Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям



бет11/57
Дата19.04.2023
өлшемі1,06 Mb.
#84120
түріУчебное пособие
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   57
Восстановителями называются вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется.
Таким образом, процесс окисления заключается в отдаче электронов, восстановления  в присоединении электронов. Оба процесса (полуреакции)  окисления и восстановления протекают одновременно. При этом общее число электронов, отданных восстановителем, равно общему числу электронов, принятых окислителем.
Перечислим некоторые наиболее важные окислители и восстановители.
I. Окислители.
1) типичные неметаллы: F2, Cl2, Вr2, I2, О2;
2) кислородсодержащие кислоты и их соли, образованные метал-лами с максимальной или высокой степенью окисления: KMnО4, K2СrО4, K2Сr2О7; концентрированная H24; НNO3 и нитраты, кисло-родсодержащие кислоты галогенов (НClО, НClО3, НClО4, НВrО3, НIO3) и их соли;
3) ионы водорода (Н ) в растворах кислот при их взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода;
4) ионы металлов, находящихся в высшей степени окисления (Cu2+, Hg2+, Fe3+, Sn4+ и др.).
II. Восстановители.
1) простые вещества:
а) активные металлы (щелочные и щелочноземельные металлы, цинк, алюминий, железо и др.),
б) неметаллы (Н2, С, Р, Si и др.);
2) бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI, H2S и их соли (восста-новительные функции выполняют анионы);
3) анионы водорода (Н) в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов;
4) ионы металлов в низшей степени окисления: Sn2+, Fe2+, Cu+, Hg22+ и др.
У
1

0
веществ, содержащих элементы в промежуточной степени окисления (I2, Н2О2, HNO2, нитриты и др.) проявляется окислительно-восстановительная двойственность. Например:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2
В
2

1
данном случае H2O2 является восстановителем.
5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O
Здесь H2O2  окислитель.
Оксидиметрию используют в клинических и биологических исследованиях для определения содержания ферментов каталазы и пероксидазы, аскорбиновой кислоты, сахара в крови, мочевой кислоты в моче и т. д. В санитарно-гигиенических исследованиях при помощи оксидиметрии определяют содержание активного хлора в питьевой воде, растворённого кислорода и органических примесей в воде природных водоёмов и т. д.
В зависимости от применяемых титрантов различают перманганатометрию (титрант  перманганат калия), йодометрию (титранты  йод и тиосульфат натрия), йодатометрию (титрант  йодат калия), нитритометрию (титрант  нитрит натрия), цериметрию (титрант  сульфат церия IV), дихроматометрию (титрант  дихромат калия) и др. Особенно широко в медицине и биологии применяют перманганатометрию и йодометрию.
В оксидиметрии можно использовать прямое титрование, обратное титрование, титрование заместителя, а также косвенный метод.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   57




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет