C увеличением атомного номера галогенов растет заряд ядра их атомов, увеличивается число электронных слоев, а следовательно, увеличиваются радиусы атомов. В результате этого уменьшается элетроотрицательность элементов, ослабевают их неметаллические свойства. В соединениях с более электроотрицательными элементами (F, O, N) атомы хлора, брома и йода проявляют положительные степени окисления +1, +3, +5,+7 например, HCl+1O, I+3F3, KCl+5O3, Cl+7O7
Химическая связь между атомами в молекулах простых веществ – ковалентная неполярная
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
С увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения простых веществ повышаются, увеличивается их плотность, усиливается интенсивность окраски
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
Галогены – самые активные неметаллы. Молекулы галогенов двуатомные, а кристаллические решетка молекулярная. С возрастанием атомного номера галогов летучесть уменьшается: F, Cl – газы, Br - жидкость, I- твердое вещество.
Возгонка йода
Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.
3. Окислительно-восстановительные свойства галогенов
3. Окислительно-восстановительные свойства галогенов
Химическая активность простых веществ галогенов очень активна. Они проявляют сильные окислительные свойства, энергично реагируя с металлами и большинством неметаллов, окисляют ряд сложных веществ. F среди всех неметаллов самый химический активный элемент. Он реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами, включая инертные газы.
Особенно окислительные свойства галогенов проявляется при взаимодействии с металлами. F реагирует со всеми металлами без исключения, с большинством из них без нагревания.
Непостредственно F не раегирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза)
14.11.22
САФИКАНОВ А.Ф.
Остальные галогены реагируют с металлами обычно при нагревании.
Подобная закономерность наблюдается и в реакциях галогенов с водородом. Если F взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то смесь Cl с водородом реагирует со взрывом только при поджигании, а Br взаимодействует без взрыва. Реакция соединения I с водородом при нагревании протекает медленно. В этих реакциях наглядно проявляется ослабление окислительных свойств простых веществ галогенов от F к I.
Cl вытесняет из воды кислород и соединяется с водородом, образуя хлороводород. Но первоначально при растворении хлора в воде образуются две кислоты: хлороводородная и хлорноватистая:
Поскольку хлорноватистая кислота неустойчива в растворе, она разлагается на хлороводород и кислород
