Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары



бет131/189
Дата19.10.2023
өлшемі5,26 Mb.
#119246
1   ...   127   128   129   130   131   132   133   134   ...   189
Байланысты:
химия дәрістер

Ерігіштік көбейтіндісі.


Қайталау сұрақтары.



  1. Ерігіштік көбейтіндісі дегеніміз не?

  2. Мына заттар үшін: Ag2SO4, PbCl2, CaSO4, As2S3 ерігіштік көбейтіндісінің өрнегін жазыңыз.

  3. NiCO3 және Cu(JO3)2 тұздарының ерігіштік көбейтіндісі бірдей және ол 1,4∙10-7 тең. Қайсы тұз тезірек ериді?

  4. Қай жағдайда тұз ерітіндісі қанықпаған: 1) [A+]·[B-] > EK(AB); 2) [A+]·[B-] = EK(AB); 3) [A+]·[B-] < EK(AB)? Қай жағдайда тұнба пайда болады?



Есептер мен жаттығулар.


Мысал 1. Күміс хлориді AgCl мен күміс карбонаты Ag23 ерігіштік көбейтінділері 1,6∙10-10 және 6,2∙10-12 сәйкес (250С). Қай тұздың ерігіштігі жоғары?
Шығарылуы. Қаныққан сулы ерітінділердің иондардың молярлық концентрацияларын анықтаймыз.
AgCl = Ag+ + Cl-
с1 с1
Егер с1 моль AgCl ерітіндіге көшсе, [Ag+]=[Cl-]=c1; EK(AgCl)=[Ag+][Cl-]=c12:

Екінші тұз үшін:
Ag23 = 2Ag+ + Cl32-
2 с2
Егер с2 Ag23 ерісе, [Ag+]=2c2; [CO32-]=c2; EK(Ag23) = [Ag+]2 ∙ [CO32-] = (2c2)2∙c2 = 4c23;
c1 мен с2 салыстырсақ күміс карбонатының ерігіштігі 10 есе жоғары екендігін байқаймыз. Бірақ EK(AgCl) > EK(Ag23) болғандықтан, AgCl ерігіштігі жоғары болу керек еді. Есептеулерден ойға түйгеніміз: заттардың ерігіштігін салыстырғанда, ерітіндідегі иондардың жалпы саны бірдей ЕК бойынша болуы керек. Мысалы: EK(AgCl)=1,6∙10-10; EK(AgI)=1,0∙10-16; c(AgCl)>c(AgI); EK(Ag2CO3)=6,2∙10-12; EK(Ag2CrO4)=2,0∙10-12; c(Ag2CO3)>c(Ag2CrO4).

Мысал 2. Барий фосфатының Ва3(РО4)2 қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін моль/л және г/л, иондардың молярлық концентрациясын есептеңіз.


Шығарылуы.
В а3(РО4)2 3Ва2+ + 2РО43-
EK = [Ва2+]3 [РO43-]2
Егер с моль/л Ва3(РО4)2 еріді деп есептесек, [Ва2+] = 3с; [РO43-]=2с;
ЕК = (3с)3∙(2с)2 = 108 с5 = 6,3∙10-39. ЕК(Ва3(РО4)2) = 6,3∙10-39. Кестеден табамыз.

М(Ва3(РО4)2) =602 г/моль; олай болса, с = 602∙9∙10-9 = 5,42∙10-6 г/л.
Барий ионының концентрациясы 9∙10-9∙3=2,7∙10-8 моль/л, ал РО43- ионының концентрациясы 9∙10-9∙2=1,8∙10-8 моль/л.

Мысал 3. Кальций оксалатының СаС2О4 судағы ерігіштігін есептейміз. Егер с моль/л СаС2О4 еріді десек,


EK(СаС2О4) = [Са2+][C2O42-] = с2. EK(СаС2C4) = 2∙10-9 кестеден қараймыз.

Енді кальций оксалатының 0,1 М NH4C2O4 ерітіндісіндегі ерігіштігін табамыз; оны с1 деп белгілейік.
Са2+ иондарының концентрациясын с1 деп, ал С2О42- - иондарының концентрациясы (0,1+с1) деп белгілейміз. Аз еритін затта с1<<0,1 болғандықтан, с1 есепке алынбайды, олай болса [C2O42-]=0,1 моль/л.
EK(СаС2C4) = 2∙10-9 = c1∙0,1; мұндағы
Сонымен кальций оксалатының аммоний оксалаты қатысындағы ерігіштігі оның судағы ерігіштігінен есе аз.


Мысал 4. Концентрациясы 2∙10-3 моль/л болатын күміс нитратының (AgNO3) 20 мл ерітіндісі және концентрациясы 1∙10-4 моль/л болатын калий хроматының 30 мл ерітіндісі араластырылды. Тұнба шөге ме?
Шығарылуы.
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3
EK(Ag2CrO4) = 1,1∙10-12. Ерітіндісінің көлемі 20+30=50мл.


Онда [Ag+]2∙[CrO42-] = (0,8∙10-3)2∙(0,6∙10-4) = 0,38∙10-10, яғни [Ag+]2∙[CrO42-] >EK(Ag2CrO4), онда күміс хроматы тұнбаға түседі.

1. Кальций карбонатының (СаСО3) судағы ерігіштігін (моль/л) есептеңіз.


2. Мышьяк сульфидінің (As2S3) қаныққан сулы ерітіндісіндегі сутек иондарының молярлық концентрациясын есептеңіз.
3. Концентрациясы 0,02 моль/л СаCl2 ерітіндісіне бірдей көлемдегі 0,2 М H2SO4 ерітіндісін қосқанда СаSO4 тұнбасы түзіледі ме?
4. Қорғасын бромидінің (РbBr2) қаныққан ерітіндідегі молярлық концентрациясы 1,3∙10-2 моль/л (250С). Осы температурадағы тұздың ерігіштік көбейтіндісін табыңыз.
5. Массасы 5,8 PbI2 еріу үшін 10 л су жұмсалады. Осы тұздың ерігіштік көбейтіндісін табыңыз.
6. Құрамында 0,01 моль/л NaSO4 бар қаныққан ерітіндідегі барий сульфатының молярлық концентрациясын (моль/л), және тек қана ВаSO4 бар қаныққан сулы ерітіндідегі барий сульфатының молярлық концентрациясын салыстырыңыз. Неліктен тұзды ерітіндідегі ВаSO4 ерігіштігі төмендейтінін түсіндіріңіз.
7. Құрамында 0,01 моль/л NaCl бар ерітіндідегі және 0,01 моль/л СаCl2 бар ерітіндідегі AgCl молярлық концентрациясын есептеңіз. Қайсы ерітіндідегі күміс хлоридінің (AgCl) ерігіштігі жоғары? Есептеулерге жүгінбей-ақ, жауабыңызды негіздей аласыз ба?
8. рН=11 және рН=12 болған жағдайлардағы ерітіндідегі Ғе2+ иондарының концентрацияларын анықтап салыстырыңыз.
9. Күміс хлоридінің қаныққан ерітіндісіндегі Ag+ ионы бактерицидтік қасиет (с(Ag+)=10-9 г/л) көрсете алатын – алмайтындығын есептеңіз.
10. Магний иондарының концентрациясы 2∙10-3 моль/л болатын Mg(OH)2 ерітіндісінің рН салыстырыңыз.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   127   128   129   130   131   132   133   134   ...   189




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет