Демонстрационный химический эксперимент



Pdf көрінісі
бет107/145
Дата11.12.2023
өлшемі12,38 Mb.
#137834
1   ...   103   104   105   106   107   108   109   110   ...   145
Байланысты:
Demonstracionnyj.khimicheskij.eksperiment

Определение ионов 
Определяемый ион 
Ион, используемый 
для определения 
Результаты качественной 
реакции 
H
+
Индикаторы 
Изменение окраски 
Ag
+
OH
-
Белый осадок 
Cu
2+
OH
-
Голубой осадок 
Cu
2+
S
2-
Черный осадок 
Fe
2+
OH
-
Зеленоватый осадок,
который с течением времени 
буреет 
Fe
3+
OH
-
Осадок бурого цвета 
Zn
2+
OH
-
Белый осадок, при избытке 
щелочи растворяется 
Al
3+
OH
-
Белый желеобразный осадок, 
который при избытке OH
-
растворяется 
NH
4
+
OH
-
Запах аммиака 
Ba
2+
SO
4
2-
Белый осадок 
Окрашивание пламени 
в желто-зеленый цвет 
Ca
2+
CO
3
2-
Белый осадок 
Окрашивание пламени 
в кирпично-красный цвет 
Na
+
Окрашивание пламени 
в желтый цвет 
K
+
Окрашивание пламени
в фиолетовый цвет
(через кобальтовое стекло) 
Cl
-
Ag
+
Белый осадок 
Br
-
Ag
+
Желтоватый осадок 
I
-
Ag
+
Желтый осадок 
SO
3
2-
H
+
Выделение SO

– 
газа
с резким запахом, обесцве-
чивающим раствор фуксина 
и фиолетовых чернил 
CO
3
2-
H
+
Выделение газа без запаха, 
вызывающего помутнение 
известковой воды 
NO
3
-
H
2
SO
4(конц.) 
и Cu 
Выделение бурого газа 
SO
4
2-
Ba
2+
Белый осадок 
PO
4
3-
Ag
+
Желтый осадок 
OH
-
Индикаторы 
Изменение окраски 
147 


Практическая работа № 7 
Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов до конца 
Опыт 1. 
Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2–3 мл раствора: 
в первую – сульфата меди (II), во вторую – хлорида калия, в третью – сульфата 
алюминия. Затем добавьте: в первую пробирку – немного раствора фосфата 
натрия, в третью – хлорида бария. 
Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
 
Сделайте вывод.
 
Опыт 2. 
В две пробирки налейте по 2–3 мл растворов сульфита натрия и 
карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор 
азотной кислоты. 
Что наблюдаете?
 
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. 
Сделайте вывод.
 
Опыт 3. 
В одну пробирку налейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия и 
добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. 
Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечива-
ния.
 
В другую пробирку налейте примерно 2–3 мл сульфата меди (II) и добавь-
те немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида 
меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. 
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном 
виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во 
второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и 
нерастворимые основания? 
Практическая работа № 8
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   103   104   105   106   107   108   109   110   ...   145




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет