Сан есеп №1 Әрекеттесетін заттардың бірінің концентрациясы 0,5 моль/л, реакция басынан 45 секунд өткенде 0,3 моль /л болса, реакция жылдамдығы қандай болғаны?

Сан есеп №1 Әрекеттесетін заттардың бірінің концентрациясы 0,5 моль/л, реакция басынан 45 секунд өткенде 0,3 моль /л болса, реакция жылдамдығы қандай болғаны?

• 1) Берілгені Шешуі:
• С1 = 0,5 моль/л
• С2 = 0,3 моль/л
• t = 45 cек
• Т/к: 𝝊 -?
• 𝝊 = 0,5 моль/л – 0,3 моль/л/45 сек = 0,0044моль/л
• Жауабы :
• 4,4 ∙ 10-3моль/л ∙ с

• Реакция жылдам-дығына әсер әтетін фактор-лар

• Әрекеттесуші заттардың концентрация-сы

• Әрекеттесуші заттардың
• табиғаты

• Өршіткілер.
• Тежегіштер

• Қысым

• Температура

• Әрекеттесуші заттардың
• жанасу бетінің ауданы

• Химиялық реакция – әрекеттесуші заттар бөлшектерінің соқтығысу нәтижесі. Бөлшектердің соқтығысуы атомдардың жаңаша топтасуына және жаңа өнім түзілуге әкелетіндей тиімді болуі тиіс. Соқтығысу жиі болған сайын химиялық реакцияның жылдамдығы жоғары болады.
• Мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесуі”
• Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
• ұнтақ
• Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 ↑
• түйіршік

Әрекеттесуші заттардың табиғаты және жылдамдық

• Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
• Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑
• Cu + HCI = реакция өтпейді
• Қай сынауықта реакция
• тез
• жүреді?
• Себебі неде?

Реакция жылдамдығы туралы мәселені білудің мәні

• Химиялық реакцияны басқаруға мүмкіндік береді;
• Химиялық өндірісті дұрыс жоспарлауға;
• Зиянды реакцияларды баяулату және пайдалы реакцияларды жеделдету;

Бекіту

• Реакция теңдеуінде А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 5 сек өткен нен кейін 0,215 моль/л болса , реакцияның орташа жылдамдығы:
• А) 0,005 моль/л
• Ә) 0,08 моль/л
• Б) 0,5 моль/л
• В) 0,001 моль/л

жүктеу/скачать 0,9 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: