Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2 Эбулиоскопиялық тұрақты Е
Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы
жүктеу/скачать 1,32 Mb.
|
физхим ВСЕ (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- Аз әсер етеді 33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады: K=1/t* x/(a-x)
- Мономолекулалық реакцияларға дейін 35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады: Дөңгелек шарлар
| Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы
32. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандығы оған қалай әсер етеді? Аз әсер етеді 33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады: K=1/t* x/(a-x) 34. Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады: Мономолекулалық реакцияларға дейін 35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады: Дөңгелек шарлар 26. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі-y=T/10түбір асты Кт2/Кт1 27. Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар-БЕЛСЕНДІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ 28. Автокатализ деген не: индуктордың концентрациясы жоғарлайтын катализ 29.Индуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс-КАТАЛИЗ 30.Қосарланған реакцияларды бір ортадан өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған-ШИЛОВ 21.Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралдық кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+K2)=1/t *ln(Xшек/х-х шек) 22.Бірдей заттардың бірдей уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзілетін реакциялар қалай аталады: параллель 23. Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис 24. "Температураны әрбір 10°С көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады" Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті 25. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған 21. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей? - (k_1+k_2 )=1/t∙ln(x_∞/(x-х_∞ )) 22.В-С-Д реакциясына жатады: кезектес 23. Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма? Егер иә болса,қандай реакциялар үшін?-жоқ, өйткені бұл артық энергия үшін 24. Кейбір реакцияларда катализатор рөлін атқаратын зат? – индукторлар 25. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады-С18Н32О14-С6Н12О6+С12Н22О11-3С6Н12О16 1.Өздігінен өтетін реакциялар үшін Кр және ПР қалай өзара байланысқан?Иммерсивное средство чтения (Баллов: 2) Кр> ПР 2.N2 + 3Н2↔2NH3 + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға әсер етпейді: (Баллов: 2) катализаторды қолдану 3.Тепе-теңдік константасы – бұл ... сипаты: (Баллов: 2) химиялық реакцияның өту тереңдігінің; сұйықтың тепе-теңдігінің. 4.Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі: (Баллов: 2) Энтальпияның өзгеруі; 5.Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады: (Баллов: 2) Аррениус теңдеуімен. 6.Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығынан. (Баллов: 2) тең; 7.Фармацевтика өндірісінде температураны дұрыс таңдаған кезде олардың өнімділігін арттыруға болады. Тепе-теңдік константасының тұрақты қысымдағы температураға тәуелділігін қандай теңдеу белгілейді? (Баллов: 2) Химиялық реакция изобаралары+ Химиялық реакцияның изотермалары Кирхгоф Гиббс-Гельмгольц Химиялық реакция изохорлары 8.Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады. (Баллов: 2) бастапқы заттар;+ реакция өнімдері; қайтымсыз; қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар 9.H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы: (Баллов: 2) 10.Химиялық реакция изобарасының теңдеуі: (Баллов: 2) 11.Әрекеттесуші массалар заңының теңдеуі ... байланыстырады: (Баллов: 2) жүйенің химиялық өзара әрекеттесуші компоненттері арасындағы байланысты;+ әрекеттесуші заттар концентрацияларының өнімнің концентрацияларына байланысты жүйенің өнімінің бастапқы заттар концентрациясына байланысты жүйенің бастапқы заттар концентрациясының өнімінің концентрациясының көбейтіндісіне байланысты 12.Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды: (Баллов: 2) ΔS > 0,+ ΔG < 0, ΔH =0, ΔG = 0 13.Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы: (Баллов: 2) 2 есе артады. 8 есе артады+ 6 есе артады. 8 есе кемиді. 14.Тепе-теңдіктің бағытын анықтау үшін қолданылады: (Баллов: 2) Вант Гофф ережесі Ле- Шатаье Браун ережесі Әрекеттесуші массалар заңы+ Катализатор әсері 15.Әрекеттесуші масалар заңының авторлары: (Баллов: 2) Менделеев және Клапейрон. Клапейрон және Клаузиус. Гульберг және Вааге.+ Шульц және Гарди. 16.Тұрақты қысым мен концентрациядағы тепе-теңдік константалары бір-біріне тең болады Kc = Kp, егер: (Баллов: 2) жүйедегі жалпы қысым атмосфераға тең реакция оқшауланған жүйеде жүреді реакциядағы барлық өнімдер газ тәрізді изотермиялық процесс газ тәрізді заттардың тұрақты мөлшері+ 17.С6Н12О6(глюкоза)+С6Н12О6(фруктоза)=C12H22O11+H2O, ∆G=23 кДж/моль реакциясы қалыпты жағдайда (298К) тепе-теңдік тұрақтысының шамасын Кр есептеңіз: (Баллов: 2) 1
18.Қысым көтерілгенде жүйеде химиялық тепе-теңдік бастапқы заттарға қарай ығысады. Мұндай жүйені анықтаңыз. (Баллов: 2) 19.Химиялық реакцияның изотермасы қандай қатынаста тепе-теңдік жағыдайға жетеді? жүктеу/скачать 1,32 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|