А. Ф. Новиков строение вещества
Электрические свойства молекул
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 2.3. Электрические свойства молекул
Представления о перераспределении электронных зарядов в молекуле с ионной связью находят себе подтверждение в наблюдаемых электрических свойствах молекул. С точки зрения электростатики, полярная молекула представляет собой диполь, характеризуемый дипольным моментом величиной μ с = q · l . Здесь l – длина диполя, а q – его электростатический заряд, он может быть представлен как q = δ · e ( δ – эффективный заряд диполя, e – заряд электрона). Тогда собственный дипольный момент будет равен: μ с = δ · e · l . Дипольный момент измеряется в Кл·м, однако практически более удобной оказалась внесистемная единица измерения – Дебай (Д): 1Д = 3,336·10 –30 Кл·м. Дипольный момент – величина векторная, поэтому результирующий дипольный момент молекулы есть векторная сумма дипольных моментов связей внутри молекулы, что определяется стрoeниeм мoлeкулы. Ниже приведены значения собственных дипольных моментов (в Дебаях) для некоторых связей. Таблица 4 Связь μ с , Д Связь μ с , Д Связь μ с , Д O – H N – H C ≡ O 1,58 1,66 0,12 C – H C – Cl C ═ O 0,40 2,05 2,70 H – I H – Cl C – N 0,30 1,03 0,61 О — Н Так, молекула воды ∕ имеет дипольный момент μ с = 1,84 Д, Н а молекула СО 2 ( O ═ C ═ O ) собственного дипольного момента не имеет. При помещении в статическое электрическое поле полярная молекула, естественно, ориентируется по силовым линиям поля, однако, помимо этого, она испытывает еще и дополнительную деформацию, связанную со |