КГКП «Геологоразведочный колледж» управление образования области Абай
Тема: Элементы 7 (7А) группы.
План: 1. Закономерности изменения свойств галогенов в группе; 2. Сотав и физические свойства простых веществ; 3. Окислительно-восстановительные свойства галогенов; 4. Применение галогенов и их соединений.
Ключевые слова:- галогены - физические свойства - степень окисления - электроотрицательность - окислитель - восстановитель - химические сойства - хлорирование воды - хлорреагенты - преимущество и недостатки метода хлорирования воды
В периодической состеме элементов галогены составляют главную подгруппу (А) VII группы, что в переводе с греческого значит «рождающие соли». К ним относятся F2, Cl2, Br2, I2, As (свойства мало изучены). Полученный в 2009-2010 гг. В объединенном институте ядерных исследований в г.Дубне 117-й элемент, теннессин Ts, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат.
14.11.22
1. Закономерности изменения свойств галогенов в группе.Галогены больше похожи между собой, чем неметаллы других групп. И относятся к самым активным неметаллом. По этому в природе встречаются в виде соединений. Низшая степень окисления галогенов в соединениях равна -1, высшая, кроме F, +7. Cl, Br и I в соединения способны проявлять положительные степени окисления, наиболее типичными из которых являются +1, +3, +5, +7 В своих бинарных соединениях с неметаллами и водородом галогены имеют степень окисления, равную -1, например: NaF-1, KF-1, HCl-1
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства.