Химияның стехиометриялық заңдары

Бұл заңның екінші жағы бар. Ол энергияның сақталу заңы.

«Энергия жойылмайды, жаңадан да түзілмейді, тек бір түрден екінші түрге эквивалентті молшерде ауыса алады»

Химиялық реакция кезінде жоқтан атомдар пайда болмайды. Сондықтан реакция кезінде барлық атомдар саны өзгермейді.

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂ О

4 + 32 = 36

Осындай есептеу арқылы шыққан заттың массасын анықтауға болады. Ал өндірістерде іс жүзінде көптеген шығындар есебінен шыққан заттың массасы алғашқы заттың массасынан зат массасының сақталу заңына байланысты біршама кем болады. Мұндай есептеулерде шығымдық ұғым пайдаланылады.

η = m_практ. / m_теор ·100

СиО + Н₂ = Си + Н₂ О

80 18
х =10·18 / 80 = 2,25г (Н₂ О)

2-мысал. Массасы 5,60 г СиSО₄ ерітіндісіне NаОН ерітіндісі қосылады. Сонда 3,06 г тұңба түзіледі. Тұңбаның шығымының массалық үлесін табу.

Шешуі: 5,60 г х_г

СиSО₄ + 2 NаОН = Си(ОН)₂ + Nа₂SО₄

160 98

х= 5,60 · 98 / 160= 3,43

1905 жылы А. Эйнштейн дененің массасы мен оның энергиясының арасындағы байланысты яғни тәуелділікті анықтап, оны мынадай формуламен өрнектейді:

Е = m с²

С- вакумдегі жарықтың жылдамдығы, m- масса, Е-энергия

Химиялық процестердің қайсысын алсақ та онда энергиялық өзгерістер қабат өтеді. Химиялық процесс кезінде бір зат екінші затқа айналады. Соған байланысты атомдардың орналасу реті де өзгереді және жүйенің энергиясы өзгереді.