Электрохимиялық тотықсыздану реакциясы өтетін – электрод (катод) мына шарттарға сәйкес болуы керек:
олар электролиз процесі кезінде қосылыстармен химиялық реакцияға түспеуі;
ауадағы оттекпен тотықпауы керек;
электролиз кезінде бөлінетін тұнба электродқа тығыз жабыса орналасуы қажет. Бұл талаптарға платина және сынап электродтары сай.
Электрогравиметрияда анализденетін зат электродта қатты түрде (майда кристалды тұнба түрінде) бөлінетін электродтық реакция қолданылады.
Мысалы:
Катод (-):Zn2+ + 2e → Zn0 (тотықсыздану)
Анод (+): Pb2+ + 0H2O - 2e → PbO2 + 4H+ (тотығу)
Мұнда аналитикалық сигнал – электродта бөлінген заттың массасы болып табылады, оны электролизге дейінгі және кейінгі электродтың (катодтың) массасының айырмасымен анықтайды.
Белгілі бір катионның тотықсыздану мүмкіншілігі ыдырау және аса кернеулік (перенапряжение) потенциалдарымен анықталады.
Берілген жағдайда үздіксіз электролиз басталатын сыртқы электр қозғаушы күштің ең аз шамасын ыдырау потенциалы дейді.
Электролиз жүретін жүйедегі электродтардан құрылған қайтымды гальваникалық элементтің ЭҚК-і шамасынан ыдырау потенциалы артық.
Сонымен электролиз кезінде электродтарға берілетін кернеу анод пен катодтың потенциал айырымасына тең: Ежалпы = (Еа + Па) - (Ек + Пк) + IR немесе
Ежалпы = (Еа - Ек) + Порт + IR http://engime.org
