|
|
| бет | 75/273 | | Дата | 07.01.2022 | | өлшемі | 5,37 Mb. | | #19830 |
| Реакция бағыты
|
Реакция мысалы
|
∆H<0
|
∆S>0
|
∆G<0
|
Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүретін бола алады
|
С (графит) + О2 = СО
|
∆H>0
|
∆S<0
|
∆G>0
|
Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре аламайды
|
СО = С (графит) + О2
|
∆H<0
|
∆S<0
|
∆G<0
∆G>0
|
Тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады және кері реакция – жоғары температура тұсында
|
СаО + СО2 = СаСО3
|
∆H>0
|
∆S>0
|
∆G>0
∆G<0
|
Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өздігінен жүре алады.
|
СН4 + 2Н2О(г) = СО2 +4Н2
|
7. ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА НЕГІЗДЕРІ
ЖӘНЕ ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІК
Дәріс жоспары
Химиялық реакциялардың жіктелуі.
Химиялық реакциялардың жылдамдығы.
Катализ.
Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік.
Ле-Шателье принципі.
Химиялық реакциялардың жүру зандылықтарын зерттеу, химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін қазіргі теориялық ілім тұрғысынан зерделеу химиялық кинетиканың негізгі міндеті.
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
