Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, укажите
окраску образующихся осадков.
Опыт 4. Гидролиз сульфидов.
Ход работы
:
а) к раствору сульфида натрия прилейте 2–3 капли раствора фенолфтале-
ина. Объясните происходящие изменения окраски индикатора;
б) к раствору соли алюминия прилейте раствор сульфида натрия. Что
наблюдаете?
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной фор-
мах, зная, что образовавшийся студенистый осадок представляет собой гидрок-
сид алюминия.
Опыт 5. Получение диоксида серы и его растворение в воде.
Использовать общий прибор под тягой!
Ход работы
:
Для получения диоксида серы в колбу Вюрца внесите безводный сульфит
натрия, а в
капельную воронку налейте 70%-ную серную кислоту. Выделе-
ние газа можно регулировать либо введением в колбу малыми порциями серной
кислоты, либо подогреванием колбы.
Опустите конец газоотводной трубки в пробирку (пробирку держать вер-
тикально, вниз дном), наполните ее диоксидом серы.
Проверьте его растворимость в воде, как это было сделано при растворе-
нии хлороводорода.
Убедитесь, что полученный раствор является кислотой.
Напишите уравнения реакций получения и растворения диоксида серы.
Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов.
Ход работы
:
В
две пробирки с подкисленным серной кислотой раствором сульфита
натрия прилейте: в одну – раствор сульфида натрия, в другую – раствор пер-
манганата калия. Что наблюдаете?
86
