Molecular Biology of the cell клетканың молекулалық биологиясы Алтыншы басылым, І том



Pdf көрінісі
бет87/330
Дата27.09.2022
өлшемі52,26 Mb.
#40449
1   ...   83   84   85   86   87   88   89   90   ...   330
Байланысты:
alberts-kletkanyn-molekulalyk-1-tom-comp (1)

2.7-па-
нель
). Энергия жағынан тиімді реакциялар бос энергияны азайтады; олардың ΔG көр-
сеткіші және бүкіл әлемнің ретсіздігі теріс болады (
2.28-сурет
). 
Микроскопиялық тұрғыдан қарастырғанда энергия жағынан тиімді реакцияның 
мысалы ретінде жиырылған күйдегі серіппенің жа-
зылып, бос күйге айналуы мен өзінің иілгіштігінің 
энергиясын жылу түрінде қоршаған ортаға боса-
туын алуға болады. Микроскопиялық тұрғыдан 
суда еритін тұзды қарастыруға болады. Керісінше, 
Δкөрсеткіші оң болатын реакция энергия тұрғы-
сынан тиімсіз реакция болады. Мысалы, екі амин 
қышқылы арасындағы пептидтік байланыстың 
түзілуі – бүкіл әлемдегі реттілікті ұйымдастырады. 
Олар тек басқа энергия жағынан тиімді және ΔG 
көрсеткіші теріс болатын реакциямен жұптасқан 
жағдайда және жұптасқан реакциялардың толық 
ΔG көрсеткіші теріс болған жағдайда ғана орын 
алады (
2.29-сурет
). 
Реактанттардың концентрациясы бос энергия 
өзгерісі мен реакция бағытына әсер етеді
Жоғарыда біз Y↔X реакциясында бос энергия өз-
герісі Δтеріс болған жағдайда реакцияның Y→X 
2.28-сурет.
Энергия тұрғысынан 
тиімді реакциялар мен энергия 
тұрғысынан тиімсіз реакциялардың 
айырмашылығы.


76 2-тарау. Клетка химиясы мен биоэнергетикаcы
бағытында жүретінін сипаттадық. Бірақ серіппе жағ- 
дайымен салыстыр- ғанда, химиялық реакция үшін ΔG 
әр жеке молекуладағы сақталған энергияға ғана байла-
нысты емес. Химиялық реакция реакциялық қоспадағы 
молекулалар концентрациясына да тәуелді болады. ΔG 
мәнінің реакцияның бүкіл әлемдегі ретсіздікті арттыру 
деңгейін көрсететінін есіңізге салыңыз. 
Қайтымды Y↔X реакциясында Y реактанты концен-
трациясының, X реактант концентрациясына қарағанда 
артуы, реакцияны Y→X бағытында іске асырылуына 
бағыттайды. Y-дың X-ке қатынасы артады және ΔG-ның 
теріс көрсеткіші де артады.
Қалыпты бос энергия өзгерісі (ΔG
0
) әртүрлі 
реакциялардың энергетикасын салыстыруға 
мүмкіншілік береді
Δреакциялық қоспадағы молекулалардың концентра-
цияларына тәуелді болғандықтан ол әртүрлі реакция-
лардың салыстырмалы энергияларын салыстыру үшін 
онша қолайлы көрсеткіш бола алмайды. Реакцияларды 
бір-бірімен салыстыру үшін біз қалыпты бос энергия 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   83   84   85   86   87   88   89   90   ...   330




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет