Атомның электрон саны протонға тең



жүктеу/скачать 0,59 Mb.
бет2/3
Дата18.05.2023
өлшемі0,59 Mb.
#94655
1   2   3
10 нұсқа

1. MgCl2 диссоциацияланғанда түзілетін иондар

  1. Mg + 2Cl

  2. Mg2+ + Cl

  3. Mg2+ + Cl2

  4. *Mg2+ + 2Cl-

  5. диссоциацияланбайды

2. Оттегінің химиялық таңбасы:

  1. Cs

  2. Co

  3. Os

  4. C

  5. * O

3. Азот қышқылының мольдік массасы

  1. *63 г/моль.

  2. 63 г.

  3. 63 моль.

  4. 63 моль/г.

  5. 63.

4. Мольдік массасының мәні ең кіші:

  1. *NaBO2

  2. NaNO2

  3. NaІO2

  4. NaAsO2

  5. NaClO2

5. Натрий карбонатының түзілу реакциясы:

  1. NaOH + CO 

  2. Na2O + CaCO3

  3. Na2O + K2CO3

  4. NaOH + MgCO3

  5. *NaOH + CO2

6. Құрамында алюминий элементі болмайтын табиғи қосылыстар

  1. *доломит

  2. боксит

  3. корунд

  4. каолинит

  5. дала шпаты

7. Темір екі түрлі тотығу дәрежесін көрсететін қосылыс—

  1. Fe2O3

  2. FeСO3

  3. FeS2

  4. * Fe3O4

  5. Fe2O3 · n Н2О

8. Молекуладағы атомдардың орналасу реті ... қарай анықталады.

  1. атомдардың санына

  2. * валенттілігіне

  3. атомдардың түріне

  4. салыстырмалы атомдық массасына

  5. тотығу дәрежесіне

9. Егер жай заттардан 9 г су түзілгенде 143 кДж жылу бөлінген болса, реакцияның термохимиялық теңдеуі

  1. 2H2O ⇄ 2H2 + O2 - 143 кДж

  2. 2H2 + O2 ⇄ 2H2O - 286 кДж

  3. 2H2 + O2 ⇄ 2H2O + 143 кДж

  4. 2H2 + O2 ⇄ 2H2O + 286 кДж

  5. * 2H2 + O2 ⇄ 2H2O + 572 кДж

10. 160 грамм ерітіндіні суалтқанда 40 құрғақ тұз қалды, ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі

  1. 15%

  2. 30%

  3. 20%

  4. 10%

  5. *25%

11. а) Э+O2  Э3O4
б) Э(OH)2+O2+H2O  Э(OH)3
реакцияларына қатысатын элемент

  1. Al

  2. Mg

  3. * Fe

  4. Ba

  5. Ca

12. Жай зат

  1. Темір сульфиді

  2. Су

  3. * Сутегі

  4. Күкірт сутегі

  5. Натрий хлориді

13. Cl- дың ең төменгі тотығу дәрежесі

  1. * -1

  2. +2

  3. +1

  4. +3

  5. -2

14. Негіздерге тән диссоциациялану теңдеуі

  1. 2Na+ + SO42-

  2. *Na+ + OH-

  3. Mg2+ + ОН- + Cl-

  4. Mg2+ + SO42-

  5. Аl(ОН)2+ + Cl-

15. Бейметал оксиді

  1. BeO

  2. Al2O3

  3. ZnO

  4. Na2O

  5. * Р2O5

16. Сыртқы энергетикалық деңгейінде төрт электроны бар атом

  1. Be.

  2. S.

  3. O.

  4. He.

  5. *C.

17. Ізбестасты қатты қыздырғанда түзілетін газ.

  1. Н2.

  2. СО.

  3. О2.

  4. N2.

  5. * СО2.

18. Натрий атомының электрондық конфигурациясы:

  1. 1s22s22p63s23p63d54s1

  2. 2s22s1

  3. * 1s22s22p63s1

  4. 1s22s22p63s23p63d104s1

  5. 1s22s22p1

19. Температураны 100С градусқа көтергенде реакция жылдамдығы үш есе артатын болса, температураны 1500С -2000С-қа дейін көтергенде реакция жылдамдығы

  1. 260 рет артады

  2. 264 рет артады

  3. *243 рет артады

  4. 250 рет артады

  5. 269 рет артады

20. Қыздырғанда ыдырамайтын тұз:

  1. *калий сульфаты.

  2. натрий нитраты.

  3. күміс нитраты.

  4. кальций карбонаты.

  5. магний карбонаты.

21. 5г мыс купоросын 35г суда еріткенде тұздың ерітіндідегі массалық үлесі:

  1. *12,5%

  2. 8,5%

  3. 11,5%

  4. 14,5%

  5. 10,5%

22. Fe, Cu, Pt металдардан сұйылтылған күкірт қышқылымен әрекеттесетіндері:

  1. Fe мен Cu.

  2. барлық металдар.

  3. ешқайсысы әрекеттеспейді.

  4. * Тек Fe.

  5. Fe мен Pt.

23. Мыс (ІІ) гидроксиді мен азот қышқылының әрекеттесуінің толық иондық теңдеуіндегі барлық коэффиценттер қосындысы

  1. 9

  2. 12

  3. 8

  4. 11

  5. *10




24. Химиялық реакцияға кіріскен заттардың массасы түзілген заттардың массасына тең.

  1. Құрам тұрақтылық заңы

  2. Газдар заңы

  3. Периодтық заң

  4. * Зат массасының сақталу заңы

  5. Авогадро заңы

25. Ионды байланысқа жатпайтын қосылысты анықтаңдар

  1. *CO2

  2. CaF2

  3. NaCl

  4. NaF

  5. LiCl

11 нұсқа
1.Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула:

  1. N = 2n

  2. N = 2 / n2

  3. N = 2n / 2

  4. *N = 2n2

  5. N = n /2

2.Атом ядросының құрамында 33 протон және 42 нейтроны бар химиялық элемент

  1. молибден

  2. *мышьяк

  3. рений

  4. борий

  5. технец

3.Атом радиусы ең ұзын элемент

  1. Li

  2. Na

  3. Mg

  4. Al

  5. *Cs

4.Атомдық радиусы ең кіші элемент

  1. Na

  2. K

  3. Mg

  4. Al

  5. *S

5.Электрондық формуласы 1s22s22p63s1 элемент

  1. магний

  2. цинк

  3. *натрий

  4. скандий

  5. алюминий

6.Атом ядросында 11 протон 12 нейтрон бар элемент

  1. литий

  2. * натрий

  3. алюминий

  4. магний

  5. кальций

7.Хлор атомның энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуының сан қатары

