Стандартты жағыдайда химиялық реакцияның жылу эффектісі тең

H

0
^в) 298
 H ⁰

CH
4
 H ⁰

C H
2 5
 H ⁰ _;

2

H

0
^г) 298
 (H ⁰

C H
2 6
 H ⁰

H
2
)  2H ⁰

CH

.
4

а) ^H 0
 _  H ⁰
 _  H ⁰ ;

298
i прод
i исх

б) Н ₂₉₈ = Н ₂ - Н ₁
^{в) Q  Q}раст ^{ Q}РАЗБ
г) Н ₂₉₈ = Н ₂ - Н ₁.

21. 
    Химиялық реакцияның жылу эффектісі қандай факторларға тәуелсіз?
    

а) әрекеттесетін заттардың табиғаты; б) температура;
в) агрегаттық жағыдайы;
г) бастапқы заттардың концентрациясы.

21. 
    Изотермиялық процесс үшін термодинамиканың I заңының теңдеуі қайсысы?
    

^a) Q_Т
 RT ln P₂
P₁  RT ln V₂
V₁ ^;

T
б) ^QT2 ^Sdu ;
1
^в) Q  H;
^г) Q  H  A.

в) C_P  C_V ,
өйткені қысым ұлғайған сайын, газ бөлшектерінің өзара әсер

күшіне және қыздыруға кететін жылу аз жұмсалады;
г) C_P  C_V , өйткені жылу тек қыздыруға ғана емес, 1 моль газ 1К-ге қыздыруға
кететін ұлғаю жұмысына да жұмсалады.

35. 
    Жеке заттың энтальпиясының температураға тәуелділігінің математикалық бейнеленуінің көрсетіңіз.
    

 C
_ H _
а)  _T  _p ^;

 

^{б) Q}  S^;
T

 
_в) ^{ u }  Q _;

T

 
T₂
^г)   _ C_p dT ^.
T₁

35. 
    Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:
    

а) Рауль заңын;
б) Кирхгоф заңын;
в) Аррениус теңдеуін;
г) Гиббс-Гельмгольц теңдеуін.

35. 
    Кирхгоф теңдеуін интегралды түрде көрсетіңіз:
    

^а) Cp  ^{H ;}
dT

 
T₂

б) H_T
0
298

T₁

• 
  _ CpdT ;
  

298

^в) dQ  dH 
_ H ^;
T₂

г) H  U  pV .

50. Егер
_ H _{P  0}

,химиялық реакцияның жылу эффектісі температура




 _T 
жоғарылағанда қалай өзгереді?
а) төмендейді;
б) жоғарылайды; в) Т тәуелсіз;
г) өзгермейді.


§ 2.6 Термодинамиканың екінші заңы
Термодинамиканың бірінші заңы энергия бір формадан екінші формаға ауысқанда жүйенің толық энергиясы өзгермейді деп пайымдайды, бірақ бұл процестің мүмкіндігіне қатысты ешқандай шектеулерді көрсете алмайды. Сондықтан термодинамиканың бірінші бастамасы процестің энергетикалық тиімділігін есептейді, бірақ процесс өздігінен жүретіндігі, процестің өтуінің бағыты мен тереңдігі туралы сұрақтарға жауап бере алмайды.
Термодинамиканың екінші заңының анықтамасы:
Жылу аз қыздырылған денеден көп қыздырылған денеге өздігінен өте алмайды (Клаузиус постулаты).
Нәтижесі тек жылудың жұмысқа айналуы ғана болатын процесс мүмкін емес.
Жылулық шығу көздерін суыту есебінен барлық әрекеттер жұмысты өндіруге әкелетін машинаны жасау мүмкін емес (екінші реттік мәңгі қозғалтқыш).
Термодинамиканың екінші заңы химиялық процестердің мүмкіндігі мен жүру бағытын сипаттайды.
1 жағыдайдан 2 жағыдайға ауысу кезіндегі энтропия өзгерісі келесі қатынаспен анықталады:

dS  ^dQ

T
(2.25)

Мұндағы теңдік белгісі қайтымды процесті, ал теңсіздік белгісі - қайтымсыз оқшауланған жүйеде δQ=0 процестерді көрсетеді, сонда
dS ≥0 ΔS ≥0 (2.26)

(2.25) теңдеуі термодинамиканың екінші заңының жалпы түрдегі аналитикалық бейнеленуі болып табылады.

TdS  dU  pdV

TdS  dU  A

( 2.27)

(2.27) теңдеуі термодинамиканың бірінші және екінші заңының жалпы теңдеуі болып саналады.

§ 2.7 Әртүрлі процестер үшін энтропия өзгерісі

• 
  Фазалық ауысу кезіндегі энтропия. Фазалық ауысуларға балқу, кристал- дану, булану, конденсация процестері жатады (T = сonst; р = сonst). Энтропия өзгерісі S мына формуламен анықталады:
  

_{S } Hф.а.
T
(2.28)

Н_Ф.А. фазалық ауысу жылуы; Т – фазалық ауысудың абсолюттік температурасы.

• 
  Көлем тұрақты жүйеде (V=Const) Т₁-ден Т₂ температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерісі :
  

S 

^T2 dT

,
n _ Cv
^T1 T
S  nCv ln ^T2
T₁
( 2.29)

• 
  Қысым тұрақты жүйеде (Р=сonst) Т₁-ден Т₂ температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерісі:
  

S 

T₂

n _ Cp
T₁
dT _,
T
S  nCp ln ^T2
T₁
( 2.30)

• 
  Әр түрлі процесстер үшін:
  

S  n_ Cp ^dT  nR ln ^{V2
T V} 1
( 2.31)

S  nCv ln ^T2  nR ln ^V2
T₁ V₁
C_P–С_V =R екенін ескерсек теңдеу келесі түрде болады:

S  nCp ln

^T2  nR ln ^P1 T₁ P₂

Т₁=Т₂=сonst изотермиялық процесс үшін

S  nR ln ^V2
V₁
 nR ln ^P1
P₂

( 2.32)