Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары

2Mg_(қ) + СО_2(г) = 2MgО_(қ) + С_{(графит)}

Қосымшадағы кестеден MgО_(қ) мен СО_2(г) заттарының стандарттық түзілу энтальпияларының мәнін қараймыз, олар – 601,8 кДж/моль және – 395,5кДж/моль сәйкес.

∆Н⁰_298р= 2 моль (-601,8 кДж/моль) – (-393,5 кДж/моль)∙1моль = -810,1 кДж.

Реакция экзотермиялық.

Мысал 3. Массасы 3,2 г күкірт жанғанда 27,9 кДж жылу бөлінеді. 1 моль SO₂ түзілу жылуын есептеңіз.

Шығарылуы.

S_(қ) + О₂ = SО_2(г) теңдеуі бойынша 1 моль күкірттен 1моль SО₂ түзіледі. М(S)=32 г/моль.

3,2 г күкірт жанғанда 27,9 кДж жылу бөлінді

32 г күкірт жанғанда Х кДж жылу бөлінді

х=279 кДж/моль

∆Н⁰_f298 Fe₂O₃ табу үшін реакция теңдеуін жазамыз:

Fe₂O_3(қ) + 3СО_(г) = 2Fe_(қ) + 3СО_2(г); ∆Н⁰_298р= -26,8 кДж

Кестеден ∆Н⁰_f298 (СО_(г)) = -393,5 кДж/моль

Fe₂O₃ түзілу жылуын ∆Н⁰_f298 = х деп белгілейміз

3∙(-393,5) – [3∙(-110,5)+x]=-26,8,

осыдан х=-822,2. Демек, ∆Н⁰_f298 (Ғе₂О₃) = -822,2 кДж/моль.

1. 
   Реакцияның стандартты жағдайдағы жылулық пәрменін есептеңіз:
   

ә) 2NO_2(г) = 2NO_(г) + О_2(г)

2. 
   Берілген термохимиялық теңдеулердің көмегімен СаО түзілуінің стандарттық энтальпиясын анықтаңыз:
   

1. 
   СаО_(қ) + Н₂О_(с) = Ca(OH)_2(қ), ∆Н₁ = -64,74 кДж
   
2. 
   Н_2(г) + О_2(г) = H₂О_(ж), ∆Н₂ = -286,00 кДж
   
3. 
   Са_(қ) + О_2(г) + Н_2(г) = Ca(OH)_2(қ), ∆Н₃ = -986,2 кДж
   

3. 
   Зат мөлшері 1 моль Cr₂O₃ алюминиймен тотықсыздандырғанда 534 кДж жылу бөлінді. Массасы 7,6 г Cr₂O₃ тотықсызданғанда қанша жылу бөлінеді?
   
4. 
   Пиритті күйдіру реакциясының:
   

энтальпиясының өзгеруіне есептеңіз. (Реакцияға қатысушы заттардың стандартты түзілу энтальпиясын кестеден қараңыз).

5. 
   Төмендегі термохимиялық теңдеулердің көмегімен S_(қ) + O_2(г) = SO_2(г) реакциясының ∆Н⁰_298р табыңыз.
   

2) 2S_(қ) + 3O₂ = 2SO_3(г), ∆Н₂ = -790 кДж

Есептің шартын энтальпиялық диаграмманың көмегімен жазыңыз.