  1. *2,8,7

  2. 2,7

  3. 2,8,5

  4. 2,8

  5. 2,8,2

8.Күкірт атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы

  1. А) *3s23p4

  2. 2s22p4

  3. 2s23p6

  4. 2s22p6

  5. 3s23p3

9.Нейтронның заряды

  1. * 0

  2. 0,16∙10-19 Кл

  3. - 1,61∙0-19 Кл

  4. 1,61∙0-19 Кл

  5. 161∙0-19 Кл

10.Радиоактивтік құбылысты ашқан ғалым

  1. ағылшын химигі Ф.Садди

  2. поляк геохимигі М.Кюри

  3. ағылшын физигі Э.Резерфорд

  4. америкалық биология Т.Морган

  5. *француз зертеушісі Беккер

11.Металл таңбасы

  1. S

  2. N

  3. P

  4. *Na

  5. Si

12.Амфотерлі элемент таңбасы



  1. K

  2. *Al

  3. Cl

  4. Ca

  5. Br

13.Оксидтерінің жалпы формуласы R2O болатын элементтер қатары

  1. Mg, Cu, Be

  2. B, Al, Ca

  3. * Na, K, Li

  4. N, P, As

  5. C, Si, Cl

14.Бейметалл таңбасы

  1. Na

  2. K

  3. *S

  4. Ca

  5. Mg

15. S – элемент

  1. O

  2. N

  3. P

  4. S

  5. *K

16.P – элемент

  1. Li

  2. Mg

  3. Sr

  4. *Si

  5. Rb

17.Оксидтерінің жалпы формуласы R2O5 болатын элементтер қатары
A) Mg, Ca, Be
B)* N, P, As
C) Na, K, Rb
D) F, Cl, Br
E) S, Se, Te
18.Кальций атомының валенттілік электрондарының саны

  1. 1

  2. *2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

19. 3 ∙10 23 молекула саны бар оттектің массасы (г)

  1. 1,6

  2. 3,2

  3. 6,4

  4. *12,8

  5. 10,5

20. 4,5 моль оттегінің (қ.ж) көлемі (л)

  1. 50,4

  2. 60,5

  3. 100,8

  4. 80,1

  5. 90,2

21.Оттектің сутегі бойынша тығыздығы

  1. 32

  2. * 16

  3. 64

  4. 96

  5. 24

22. 4г күкіртті жаққанда 37,1кДж жылу бөлінді, 1 моль күкірт жанғанда бөлінген жылу мөлшері

  1. *297 кДж

  2. 287 кДж

  3. 267 кДж

  4. 259 кДж

  5. 371 кДж

23. 3,4 г күкіртсутек қышқылының зат мөлшері

  1. 0,25моль

  2. 2моль

  3. 1моль

  4. 0,5моль

  5. *0,1моль

24. Құрамына 43,4%Na, 13,3%C, 45,4% O кіретін қосылыстың формуласы

  1. *Na2CO3

  2. CH3COONa

  3. HCOONa

  4. NaHCO3

  5. C2H5ONa

25.CuSO4∙10H2O құрамындағы судың массалық үлесі

  1. 10%

  2. 26%

  3. *53%

  4. 20%

  5. 17%

12 нұсқа

1.7,3 г заттың балқымасын электролиздегенде анодта 0,56 л азот (қ.ж.) бөлінді. Бұл зат 

  1. LіNO3

  2. *Sr3N2

  3. K3N

  4. KNO3

  5. NaNO3










2. Егер реакция өнімдері ішінде күкірт түзілген болса, мырыш пен концентрлі күкірт қышқылының әрекеттесу теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы
A) 10
B) 12
C) 11
D)* 15
E) 14































3. Аз еритін зат:

  1. AgCl

  2. Ca3(PO4)2

  3. NaCl

  4. * Ag2SO4

  5. BaSO4

4. Қышқылдық оксид —

  1. HCl

  2. Zn(OH)2

  3. CaO

  4. НNO3

  5. * CO2

5. Кальцийдің химиялық таңбасы

  1. * Са

  2. Cr

  3. Cs

  4. К

  5. С

6. Электролиттік диссоциациялану процессі

  1. гидроксид ионының түзілуі

  2. электр тогын өткізбеуі

  3. электр тогын өткізу

  4. * электролиттер иондарға ыдырауы

  5. иондарға мүлдем ыдырамауы

7. Заттардың оттегімен әрекеттесу реакциясы

  1. Айырылу

  2. Орын басу

  3. Бейтараптану

  4. *Тотығу-тотықсыздану

  5. Алмасу

8. Күлгін түсті тұз ерітіндісі-

  1. натрий нитраты.

  2. аммоний дихроматы.

  3. *калий перманганаты.

  4. калий фосфаты.

  5. алюминий хлориді.

9. Висмут (III) гидросульфат атауына сәйкес формула

  1. Bi(HSO3)3

  2. Bi(OH)SO4

  3. Bi(H2SO3)3

  4. * Bi(HSO4)3

  5. [Bi(OH) 2]2 SO4

10. «Бром» атауының мағынасы——

  1. *сасық

  2. қызыл қоңыр

  3. хош иісті

  4. қатты

  5. сұйық

11. Фосфор (V) оксидінің физикалық қасиеттеріне сай емес:

  1. су тартқыш ұнтақ.

  2. борпылдақ ұнтақ.

  3. ақ ұнтақ.

  4. суда жақсы ериді.

  5. *балық иісі бар.

12. Сыртқы электрондық деңгейінің формуласы ...3d104s2 болатын элемент



  1. * Zn

  2. Cu

  3. W

  4. V

  5. Cr

13. Ауадан ауыр газдарды көрсетіңіз

  1. NO2 және SіO2

  2. *NO2 және CO2

  3. CO2 және NH3

  4. NH3 және NO

  5. NO және СO

14. Температура 30С-қа төмендеп, жылдамдық 27 есе азайғанда, температуралық коэффициент

  1. 2

  2. 4

  3. 3,5

  4. 2,5

  5. *3

15. 10 %-тік ерітіндісін алу үшін 250г суда еритін тұз қышқылының массасы:

  1. 35 г.

  2. 37,7 г.

  3. *27,7 г.

  4. 23 г.

  5. 14 г.

16. Оттектің массалық үлесі көп зат

  1. SnO­2

  2. SіO2

  3. C)* CO2

  4. GeO2

  5. PbO2

17. Аg- химиялық таңбасының оқылуы

  1. * аргентум

  2. алюминий

  3. аш

  4. феррум

  5. аурум

18. Ковалентті полюсті байланысқа жатпайтын қосылысты анықтаңдар

  1. NH3

  2. *Н2

  3. H2O

  4. P2O5

  5. CO2

19. MgCl2 диссоциацияланғанда түзілетін иондар

  1. Mg + 2Cl

  2. Mg2+ + Cl

  3. Mg2+ + Cl2

  4. *Mg2+ + 2Cl-

  5. диссоциацияланбайды

20. Оттегінің химиялық таңбасы:

  1. Cs

  2. Co

  3. Os

  4. C

  5. * O

21. Азот қышқылының мольдік массасы

  1. *63 г/моль.

  2. 63 г.

  3. 63 моль.

  4. 63 моль/г.

  5. 63.

22. Мольдік массасының мәні ең кіші:

  1. *NaBO2

  2. NaNO2

  3. NaІO2

  4. NaAsO2

  5. NaClO2

23. Натрий карбонатының түзілу реакциясы:

  1. NaOH + CO 

  2. Na2O + CaCO3

  3. Na2O + K2CO3

  4. NaOH + MgCO3

  5. *NaOH + CO2

24. Құрамында алюминий элементі болмайтын табиғи қосылыстар

  1. *доломит

  2. боксит

  3. корунд

  4. каолинит

  5. дала шпаты

25. Темір екі түрлі тотығу дәрежесін көрсететін қосылыс—

  1. Fe2O3

  2. FeСO3

  3. FeS2

  4. * Fe3O4

Fe2O3 · n Н2О

13 нұсқа


1. Азот қышқылының мольдік массасы

  1. 63 моль/г.

  2. 63 г.

  3. 63 моль.

  4. 63.

  5. * 63 г/моль.

2. Сыртқы энергетикалық деңгейінде төрт электроны бар атом

  1. Be.

  2. *C.

  3. O.

  4. S.

  5. He.

3. Барий нитратының бір молекуласы диссоциацияланғанда түзілетін иондар саны

  1. 2

  2. 1

  3. 4

  4. *3

  5. 5

4. Алюминотермия әдісімен алуға болатын металдар тобы:

  1. Na, Mn, Al.

  2. Cs, Cu, Fe.

  3. K, Na, Cr.

  4. Cu, Na, Cr.

  5. *Ni, Cr, Zn.

5. С+О2 =СO2+402 кДж
Егер реакция нәтижесінде 206 кДж жылу бөлінсе,жанған көмірдің массасы

  1. 1,2 г

  2. 12,1 г

  3. 2,8 г

  4. * 6,1 г

  5. 0,12 г

6. 10 г натрий гидроксидін бейтараптау үшін қажет күкірт қышқылының массасы:
A) 25 г.
B) *12,25 г.
C) 6,12 г.
D) 10 г.
E) 4 г.

7. Валенттілігі (VІ) тең оксид

  1. P2 O5

  2. Al2 O3

  3. Na2 O

  4. *CrO3

  5. Mn2O7

8. NaF-фтордың тотығу дәрежесі

  1. +1

  2. +2

  3. *-1

  4. -2

  5. +3

9. Бейметал оксиді

  1. Al2O3

  2. ZnO

  3. * Р2O5

  4. Na2O

  5. BeO

10. Бөлме температурасында су әрекеттеседі:

  1. күкіртпен

  2. қорғасынмен

  3. * калиймен

  4. көміртегімен

  5. мыспен

11. Хлор қышқылындағы индекстер қосындысы

  1. *6

  2. 3

  3. 2

  4. 4

  5. 5

12. Реакция нәтижесінде күкірт тотықсыздандырғыш болатын реакция үрдісі:

  1. Cu+S→

  2. Ca+S→

  3. * S+O2→

  4. C+S→

  5. P+S→

13. Металдарды коррозиядан қорғауға қолданылмайтын құбылыс—

  1. гальваностегия

  2. катодтық қорғау

  3. *оксидтік қабыршағынан тазарту

  4. антикоррозиялық құймалар алу

  5. басытқылар қолдану

14. Сіріңке жаққанда жүретін реакция:

  1. натрий нитраты+көмір+күкірт=

  2. калий нитраты+графит+күкірт=

  3. калий хлориді+ақ фосфор=

  4. * калий хлораты+қызыл фосфор=

  5. Eкалий перманганаты+графит=

15. Көміртек  тотықтырғыш болатын реакцияда әрекеттесетін заттар тобы

  1. *H2, Fe, Sі

  2. O2, Fe, Cl2

  3. O2, CaO, Br2

  4. О2, H2, CuO

  5. H2, Al, F2

16. Құрамында 3,011023 оттек атомдары бар алюминий гидроксидінің массасы

  1. 54 г

  2. *13 г

  3. 117 г

  4. 78 г

  5. 39 г

17. Құрамында 18 атом сутек бар алкеннің салыстырмалы молекулалық массасы

  1. 164

  2. 132

  3. *126

  4. 142

  5. 108

18. Сутегінің химиялық таңбасы

  1. He

  2. Ho

  3. Hf

  4. * H

  5. Hg

19. Экзотермиялық реакция теңдеуін табыңдар

  1. ZnCl2  Zn + Cl2  Q

  2. 2AlCl3  2Al + 3Cl2  Q

  3. C)* Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O + Q

  4. CaCO3  CaO + CO2  Q

  5. 2H2O  2H2 + O2  Q

20. Қышқылдық оксид —

  1. CaO

  2. НNO3

  3. *CO2

  4. Zn(OH)2

  5. HCl

21. Тұнбаға түсетін қышқыл

  1. H2S

  2. H2SO4

  3. H2CO3

  4. H2SO3

  5. *H2SiO3

22. Фосфор атомы ядросының заряды:

  1. +7.

  2. –15.

  3. +31.

  4. *+15.

  1. +5.

23. 1932 жылы бутадиенді этил спиртінен алу әдісін ашқан:

  1. Зелинский

  2. Марковников

  3. Бертло.

  4. Кучеров

  5. *Лебедев

24. Бензиннің қасиеті

  1. *жанғыш

  2. судан ауыр

  3. суда ерігіш

  4. жанбайды

  5. иісі жоқ
















25. Құрамында 3,011023 оттек атомдары бар натрий гидроксидінің зат мөлшері (моль)

  1. 5

  2. 0,4

  3. 1

  4. 0,1

  5. * 0,5




жүктеу/скачать 0,59 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents