V – жүйенің көлемі, л; ∆t – уақыт интервалы, с

Гетерогенді жүйелерде реакция фазааралық бетте жүреді:

• 
  Гетерогенді жүйелерде реакция фазааралық бетте жүреді:
  

Мұндағы, S – реакция өтетін фаза бетінің ауданы.

• 
  Гетерогендік реакцияның жылдамдығы жанасу бетінің шамасына және араластыру жылдамдығына тәуелді болады.
  

Әрекеттесуші массалар заңы: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал.

• 
  Әрекеттесуші массалар заңы: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал.
  
• 
  Мынадай реакцияны қарастырайық:
  

aA+bB→cC+dD

Мұндағы, А, В, С, D – газ және сұйық күйдегі заттар,

а, в, с, d – реакция теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттер.

• 
  Осыдан әрекеттесуші массалар заңы математикалық түрде былай бейнеленеді:
  

Мұндағы, СА және СВ – А және В заттардың молярлық концентрациялары,

k – пропорционалдық коэффициенті немесе берілген реакцияның жылдамдық константасы.

Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі

• 
  Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі Вант-Гофф ережесімен анықталады.
  
• 
  Вант-Гофф ережесінің тұжырымы: температураны әрбір 100С-қа өсіргенде химиялық реакция жылдамдығы 2-4 есе артады.
  

Математикалық түрде оны былай өрнектеуге болады:

мұндағы: Т2 - температурасындағы реакция жылдамдығы, Т1 - температурадағы реакция жылдамдығы, γ – температуралық коэффициент, яғни температураны әрбір 100С-қа көтергенде реакция жылдамдығы неше есе артатынын көрсететін сан.

http://emirsaba.org

жүктеу/скачать 26,28 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: