.
Химиялық реакция барысында реакцияға кіретін
заттар концентрациясы
азайып, реакция өнімділігінің концентрациясы жоғарылайды.
,
моль/мл∙мин
.,
,
моль/см
2
∙мин
.
Реакцияның жылдамдығы көптеген факторларға байланысты:
әрекеттесуші
заттардың
концентрациясына,
температураға,
катализаторға:
1
) Концентрацияның әсері.
А + В = АВ.
Әрекеттесуші заттар А, В, өнім – АВ.
Химиялық реакция жылдамдықтарының концентрацияға байланысты
артуының мәнін химиялық кинетиканың негізгі заңы (
әрекеттесуші
массалар заңын
1868 ж. Гульдберг және Вааге ашқан
) түсіндіріп
береді:
тұрақты температурадағы химиялық реакцияның жылдамдығы
әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура
пропорционал болады.
a
A +
b
В =
с
С +
d
D,
,
.
k
– жылдамдық константасы, олар
әрекеттесуші заттар табиғатына,
температураға тәуелді, бірақ концентрациаға тәуелді емес.
Егер [А] = [В] = 1, онда
υ
=
k
жылдамдық константасына тең болады.
Достарыңызбен бөлісу: 
