Фармацевтическая
жүктеу/скачать 66,35 Mb. Pdf көрінісі
|
Снимок экрана 2024—09—11 в 22.33.36
| E
от pX ( pX = –lg([ X ]). А для определяемого иона (хлорид-иона) можно записать выражение ( p Cl = –lg([Cl]). Ниже приведен примерный вид градуировочного графика. Подготовляют пробу для измерения неизвестной концентрации хлорид- иона: 1 мл физиологического раствора и 25 мл раствора 0,1 моль/л KNO 3 по- местим в мерную колбу на 250 мл. Доводят объем жидкости до метки водой очищенной. Измеряют потенциал хлоридселективного электрода. Затем по гра- дуировочному графику находят величину p Cl, соответствующую измеренному потенциалу. Практическое значение потенциала хлорселективного электрода составило 185 мВ. М. м. (NaCl) = 58,44 г/моль. Строят калибровочный график по стандартным растворам (рис. 152). Рис. 152. Калибровочный график стандартных растворов натрия хлорида По калибровочному графику 185 мВ соответствует по шкале абсцисс p Cl = 3,20. Рассчитывают процентное содержание натрия хлорида в испытуемом растворе по формуле колбы 10 М. м. 100% , 1000 мл pX V C − × × × = (2.10) С = 10 – pX × М. м. × V колбы × 100%/1000 мл = = 10 –3,20 × 58,44 г/моль × 250 мл × 100%/1000 мл = 0,92%. Вывод: практическое значение концентрации физиологического раствора натрия хлорида составляет 0,92%. 216 217 Прямая потенциометрия методом стандарта (сравнения) Метод стандарта применяется при рутинных исследованиях большого ко- личества одинаковых образцов растворов при наличии стандартного раствора близкого состава к анализируемому веществу. При количественных расчётах используется модифицированное уравне- ние Нернста (для стандартного раствора): станд. станд. const lg . E C = ± ϕ× (2.11) Для анализируемого раствора: иссл. const lg . x E C = ± ϕ× (2.12) Два уравнения объединяются, и выводится формула расчёта концентра- ции исследуемого раствора: станд. станд. иссл. . 10 x E E C C ± ϕ = (2.13) Особенности применения данного метода: используется при линейной за- висимости потенциала от показателя концентрации, крутизна электродной функции должна быть определена заранее по градуировочному графику. Пример 112. В анализируемом растворе меди сульфата объёмом 100 мл потенциал медь-селективного электрода при 25°С составил 48 мВ. Потенциал стандартного раствора меди сульфата с близким ионным составом, который со- держит 0,5 мг катиона меди в 100 мл раствора, равен 52 мВ. Сколько мг меди содержится в анализируемом растворе? Крутизну электродной функции при- нять равной теоретической. По условию крутизна электродной функции равна теоретической, т. е. при 25°С составляет: φ = 59,2 мВ/2 = 29,6 мВ, станд. станд. иссл. , 10 x E E C C ± ϕ = С иссл. = С станд. /10 ± Е станд./φ × Ex = 0,5 мг/10 52 мВ/(29,6 мВ × 48мВ) = 0,46 мг. Вывод: содержание катиона меди в исследуемом растворе меди сульфата составляет 0,46 мг. Прямая потенциометрия методом добавки Метод основан на измерении потенциала анализируемого раствора, затем измеряют потенциал анализируемого раствора после добавления определённого объёма стандартного раствора лекарственного вещества. 217 218 Концентрацию раствора определяют по формуле иссл. исх. исх. станд. , 10 жүктеу/скачать 66,35 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|