А. Ф. Новиков строение вещества

23 
 
Рис.15 
Для описания реальной последовательности заполнения орбиталей 
предложено правило В.М. Клечковского. Заполнение электронами орбиталей 
многоэлектронных атомов происходит в порядке последовательного 
возрастания суммы квантовых чисел 
(
n
+ 
l
).
В случае их равенства для 
различных орбиталей, в первую очередь заполняется орбиталь с меньшим 
значением 
n
. Например, в случае 
3
d-, 
4
p
-
и 
5
s
-
орбиталей 
(
n
+ 
l
= 5),
сначала заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового 
числа, то есть 
3
d
-
орбиталь, затем 
4
p
-
и 
5
s
-
.
 
Согласно этому правилу выстраивается следующая последовательность 
заполнения электронами атомных орбиталей: 
1
s
2
, 
2
s
2
, 
2
p
6
, 
3
s
2
, 
3
p
6
, 
4
s
2
, 
3
d
10
, 
4
p
6
, 
5
s
2
, 
4
d
10
, 
5
p
6
, 
6
s
2
, 
4
f
14
, 
5
d
10
, 
6
p
6
... 
В. О. Гольданским разработана Таблица (табл.2), наглядно 
представляющая данную последовательность при чтении по строчкам и, при 
ближайшем рассмотрении, моделирующая Периодическую таблицу 
элементов Д.И. Менделеева. 
Таким образом, квантово-механическое представление поведения 
электрона в атоме на основе решения волнового уравнения Э. Шредингера 
последовательно привело науку к открытой задолго до того Менделеевской 
систематике химических и прочих свойств элементов.

жүктеу/скачать 2,4 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: