Химия № Атом молекулалық ілімінің пайда болуы және дамуы туралы жазыңыз. М. В. Ломонсовтың, Дальтонның жұмыстарынан мысалдар жазыңыз
жүктеу/скачать 24,01 Mb.
|
ХИМИЯ 50 СУРАК !!!
- Бұл бет үшін навигация:
- Көлем қатынас заңы
- Газ заңдары . Авогадро заңы
| Заттың құрам тұрақтылық заңы.
1808 жылы ағылшын ғалымы Пруст ашты. «Кез- келген таза заттың құрамы және қасиеттері әрқашанда тұрақты болады. Олар алыну жолына тәуелсіз. Көлем қатынас заңы: «Бірдей жағдайда реакцияға қатысатын газдардың көлемдерінің бір-біріне қатынасы жай бүтін сандардың қатынасындай болады». VА:VВ=a: b a, b- бүтін сандар. №4Химияның негізгі заңдары. Еселік қатынас заңын жазыңыз. Газ заңдары туралы жазыңыз. Авогадро заңы және одан шағатын қорытынды. Авогадро санын анықтаңыз. Еселі қатынас заңы. 1803 жылы ағылшын ғалымы Д, Дальтон еселік қатынас заңын ашты: “Егер кі элемент өзара бірнеше химиялық қосылыстар түзе алатын болса, әр түрлі қосылыстағы элементтердің массаларының ара қатынасы бүтін сандарға тең болады”. Мысалы: азот оттегімен 5оксид түзеді: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 ЭN= А/В; Бұл заңнан үш салдар туады: 1. Ең үлкен эквиваленттің өзіне және оның келесі эквиваленттерге қатынасы тұтас сандардың қатынасына тең 14/14 = 14/7 = 14/4,6 = 14/3,5 = 14/2,8 =1:2:3:4:5. 2. Екі элементтің өзара түзген бірнеше қосылыстарының қайсысы болса да бірінен - бірінің салмақтық құрамы жағынан айырмашылығы үлкен болады. 3. Қосылушы элементтердің өзара салмақ қатынасы өзгергенде жаңа басқа қосылыс түзіледі, оның басқа қасиеттері болады. Газ заңдары. Авогадро заңы: “Бірдей жағдайда ( температура мен қысымда) әр түрлі газдардың бірдей көлемдеріндегі молекулалар саны да бірдей”. Бұл сан NA=6,02. 10 23 Авогадро саны деп аталады. 1. Кез – келген газдың 1 молі қалыпты жағдайда 22, 4л-ге тең көлем алады. Бұл көлем газдың молярлық көлемі. Қалыпты жағдай: t = 00 C, P=101.325 кПа немесе 760мм. с.б. 2. Бірдей жағдайда бір газдың екінші газ бойынша салыстырмалы тығыздығы (r) олардың молярлық (салыстырмалы молекулалық) массаларының қатнасына тең болады. Авогадро заңына сүйене отырып, оған былай көз жеткізуге болады.Физика бойынша: m =V*r Егер заттардың 1 моль мөлшерін қарастырсақ: М= Vм r әр газ үшін М1 = VM(1)*р(1) М2 = VM(2)*р(2) Авогадро заңы бойынша: V М (1) =VМ (2). Демек М1/М2 = Р(1) / Р(2) Ал, Р(1) / Р(2) =Д бұл бірінші газдың екінші газ бойынша тығыздығы. Әдетте, екінші газдың формуласы Д әріпімен кейін индекс түрінде, ал бірінші газдың формуласы одан кейін жақшаға алынып жазылады. Мысалы: хлордың сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы ДH2(CI2) деп белгіленеді. Газдардың салыстырмалы тығыздығын көбінесе ең жеңіл сутек газы бойынша (ДH2) не ауа бойынша (Дауа) есептейді. №5 Химиялық реакциялар және олардың әрекеттесуші заттардың әсерлерінің сипатына орай жіктелуін сипаттаңыз? жүктеу/скачать 24,01 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|