Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
жүктеу/скачать 5,37 Mb.
|
| Мысал 2. Бірінші мысалда көрсетілген реакциялардың қайсылары стандартты жағдайда өздігінен жүре алады?
Шығарылуы. Есептің сұрағына жауап беру үшін берілген реакциялардың изобара-изотермиялық потенциалын немесе Гиббс еркін энергиясын (∆G0298) есептеу керек. ∆G – жүйе күйінің функциясы, олай болса, ∆ G0 = ∑∆ G0(өнім) - ∑∆ G0(әуелгі заттар). Кестеден қосылыстардың түзілу G0298 тауып, әрбір формуланың астына жазамыз да, (1-4) реакциялардың G0298 табамыз: NH4NO3(қ) → N2O(г) + 2H2O(г) -183,8 104,1 2·(-228,6) ∆ G 1 = [2(-228,6) + 104,1] – 183,8 = -536,9 Дж/моль·К N2 + 2O2 = 2NO2 0 0 51,5 ∆G2 = 2 ·51,5 = 103 Дж/моль·К FeO(қ) + H2 = Fe(қ) + H2O(г) -244,35 0 0 -228,6 ∆ G 3 = -228,6 – (-244,35) = 15,75 Дж/моль·К Ag+(ер) + Cl-(ер) = AgCl(қ) 72,12 -131,4 -155,44 ∆ G4 = -155,44 – (77,12 – 131,4) = -101,12 Дж/моль·К. Осы есептеулерге сүйеніп, 1 және 2 реакциялар стандартты жағдайда өздігінен жүреді, ал 2, 3 реакциялар жүре алмайды деп айта аламыз. Мысал 3. Реакцияның (1-4) бағытына температураның әсері қандай? Шығарылуы. Еркін энергияның өзгеруі берілген процестің энтальпиясы мен энтропиясының өзгеруіне байланысты екендігін ∆G =∆Н - Т∆S теңдеуінен көруімізге болады. Реакциялардағы (1-4) ∆S пен ∆Н белгісін (-) немесе (+) біліп, стандартты және басқа температурада энтальпиялық және энтропиялық факторлардың процестің бағытына ықпалын байқап көрейік: NH4NO3(қ) → N2O(г) + 2H2O(г) ∆H<0, (есептеп көріңіз), ∆S>0, ∆G<0; кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре алады. N2 + 2O2 = 2NO2 ∆H>0, (есептеп көріңіз), ∆S<0, ∆G>0; кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре алмайды. FeO(қ) + H2 = Fe(қ) + H2O(г) ∆H>0, ∆S>0, ∆G>0; төменгі температурларда реакция жүрмейді, жоғары температураларда. |Т∆S| > |∆H| болған жағдайда реакция жүреді. Ag+(ер) + Cl-(ер) = AgCl(қ) ∆H<0, ∆S<0, ∆G<0; тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады. жүктеу/скачать 5,37 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|