А. Ф. Новиков строение вещества

43 
 
Гибридизация 
sp
3
-
типа осуществляется в молекуле метана 
СН
4
(рис.29), а также в молекуле этана 
С
2
Н
6
(рис.30).
Рис.30 
Схемы перекрывания орбиталей, приведенные на рис. 28 и 30, 
отображают тот факт, что гибридизации может подвергаться не обязательно 
весь набор наличных электронов, может происходить и так называемая 
частичная гибридизация, а оставшиеся негибридизованными электроны 
вносят вклад в образование дополнительных связей 
π-
типа вне плоскости 
молекулы. Так что связь между атомами углерода, например, оказывается 
двойной, как это имеет место в таких молекулах, как этилен 
С
2
Н
4
, 
или 
тройной, как в молекуле ацетилена 
С
2
Н
2
. 
Резонанс валентных схем. 
Определенные трудности вызывает в рамках метода ВС трактовка 
связей и в некоторых других распространенных молекулах. В ряде случаев 
реальная структура молекул может быть описана как результат наложения, 
или резонанса, альтернативных валентных схем. 
Так, например, в образовании связи в молекуле 
NO
2
принимают 
участие три неспаренных электрона от атома азота и по два – от двух атомов 
кислорода, Получается, что с одним из атомов кислорода образуется двойная 
связь, а с другим – одинарная. Однако независимые исследования говорят, 
что обе связи здесь эквивалентны и по длине и по энергии. Поэтому в данном 
и подобном случаях вводится понятие о резонансе, то есть об одновременном 
осуществлении двух валентных схем: 
N

O N
═ O 
║
↔
│ 
O O 

жүктеу/скачать 2,4 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: