Демонстрационный химический эксперимент

Опыт 1. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства

жүктеу/скачать 12,38 Mb.

Pdf көрінісі

бет	34/145
Дата	11.12.2023
өлшемі	12,38 Mb.
	#137834

1 ... 30 31 32 33 34 35 36 37 ... 145

Опыт 2. Получение аммиаката никеля (II).

Опыт 1. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства.
Ход работы
:
В пробирку поместили 2 мл раствора хлорида никеля (II) и добавили рас-
твор гидроксида натрия. Наблюдалось образование светло-зеленого студени-
стого осадка – гидроксида никеля (II).
NiCl
2
+ 2NaOH = Ni(OH)
2
↓ + 2NaCl.
Полученный осадок был разделен на две части. К одной его части был
прилит раствор соляной кислоты, к другой – избыток раствора гидроксида
натрия, в обоих случаях наблюдалось растворение осадка:
Ni(OH)
2
+ 2HCl = NiCl
2
+ 2H
2
O,
Ni(OH)
2
+ 2H
+
+ 2Cl
-
= Ni
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O,
Ni(OH)
2
+ 2H
+
= Ni
2
+
+ 2H
2
O,
Ni(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
[Ni(OH)
4
],
Ni(OH)
2
+ 2Na
+
+ 2OH
-
= 2Na
+
+ [Ni(OH)
4
]
2-
,
Ni(OH)
2
+ 2OH
-
= [Ni(OH)
4
]
2-
.
Реагируя и с кислотами, и с щелочами, гидроксид никеля (II) проявляет
амфотерные свойства.
Опыт 2. Получение аммиаката никеля (II).
Ход работы
:
В пробирку налили 2 мл раствора хлорида никеля (II) и добавили раствор
аммиака до растворения образующегося вначале осадка, вследствие чего рас-
твор в пробирке приобрел голубой цвет.
51

Образующийся вначале осадок является гидроксидом никеля.
При избытке аммиака образуется комплексное соединение – хлорид гек-
саамминникеля (II):
Ni(OH)
2
+ 4NH
3
+ 2NH
4
Cl = [Ni(NH
3
)
6
]Cl
2
+ 2H
2
O,
Ni(OH)
2
+ 4NH
3
+ 2NH
4
+
+ 2Cl
-
= [Ni(NH
3
)
6
]
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O,
Ni(OH)
2
+ 4NH
3
+ 2NH
4
+
= [Ni(NH
3
)
6
]
2+
+ 2H
2
O.

жүктеу/скачать 12,38 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 30 31 32 33 34 35 36 37 ... 145