Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям
жүктеу/скачать 1,06 Mb.
|
Физико-химические методы (1)
- Бұл бет үшін навигация:
- I. Окислители.
- II. Восстановители.
| Восстановителями называются вещества, атомы, молекулы или ионы которых способны отдавать электроны. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется.
Таким образом, процесс окисления заключается в отдаче электронов, восстановления в присоединении электронов. Оба процесса (полуреакции) окисления и восстановления протекают одновременно. При этом общее число электронов, отданных восстановителем, равно общему числу электронов, принятых окислителем. Перечислим некоторые наиболее важные окислители и восстановители. I. Окислители. 1) типичные неметаллы: F2, Cl2, Вr2, I2, О2; 2) кислородсодержащие кислоты и их соли, образованные метал-лами с максимальной или высокой степенью окисления: KMnО4, K2СrО4, K2Сr2О7; концентрированная H2SО4; НNO3 и нитраты, кисло-родсодержащие кислоты галогенов (НClО, НClО3, НClО4, НВrО3, НIO3) и их соли; 3) ионы водорода (Н ) в растворах кислот при их взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода; 4) ионы металлов, находящихся в высшей степени окисления (Cu2+, Hg2+, Fe3+, Sn4+ и др.). II. Восстановители. 1) простые вещества: а) активные металлы (щелочные и щелочноземельные металлы, цинк, алюминий, железо и др.), б) неметаллы (Н2, С, Р, Si и др.); 2) бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI, H2S и их соли (восста-новительные функции выполняют анионы); 3) анионы водорода (Н) в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов; 4) ионы металлов в низшей степени окисления: Sn2+, Fe2+, Cu+, Hg22+ и др. У 1 0 веществ, содержащих элементы в промежуточной степени окисления (I2, Н2О2, HNO2, нитриты и др.) проявляется окислительно-восстановительная двойственность. Например: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 В 2 1 данном случае H2O2 является восстановителем. 5H2O2 + I2 = 2HIO3 + 4H2O Здесь H2O2 окислитель. Оксидиметрию используют в клинических и биологических исследованиях для определения содержания ферментов каталазы и пероксидазы, аскорбиновой кислоты, сахара в крови, мочевой кислоты в моче и т. д. В санитарно-гигиенических исследованиях при помощи оксидиметрии определяют содержание активного хлора в питьевой воде, растворённого кислорода и органических примесей в воде природных водоёмов и т. д. В зависимости от применяемых титрантов различают перманганатометрию (титрант перманганат калия), йодометрию (титранты йод и тиосульфат натрия), йодатометрию (титрант йодат калия), нитритометрию (титрант нитрит натрия), цериметрию (титрант сульфат церия IV), дихроматометрию (титрант дихромат калия) и др. Особенно широко в медицине и биологии применяют перманганатометрию и йодометрию. В оксидиметрии можно использовать прямое титрование, обратное титрование, титрование заместителя, а также косвенный метод. жүктеу/скачать 1,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|