Термодинамикалық тұрақтылық күйіндегі кез келген жай заттың стандартты түзілу энтальпиясы кез келген температурада нөлге тең

Бұл шама (өлшем) бірнеше мыңдаған заттар үшін белгілі бір дәрежедегі дәлдікпен анықталып, анықтамаларға жинақталған, олар кДж/мольмен өлшенеді.

Заттардың стандарттық жану энтальпиясы (∆Н⁰_с,298) деп стандарттық жағдайда, тиісті жоғары оксидтерді түзе жүретін заттың бір молінің оттекпен тотығу реакциясындағы энтальпияның ∆Н⁰_с,298 өзгеруін айтады. Мұндағы “с” индексі ағылшынның “cоmbustiоn” – “жану” сөзінен туындаған. Әдетте, бұл шаманы органикалық қосылыстарға қатынаста жиі қолданады, өйткені бейорганикалық заттардың басым көпшілігі жанбайды.

Кез келген температурада оттектің, сұйық судың, газ түріндегі көміртек диоксидінің және көптеген жоғары оксидтердің стандартты жағдайдағы жану энтальпиясы нөлге тең.

Термохимиялық есептеулер үшін Гесс заңының салдарын жиі пайдаланады, ол арнаулы өлшеулер жүргізбей-ақ, көптеген химиялық реакциялардың жылулық пәрменін анықтауға мүмкіндік береді.

Гесс заңының бірінші салдары жылулық пәрмені стехиометриялық коэффициенттерді ескеретін бастапқы заттардың түзілу энтальпиясы қосындысын шегерген реакция өнімдерінің түзілу энтальпиялары қосындысына тең.

Жай да қарапайым заттардың түзілу энтальпиясы нөлге тең.

∆Н⁰ = ∑∆Н⁰_f,өнім - ∑∆Н⁰_{f, әуелгі заттар}

∆Н⁰ = ∑∆Н⁰_{жану,баст.зат.} - ∑∆Н⁰_{жану, өнім}

Химиялық байланыстың энергиясы. Химиялық реакциялардың энтальпиясы бір химиялық байланыстың бұзылуы және басқаның түзілуі нәтижесінде пайда болатындықтан химиялық байланыстардың белгілі мәні бойынша реакцияның энтальпиясын немесе реакцияның белгілі энтальпиясы бойынша байланыстың энергиясын есептеуге болады.