Демонстрационный химический эксперимент
Опыт 2. Легкоплавкость металлического натрия
жүктеу/скачать 12,38 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт 3. Взаимодействие натрия с водой.
- Опыт 4. Взаимодействие натрия с концентрированной соляной кис- лотой.
- Опыт 5. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хло- рида натрия.
| Опыт 2. Легкоплавкость металлического натрия.
Ход работы : Если имеется образец натрия, заплавленный в трубке, то его держат над пламенем. Щелочной металл легко плавится (температура плавления натрия +97,8 °С). Опыт 3. Взаимодействие натрия с водой. Ход работы : Стакан с водой ставят на столик и сзади помещают фоновый экран, бро- сают в воду очищенный при помощи фильтровальной бумаги кусочек натрия величиной с горошину. Выжидают несколько секунд и поджигают водород над металлом. Когда весь натрий прореагирует, то в воду капают раствор фенол- фталеина, чтобы показать образование щелочи. Для безопасности в стакан сле- дует наливать воды не более 4/5. Нельзя наклоняться над стаканом. Составьте уравнение проведенной реакции, отметьте наблюдения. Опыт 4. Взаимодействие натрия с концентрированной соляной кис- лотой. Ход работы : Опыт проводят в пробирке ПХ-21. Кусочек натрия бросают в соляную кислоту и пробирку прикрывают воронкой. Поджигают водород. На дно про- бирки опускаются белые кристаллы хлорида натрия. Опыт можно проводить только с концентрированной соляной кислотой. Реакция натрия с разбавленной соляной кислотой или другими кислотами, например, серной или азотной, чрез- 37 вычайно опасна. Опыт взаимодействия натрия с другими кислотами проводить не следует, так как может произойти взрыв. Напишите уравнение проведенной реакции, отметьте наблюдения. Опыт 5. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хло- рида натрия. Ход работы : В ТЛ-образную трубку наливают насыщенный раствор хлорида натрия, в который опускают угольные электроды. К ним хорошо прикручена медная про- волока. Электроды соединяют с выпрямителем В-24 и подают напряжение до 12 В. На катоде выделяются пузырьки водорода и в колене трубки накапливает- ся гидроксид натрия. Щелочь обнаруживают путем прибавления раствора фе- нолфталеина (появляется малиновая окраска). На аноде образуется хлор, при- сутствие которого доказывают приливанием в колено трубки раствора какого- либо красителя, например, фуксина (он обесцвечивается), или введением йодо- крахмальной бумаги. Если учащиеся уже знают, что хлор более активен, чем йод, то в анодное пространство приливают немного раствора иодида калия и крахмала. В результате выделения йода происходит посинение раствора. Опыт не следует проводить слишком долго, так как произойдет перемешивание рас- творов в трубке, образуются гипохлориты, и малиновая окраска у катода начнет исчезать. Напишите уравнение проведенной реакции, отметьте наблюдения. жүктеу/скачать 12,38 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|