температураның
әсерін
Вант-Гофф
ережесі
сипаттайды:
реакция
температурасын әр бір 10ºС көтергенде, реакция жылдамдығы 2 немесе 4
есе артады.
.
γ
– температуралық коэффициент;
–
t
1
,
t
2
температурасындағы реакция жылдамдықтары.
3) Реакция жылдамдығының катализатор қатысына тәуелділігі.
Химиялық реакция жылдамдығын катализатор өзгертеді, ол тура және кері
реакция жылдамдығына бірдей әсер етеді.
Катализатордың қатысуының
нәтижесінде активті молекулалар саны артады да, жылдамдық жоғарылайды.
Катализатор реакция жылдамдығын арттырса, оң катализ деп, ал төмендетсе
теріс катализ деп аталады.
Валенттілігі қаныққан молекулалар арасындағы
химиялық реакциялар өте
қиын жүреді, өйткені молекуладағы атомдар арасындағы байланысты үзу
үшін
энергия
жұмсау
керек.
Молекулалық
реакциялар
мономолекулалық
,
екімолекулалық
және
үшмолекулалық
деп
ажыратылады.
Ол бір мезгілде өзара әрекеттесуге қатысатын молекулалар
санын көрсетеді:
- мономолекулалық реакциясы I
2(г)
= 2I,
;
- екімолекулалық реакциясы H
2
+ I
2
= 2HI,
;
- үшмолекулалық реакциясы О
2
+ 2NO=2NO
2
,
.
