Химиялық кинетика ХҚту профессоры, техн.ғ. к. Г. Н. Жылысбаева


Мұндареакция жылдамдығының константалары



жүктеу/скачать 0,98 Mb.
бет5/5
Дата02.03.2022
өлшемі0,98 Mb.
#26887
1   2   3   4   5
Байланысты:
хим кинетика2

 

Мұндареакция жылдамдығының константалары;

, температура;

активтендіру энергиясы;

универсаль газдытұрақты;

кспоненталды көбейткіш.

  •  

Азот (V) оксидінің айырылу реакциясының

2N2O5  4NO2 + O2 жылдамдық константасы 308 К және 328 К кезінде сәйкесінше 1,34.10-4 және 1,50.10-3с-1тең. Активтендіру энергиясын есептеңіздер.

EA= RT1T2/T1-T2 * InK2/K1

EA=8,314*300*328/328-308*In1,50*10-3c-1/1,34*10-4 c-1

EA=101кДж/моль.

Азот (V) оксидінің ыдырау энергиясы 101 кДж/моль құрайды.

308 К және 328 К кезіндегі айырылу реакциясының жылдамдық константалары сәйкесінше 1,34.10-4 және 1,50.10-3 с-1 тең. Егер активтендіру энергияс 101 кДж/моль-ге тең болса, онда экспоненталды көбейткіш есептеу қажет.

 A1=k1*eEa/RT1=(1,34*10-4)*e101000/8,314*308=1,8*1013c-1,

A2=k2*eEa/RT2=(1,5*10-3)*e101000/8,314*328=1,8*1013c-1,

A=A+A/2= 1,8*1013 + 1,8*1013/2= 1,8*1013c-1

Берілген рекция үшін А көбейткіші 1,8.1013с-1 тең.

328 К кезінде азот (V) оксидінің айрылу реакциясының жылдамдық константасы 60.10-3с-1 тең. 1000 С кезіндегі реакцияның жылдамдық константасын есептеңіздер.

Ink2-Ink1=-Ea /R*(1/T 2-1/T1),

Ink2/k1=-Ea /R*(1/T 2-1/T1),

Ink2/k1=-101000/8,314*(1/100+273-1/328)=4,468;

k2/k1=e4,468=87,2

K2=87,2

K1=87,2*(1,50*10-3)=0,13 c-1

1000С кезінде азот (V) оксидінің айырылу реакциясының жылдамдық константасы 0,13с-1 тең.

Реакция жылдамдығына катализатор әсері.

  • Көптеген маңызды химиялық реакциялар катализатор қатысуы нәтижесінде іске асырылады.
  • Тірі организмдерде жүретін күрделі химиялық процестер әр түрлі катализаторлардың – ферменттердің қатысуымен жүзеге асады. Халық шаруашылығында маңызы зор бірталай химиялық өнімдер алу процестері де (аммиак, күкірт қышқылын өндіру) катализаторлардың қатысуымен жүреді.
  • Химиялық реакциялардың жылдамдығының өзгеруіне әсер етіп, бірақ өзі алынған химиялық заттардың құрамына кірмейтін заттарды катализаторлар дейді.

Гомогенді және гетерогенді реакциялар

С

Vгом =  ______

t

Vгом - гомогенді реакцияның жылдамдығы, С - концентрацияның өзгеруі, t - уақыттың өзгеруі.

n

Vгетер =  ______

S t

n - заттың мөлшері (моль саны), S - фаза бетінің ауданы; t - уақыттың өзгеруі.

  • Химиялық реакцияның жылдамдығын кесімді уақыт ішінде (секунд, сағат, жыл) әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруімен өлшейді.
  • Концентрация дегеніміз көлем бірлігіндегі заттың мөлшері, көбіне 1 литрдегі моль саны. Мысалы реакция басталмас бұрын заттың концентрациясы С0 (з моль), реакция басталғанына τ(5) минут өткеннен кейін өлшегенімізде Сτ (2 моль) болсын, сонда реакцияның жылдамдығы:
  • V = (С0 - Сτ) / τ = (3 - 2) / 5 = 0,2 моль/мин

жүктеу/скачать 0,98 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents