Сан есеп №1 Әрекеттесетін заттардың бірінің концентрациясы 0,5 моль/л, реакция басынан 45 секунд өткенде 0,3 моль /л болса, реакция жылдамдығы қандай болғаны?
Сан есеп №1 Әрекеттесетін заттардың бірінің концентрациясы 0,5 моль/л, реакция басынан 45 секунд өткенде 0,3 моль /л болса, реакция жылдамдығы қандай болғаны?
1) Берілгені Шешуі:
С1 = 0,5 моль/л
С2 = 0,3 моль/л
t = 45 cек
Т/к: 𝝊 -?
𝝊 = 0,5 моль/л – 0,3 моль/л/45 сек = 0,0044моль/л
Жауабы :
4,4 ∙ 10-3моль/л ∙ с
Реакция жылдам-дығына әсер әтетін фактор-лар
Әрекеттесуші заттардың концентрация-сы
Әрекеттесуші заттардың
табиғаты
Өршіткілер.
Тежегіштер
Қысым
Температура
Әрекеттесуші заттардың
жанасу бетінің ауданы
Химиялық реакция – әрекеттесуші заттар бөлшектерінің соқтығысу нәтижесі. Бөлшектердің соқтығысуы атомдардың жаңаша топтасуына және жаңа өнім түзілуге әкелетіндей тиімді болуі тиіс. Соқтығысу жиі болған сайын химиялық реакцияның жылдамдығы жоғары болады.
Мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесуі”
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
ұнтақ
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 ↑
түйіршік
Әрекеттесуші заттардың табиғаты және жылдамдық
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑
Cu + HCI = реакция өтпейді
Қай сынауықта реакция
тез
жүреді?
Себебі неде?
Реакция жылдамдығы туралы мәселені білудің мәні
Химиялық реакцияны басқаруға мүмкіндік береді;
Химиялық өндірісті дұрыс жоспарлауға;
Зиянды реакцияларды баяулату және пайдалы реакцияларды жеделдету;
Бекіту
Реакция теңдеуінде А затының бастапқы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 5 сек өткен нен кейін 0,215 моль/л болса , реакцияның орташа жылдамдығы:
