ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р


Стандартты жағыдайда химиялық реакцияның жылу эффектісі тең



бет17/118
Дата07.03.2023
өлшемі0,92 Mb.
#72359
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   118
Байланысты:
??ëàæàíîâ ?. Ñ., Òàóñàðîâà á. Ð

Стандартты жағыдайда химиялық реакцияның жылу эффектісі тең:

а) тұрақты қосылыс түзілгенде бөлінетін жылуға;
б) сәйкес стехиометриялық коэффициенттерге көбейтілген реакция өнімдері мен бастапқы заттардың түзілу жылулар қосындыларының айырымына тең;
в) 1 моль заттың түзілу жылуы;
г) стехиометриялық коэффициенттерін есепке алып, реакция өнімдері мен бастапқы заттардың түзілу жылулар қосындысына тең.



  1. Келтірілген теңдеулердің қайсысы бойынша стандартты жану жылуы бойынша жылу эффектісін есептеуге болады С2Н6 + Н2 = 2СН4:


298 2 6 4
а) Н0298 = 2Н0 (СН4) - Н02Н6) - Н02) б) Н0 = Н0 (С Н ) + Н0 (СН )


H

0
в) 298
 H 0

CH
4
 H 0

C H
2 5
 H 0 ;


2

H

0
г) 298
 (H 0

C H
2 6
 H 0

H
2
)  2H 0

CH

.
4

  1. Келтірілген теңдеулердің қайсысы бойынша стандартты жағыдайда жану жылуы бойынша химиялық реакциялардың жылу эффектісін анықтауға болады:

а) H 0
 H 0
 H 0 ;

298
i прод
i исх

б) Н 298 = Н 2 - Н 1
в) Q Qраст QРАЗБ
г) Н 298 = Н 2 - Н 1.



  1. Химиялық реакцияның жылу эффектісі қандай факторларға тәуелсіз?

а) әрекеттесетін заттардың табиғаты; б) температура;
в) агрегаттық жағыдайы;
г) бастапқы заттардың концентрациясы.



  1. Изотермиялық процесс үшін термодинамиканың I заңының теңдеуі қайсысы?

a) QТ
 RT ln P2
P1  RT ln V2
V1 ;


T
б) QT2 Sdu ;
1
в) Q  H;
г) Q  H  A.

33. Изохоралық қайсысы?
а) Q  H  A;

процесс үшін

термодинамиканың I заңының теңдеуі

б) Q  pdV;







в) QV = U
г) QV = TS / V







34. Изобаралық

процесс үшін

термодинамиканың I заңының теңдеуі

қайсысы?







a)

QP  Н

в)

Q  Sdu;

б)

Q  RT ln PV / V;

г)

Q  PV.

  1. Стандартты түзілу жылуы мен жану жылуы бойынша нені анықтауға болады:

а) химиялық реакцияның тереңдігі мен бағытын; б) химиялық реакциялардың жылуын;
в) ерігіштік диаграммасында шекті нүктелердің координаттарын; г) экстракцияның таралу коэффициенті мен тиімділігін.



  1. Оқшауланған жүйенің ішкі энергиясы:

а) өседі;
б) төмендейді; в) тұрақты;
г) оның өзгерісі жүйенің табиғатына тәуелді.



  1. Ашық жүйенің ішкі энергиясы:

а) өседі;
б) төмендейді; в) тұрақты;
г) жүйенің қасиеті мен оның қоршаған ортамен өзара әрекетінің сипатына тәуелді;



  1. Энтальпия мен ішкі энергияның өзара байланысын көрсететін формула қайсысы?

а) H  U  pV;
б) H  U  pV;
в) H  U 2  U1 :
г) H  Q / T.



  1. Сутектің жану реакциясы сұйық су түзілумен оқшауланған жүйеде өтсе, жүйенің ішкі энергиясымен энтальпиясы өзгере ме?

а) ішкі энергия өзгереді; б) энтальпия өзгереді;
в) ішкі энергия да, энтальпия да өзгермейді; г) ішкі энергия өзгермейді.



  1. Идеал газдар СР және СV қатынастары қандай?

а) СР = CV
б) СР = CV + R
в) СР > CV г) СР < CV



  1. Идеал газдар Ср және Сv арасындағы айырым қаншаға тең:

а) 9,3 Дж/Кмоль;
б) 8,31 Дж/Кмоль;
в) 3,418 Дж/Кмоль;
г) 22,3 Дж/Кмоль.



  1. Егер жылу сыйымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН0 қалай өзгереді?

а) органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді; б) әсер ететін заттың табиғатына байланысты;
в) кемиді; г) өседі.



  1. Егер ΔСр<0, Т жоғарылауымен химиялық реакцияның жылу эффектісі қалай өзгереді?

а) өседі; б) кемиді;
в) өзгермейді; г) 0-ге тең.



  1. Егер ΔСр 0, Т жоғарылауымен химиялық реакцияның жылу эффектісі қалай өзгереді?

а) кемиді;
б) өзгермейді; в) 0-ге тең;
г) өседі.



  1. Егер ΔСр= 0, Т жоғарылауымен химиялық реакцияның жылу эффектісі қалай өзгереді?

а) 0-ге тең; б) өседі;
в) кемиді;
г) өзгермейді;

  1. Идеалды газдар үшін СР және СV қатынастары қандай?

а) Идеалды газдар үшін СР және СV тек газдардың табиғатына тәуелді және олардың қатынасы әртүрлі болуы мүмкін;
б) Идеалды газдар үшін жылу сыйымдылығының шамасы Р=const және
V=const кезінде өзара тең және тек температураға тәуелді;

в) CP  CV ,
өйткені қысым ұлғайған сайын, газ бөлшектерінің өзара әсер

күшіне және қыздыруға кететін жылу аз жұмсалады;
г) CP  CV , өйткені жылу тек қыздыруға ғана емес, 1 моль газ 1К-ге қыздыруға
кететін ұлғаю жұмысына да жұмсалады.



  1. Жеке заттың энтальпиясының температураға тәуелділігінің математикалық бейнеленуінің көрсетіңіз.


 C
H
а)  T p ;
 

б) Q  S;
T

 
в) u  Q ;
T

 
T2
г)   Cp dT .
T1



  1. Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:

а) Рауль заңын;
б) Кирхгоф заңын;
в) Аррениус теңдеуін;
г) Гиббс-Гельмгольц теңдеуін.



  1. Кирхгоф теңдеуін интегралды түрде көрсетіңіз:

а) Cp  H ;
dT

 
T2

б) HT
0
298

T1



  • CpdT ;

298

в) dQ  dH 
H ;
T2

г) H  U  pV .

50. Егер
H P 0

,химиялық реакцияның жылу эффектісі температура





T
жоғарылағанда қалай өзгереді?
а) төмендейді;
б) жоғарылайды; в) Т тәуелсіз;
г) өзгермейді.


§ 2.6 Термодинамиканың екінші заңы
Термодинамиканың бірінші заңы энергия бір формадан екінші формаға ауысқанда жүйенің толық энергиясы өзгермейді деп пайымдайды, бірақ бұл процестің мүмкіндігіне қатысты ешқандай шектеулерді көрсете алмайды. Сондықтан термодинамиканың бірінші бастамасы процестің энергетикалық тиімділігін есептейді, бірақ процесс өздігінен жүретіндігі, процестің өтуінің бағыты мен тереңдігі туралы сұрақтарға жауап бере алмайды.
Термодинамиканың екінші заңының анықтамасы:
Жылу аз қыздырылған денеден көп қыздырылған денеге өздігінен өте алмайды (Клаузиус постулаты).
Нәтижесі тек жылудың жұмысқа айналуы ғана болатын процесс мүмкін емес.
Жылулық шығу көздерін суыту есебінен барлық әрекеттер жұмысты өндіруге әкелетін машинаны жасау мүмкін емес (екінші реттік мәңгі қозғалтқыш).
Термодинамиканың екінші заңы химиялық процестердің мүмкіндігі мен жүру бағытын сипаттайды.
1 жағыдайдан 2 жағыдайға ауысу кезіндегі энтропия өзгерісі келесі қатынаспен анықталады:
dS  dQ

T
(2.25)

Мұндағы теңдік белгісі қайтымды процесті, ал теңсіздік белгісі - қайтымсыз оқшауланған жүйеде δQ=0 процестерді көрсетеді, сонда
dS ≥0 ΔS ≥0 (2.26)

(2.25) теңдеуі термодинамиканың екінші заңының жалпы түрдегі аналитикалық бейнеленуі болып табылады.



Теңдеуден Q мәнін қою арқылы келесі теңдеуді аламыз:

TdS  dU  pdV

TdS  dU  A


( 2.27)

(2.27) теңдеуі термодинамиканың бірінші және екінші заңының жалпы теңдеуі болып саналады.


§ 2.7 Әртүрлі процестер үшін энтропия өзгерісі

  • Фазалық ауысу кезіндегі энтропия. Фазалық ауысуларға балқу, кристал- дану, булану, конденсация процестері жатады (T = сonst; р = сonst). Энтропия өзгерісі S мына формуламен анықталады:

S Hф.а.
T
(2.28)

НФ.А. фазалық ауысу жылуы; Т – фазалық ауысудың абсолюттік температурасы.

  • Көлем тұрақты жүйеде (V=Const) Т1-ден Т2 температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерісі :

S 


T2 dT

,
n Cv
T1 T
S  nCv ln T2
T1
( 2.29)

  • Қысым тұрақты жүйеде (Р=сonst) Т1-ден Т2 температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерісі:

S 


T2


n Cp
T1
dT ,
T
S  nCp ln T2
T1
( 2.30)

  • Әр түрлі процесстер үшін:

S  n Cp dT  nR ln V2
T V 1
( 2.31)

S  nCv ln T2  nR ln V2
T1 V1
CP–СV =R екенін ескерсек теңдеу келесі түрде болады:
S  nCp ln

T2  nR ln P1 T1 P2

Т12=сonst изотермиялық процесс үшін

S  nR ln V2
V1
 nR ln P1
P2

( 2.32)


  • Химиялық реакциялардағы энтропия өзгерісі.

Химиялық реакциялардың энтропия өзгерісін келесідей теңдеумен есептейді:
(2.33)
, – стехиометриялық коэффициенттері ескерілген бастапқы заттар мен өнімнің абсолюттік энтропиялдар қосындысы.
Энтропия – оқшауланған жүйелер үшін процестің жүру шегінің,
бағытының мүмкіндігінің критериі.
U-const; V=const жағдайдағы жүйелер үшін өздігінен өтетін процесс жүреді, жүйе энтропиясы өседі:
(dS)U,V ≥ 0 (ΔS)U,V ≥ 0 ( 2.34)
Оқшауланған жүйелерде тепе-теңдік келесідей қатынаспен сипатталады: SU,V = S мах ΔSU,V = 0 ( 2.35)




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   118




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет