А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 39
Рис.22 Подобным же образом, в молекуле азота связь уже тройная N ≡ N : одна σ- и две π- связи, см. рис.22. Тройная связь обладает наибольшей прочностью: ее энергия составляет 946 кДж/моль, а длина – 1,1 Å. В заключение приведем схемы перекрывания орбиталей в некоторых распространенных молекулах, см. рис.23 ( H 2 O ) и рис.24 ( NH 3 ). Рис.23. 40 Рис.24. Донорно-акцепторное взаимодействие Некоторые трудности возникают при трактовке связи (в рамках метода ВС) в таких простых молекулах, как, к примеру, окись углерода СО . В этой молекуле атомы углерода и кислорода обладают каждый двумя неспаренными электронами, так что должна образовываться двойная связь. Однако химические свойства (и наиболее ярко – действие на организм человека) кислорода и угарного газа принципиально различны. Измерения энергии связи, с другой стороны, свидетельствуют об образовании именно тройной связи (около 950 кДж/моль). Для объяснения этого несоответствия привлекаются представления о том, что два спаренных по спину электрона (у атома кислорода) все же могут участвовать в образовании связи, если у другого атома (углерода) имеется незанятая электронами орбиталь. Атом, поставляющий свою пару электронов, называют донором, а атом, имеющий незанятую орбиталь, акцептором (см. схему на рис.25). Принято считать, что донорно-акцепторное взаимодействие ответственно за связь, в частности, в ионе NH 4 + , (ион Н + – акцептор электронной пары) а также в таких сложных молекулах, как молекулы аминоборана BF 3 ·NH 3 . Химия комплексных (координационных) соединений в настоящее время практически целиком базируется на Рис.25 представлениях о донорно-акцепторной химической связи. |