік константасын есептеп шығарыңдар. А) 1 В) 0,1 С) 10 D) 2 Е) 1,2 Ғ) 0,2 241.О1 О2 О0 О2өзгерістеріне сәйкес келетін сызба-нұсқа A) H2O O2 H2O2 Na2OB) H2O2 H2O O2 Na2O2C) H2O2 H2O BaO2 O2 D) H2O H2O2 O2 CaOE) H2O2 H2O O2 Al2O3 242. Мырыш сульфатының екі молекуласы және алюминий сульфатының үш молекуласы диссоциацияланғанда түзілетін иондар саны: A) 19. B) 5. C) 10. D) 2. E) 4. 243. Натрий фосфатының үш молекуласы және барий гидроксидінің екі молекуласы диссоциацияланғанда түзілетін аниондар саны: A) 3. B) 7. C) 9. D) 5. E) 4. 244. Калий хлоридінің екі молекуласы және калий карбонатының үш молекуласы диссоциацияланғанда түзілетін иондар саны: A) 12. B) 14. C) 10. D) 11. E) 13. 245. 3 моль натрий гидроксиді бар ерітіндіге 2 моль темір (ІІІ) сульфаты бар ерітіндіні қосқанда түзілген тұнбаның массасы A) 428 г. B) 321 г. C) 535 г. D) 214 г. E) 107 г. 246.1л ерітіндісінде құмырысқа қышқылының 2,41×1023 молекуласы бар. Ал оның диссоциациялану дәрежесі - 3 %. Осы ерітіндідегі сутек иондарының моль саны: A) 0,24. B) 0,12. C) 0,012. D) 0,2. E) 0,024. 247. Егер НҒ диссоциациялану дәрежесі 0,3 болса, онда 0,8 моль НҒ суда еріткен кезде түзілетін ерітіндідегі барлық бөлшектердің зат мөлшері A) 2,08 моль B) 1,04 моль C) 0,56 моль D) 0,48 моль E) 0,24 моль 248. Егер диссоциациялану дәрежесі 20% тең болса,ерітіндідегі 120 молекуладан диссоциацияланатын электролит молекуласының саны A) 120 B) 48 C) 24 D) 96 E) 20 249. Автокатализ тән реакциялар А) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O В) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O С) 2Cu+O2=2CuO D)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Е) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Ғ) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 жүктеу/скачать 0,56 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|