| 2) Взаимодействие с металлами
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.
Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
Cu +2H2SO4 конц = CuSO4+SO2↑ + 2H2O
3) Взаимодействие с основными оксидами
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(если образуется растворимая соль)
4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,
2H+ + 2OH— = 2H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O,
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
5) Взаимодействие с солями
Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O,
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O.
В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода.
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4,
SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
Реакция происходит, так как образуется осадок.
Достарыңызбен бөлісу: | 
