Демонстрационный химический эксперимент

Практическая работа № 7 
Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов до конца 
Опыт 1. 
Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2–3 мл раствора: 
в первую – сульфата меди (II), во вторую – хлорида калия, в третью – сульфата 
алюминия. Затем добавьте: в первую пробирку – немного раствора фосфата 
натрия, в третью – хлорида бария. 
Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
 
Сделайте вывод.
 
Опыт 2. 
В две пробирки налейте по 2–3 мл растворов сульфита натрия и 
карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор 
азотной кислоты. 
Что наблюдаете?
 
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. 
Сделайте вывод.
 
Опыт 3. 
В одну пробирку налейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия и 
добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. 
Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечива-
ния.
 
В другую пробирку налейте примерно 2–3 мл сульфата меди (II) и добавь-
те немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида 
меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. 
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном 
виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во 
второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и 
нерастворимые основания? 
Практическая работа № 8
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 

жүктеу/скачать 12,38 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: