Ж. Б. Исмаилова биология және химия кафедрасының оқытушы



жүктеу 398.17 Kb.

бет1/3
Дата13.02.2017
өлшемі398.17 Kb.
  1   2   3

 

 



Қазақстан Республикасының Білім және ғылым министрлігі 

А.Байтурсынов атындағы Қостанай мемлекеттік университеті 

Биология және химия кафедрасы 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

Исмаилова Ж.Б. 

 

Бейорганикалық химия (1-бөлім) 



 

Әдістемелік нұсқау. 

 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

Қостанай, 2016 



 

 



ББК 24.1  

       И 87 

 

Рецензенттер: 



Ерғалиева  Айжан  Халиуллаевна  А.Байтурсынов  атындағы  Қостанай 

мемлекеттік университетінің  биология және химия кафедрасының доценті 

Махмұтова  Жұлдызай  Сагындыковна  А.Байтурсынов  атындағы  Қостанай 

мемлекеттік  университетінің    биология  және  химия  кафедрасының  аға 

оқытушысы 

 

 



Құрастырушы: 

Ж.Б. Исмаилова биология және химия кафедрасының оқытушы. 

 

Исмаилова  Ж.Б.  Бейорганикалық  химия.  Аграрлық-биологиялық  және 



ветеринария  факультеті  1  курс  студенттерінің  өзіндік  жұмысына  арналған 

әдістемелік нұсқаулар: Қостанай А.Байтұрсынов атындағы ҚМУ, 2016.- 28 б. 

 

 

 



Әдістемелік  нұсқаулар  теориялық  және  арналған  бақылау  үшін  тапсырмалар 

өзіндік  жұмыс  1  курс 

студенттеріне  аграрлық-биологиялық  және 

ветеринариялық факультеттері.                                      

          

                                                                                                                                               

ББК 24.1 

 

____________ 201_  Аграрлық-биологиялық  хаттама  факультетінің    әдістемелік 



кеңесі, № ___  

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



© Исмаилова Ж.Б., 2016 

 

 



 

 

 

 



Мазмұны 

 

Кіріспе………………………………………………………….…………..……...4 

1Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары.............................................5  

2.Ерітінділер…………….…………………………………………………….......7 

3.Атомдарының құрылымы...................................................................................11  

4.Химиялық байланысы.........................................................................................17 

Әдебиеттер тізімі ...................................................................................................24 

Өтініштер……………………………………………………………………..….25 

 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 

 



Кіріспе 

 

Химия  -  материалдық  әлемді  құрайтын  заттардың  қасиеттері  мен 

өзгерістердің  бойынша  негізгі  зерттеулер  жүргізетін  пән.  Химиялық  құрамы 

зерттеулер,  құрылымы,  реактивтілігі  мен  тұрақтылық,  әдістері  және  басқа 

белгілі бір заттардың трансформация жолдары. 

Химия  зерттеулерге    олар  механикалық  жүзеге  асыратын    сондай-ақ 

қажетті  теориялық  оқыту  кейін  емес  жағдайда  ғана  студент  оқу  әдебиетімен 

студенттердің  практикалық  және  тәуелсіз  жұмыс,  білім  мен  дағдыларды 

дамыту  кіреді.Осылайша,  әрбір  бөлімнің  сұрақтарына  жауап,  студенттік  сәтті 

емтихандарға дайындау мүмкіндігіне ие болады. 

Оқушылар  параметрлері  ұсынылған  мұғалім  үшін  жеке  тапсырмаларды 

орындауға. 

 

 

 



Ұсынылатын оқулыктар 

1.Ахметов  Н.С.  Жалпы  және  бейорганикалық  химия.  -  М:  Жоғары  мектебі, 

2004. -744 б. 

2.Глинка Н.Л. Жалпы химия. - Л: Химия, 2003 - 704 б. 

3.Н.С.  Ахметов,  Азизов  М.К.  Бадыгина  Л.И.  зертханасы  және  бейорганикалық 

химия семинарлар. - М: Жоғары мектебі, 1988. - 303 б. 

4.З.Г.  Васильева,  А.А.  Грановский,  Бас  Таперова  А.А.  зертханасы  және 

бейорганикалық химия. - Л: Химия, 1986 - 287 б. 

 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 

 



1 Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластары 

 

1. Оксидтері 

Тотықтары  оттегі  бірі  болып  табылатын  екі  элементтерден  тұратын  күрделі 

қосылыстар, деп аталады. 

                     I II II II III IV II VI II V II VII II 

Мысалы: Na

2

O, CaO, Al



2

O

3



, CO

2

, SO



3

, N


2

O

5



, Mn

2

O



7

Оксидтері  барлығы  дерлік  элементтер.  Натрий  -  Na



2

O-натрий  оксиді  (I), 

Al

2

O



3

-глинозем  (III),  P

2

O

5



-фосфор  оксиді  (V)  немесе  R

4

O



10

-  декаоксид 

тетрафосфаті,  Al

2

O



3

-диалюмин  триоксид,  Cu

2

O,  мыс  оксиді  (I)  оксиді  немесе 



демиді. 

Негізгі, қышқылы және амфотерных: оксидтері үш топқа бөлінеді. 

Негізгі оксидтері айырмашылығы химиялық қасиеттері, қышқылы: 

Негізгі оксиді + қышқылы = тұз + су 

CaO + H

2

SO



4

 = CaSO


4

 + H


2

Мысалы: SO



3

 + 2NaON = Na

2

SO

4



 + H

2



оксиді + қышқылы = тұз + су 

Амфотерлық  

оксиді + базалық = тұз + су 

Амфотерлық  тотықтары,  яғни  қос  қасиеттері  бар  негізгі  және  қышқыл 

қасиеттерін көрсетеді. 

Мысалы: ZnO + 2HC1 = ZnCl

2

 + H


2

                ZnO + H



2

O= Na


2

Zn0


2

+ H


2

Қышқылы амфотерлі -  қышқылдар мен сілтілердің негізгі оксидтері базасына 



және қышқылы сәйкес келеді. 

Мысалы: Na

2

O + H


2

O = 2NaO   

                 SO

3

 + H



2

O = H


2

SO

4



 

                 A1

2

O

3



 → A1(OH)

3

 немесе N



AlO


3

  

(олар еритін болса тотықтары, сумен жауап). 



1-тапсырма. 

1-кесте мәліметтерін пайдалану 

1. Барлық ықтимал оксидтері формулаларды жасау. 

2. Реакциялар оксиді өндіру жазу. Жіктеу оксиді.Тотықтары NaOH жауап  

3.Opredelit. Растау реакция теңдеулерін Жауап. H

2

SO



4

 әрекеттеседі  

4.Opredelit оксиді. Растау реакция теңдеулерін Жауап. 

5. тотықтары қандай өзара іс-қимыл болып табылады 



2. Гидроксиді - сумен оксиді құрама. 

Егер  қажет  болса,  жақша  ішінде  рим  цифрларымен,  содан  кейін,  сөз 

«гидроксиді» 

және 


родительном 

септігінде 

элементтерін 

атаулары 

қалыптастырылған  негізгі  гидроксиді  атауы.  Элементтердің  тотығу  дәрежесін 

көрсетеді. Мысалы: NaOH-натрий гидроксиді, Fe (OH)

3

  гидроксиді, темір  (III). 



Бромистоводородная  HBr.  Қышқылдары  бар  атаулары  оттегі  қышқыл  түзетін 

элементтің  тотығу  дәрежесіне  байланысты.  Қышқылы  қалыптастыру 

элементінің  атынан  өндірілген  қышқылдары  атаңыз.  Мысалы:  HNO

3

  -  азот 



 

 



қышқылы, HNO

2

 - азот, элементтің тотығу ең дәрежесі (ші) ... жұрнақ ... N (ші), 



немесе  с  сәйкес  келеді.  Мысалы:  HNO

3

  -  азот,  NSLO



4

  -  ағартқыш.  Мынадай 

тәртіппен  тотығу  мемлекеттік  өзгерту  жұрнақтарын  азайту  көмегімен  ... 

жұмыртқа (ші), Шығыс ... (ND) ... ovatistaya, HClO - хлорноватистая қышқылы.  

Азот  қышқылы  -  HNO

2

:  элементі  қышқылы  нысандары  тек  екі  тотығу 



мемлекетті,  төменгі  тотығу  мемлекеттік  элементі  суффикс  тиісті  қышқылы 

атауы  ...  IST  (AQ),  мысалы,  онда.  Аттар  қышқылдар  және  олардың  тұздары 

Кесте №4 (өтініш) келтірілген. 

Тән қасиеттері қышқылдар, мысалы, тұздар қалыптастыру негіздерін өзара 

іс-қимыл олардың қабілеті, негізгі және амфотерных оксиді болып табылады: 

2HNO


3

 + Ca (OH)

2

 = Ca (NO



3

)

2



 + 2H

2



2HC1+ CuO  =  

H

2



SO

4

 + ZnO = ZnSO



4

 + H


2

Негіздерін  тән  мүліктік  мысалы,  тұздар  қалыптастыру  қышқылдар, 



қышқылдар мен амфотерных оксидтері өзара іс-қимыл, олардың қабілеті болып 

табылады: 

KOH + VAW) 3 = KNO

3

 + H



2

O - 


Ba(OH)

2

 + CO



2

 + N


2

O = VaSO


3

 

2NaOH + AI



2

O

3



 = 2NaAlO

2

 + H



2

Мысалы Амфотерлі гидроксиді мен қышқылдар мен сілтілердің жауап: 



А1(OH)

3

 + 3HCI = A1C1



3

 + ZN


2

2A1(OH)



3

 + 2NaOH = 2NaA10

2

 + 4H2O 


2A1(OH)

3

 + 3NaOH = Na



3

[Al (OH)


6



3.Тұздар  -  металл  атомдарының немесе  молекуласы басты гидроксигрупп 

гидроксиді  қышқылы  қалдықтары  толық  немесе  ішінара  алмастыру  өнімдерін 

қышқылы молекуласы сутегі атомдарының толық ауыстыру өнімдері. 

Қышқылы  (гидрозолей)  -  қышқылының  молекуласы  қалыптасқан  ортада 

толық бар (қалыпты) тұз сутегі атомдарының толық ауыстыру болса. 

Ішінара  ауыстыру  гидросогрупп  молекуласы  негізгі  гидроксиді  қышқылы 

қалдықтары, мысалы, негізгі тұздары (гидроксосоли) қалыптастыру: 

        Fe(OH)

3

 + H



2

SO

4



 + 2H

2

O = FeOHSO



4

 

Негізгі тұз 



        NaOH + H

2

SO



4

 = NaHSO


4

 + H


2

 Қышқыл тұз 



Аттар  тұздардың  катион  (натрий  хлориді,  мыс  сульфаты)  және 

родительном  септігінде  атаулы  жағдайда  және  атауларының  қышқылы 

анионның  атын  қамтиды.  Аттар  қышқыл  тұздар  орта  сияқты  бірдей  жолмен 

қалыптасады,  бірақ  нөмірі  (т.б.  диаметрі,)  грек  цифрларымен  белгіленеді 

незамещенным  сутегі  атомдарының  қатысуын  көрсететін,  префикс  «гидро» 

қосылады  Мысалы,  олар:  Ba  (HCO

3

)

2



  -  натрий,  барий,  NaH

2

As0



4

  – 


дигидроортоарсенат натрий, LiHS - литий Күкіртті сутегі. Аттар негізгі тұздар, 

сондай-ақ  орта  есеппен  ұқсас  тұздар  қалыптастыру,  бірақ  незамещенным 

гидроксогрууп  болуын  көрсете  отырып,  префикс  «гидрокси»  қосты.  Солай 


 

 



FeOHCI – гидроксохлорид  темір. (II), (NiON) 2SO4 - гидроксоникел сульфаты 

(II), Al(OH)

2

 NO


3

 - дигидрооксоалюминия нитраты (III). 



2-Тапсырма  

1. Қандай элемент қышқылдар. 

2. Оның тотығу. 

3.Базасы мен тұз қалыптастыру қышқылы  

4. Тұздардың атауы . 

Тиісті  қышқылдар  мен  негіздер  осы  тұздарды  өндіретін  реакциялар  жасаңыз. 

(№ 3 кесте). 

Мысалы: NaCN - натрий цианидін. 

1) қышқылдар элементі - көміртек, (HCN) - цианидті; 

 2) тотығу С (

+4

); 


3) NaCN - базасын қалыптасады - натрий гидроксиді NaOH және 

Гидрооксид қышқылы - HCN; 

4) NaOH + HCN + H2O = NaCN. 

Натрий цианидін NaOH ерітіндісін және HCN реакция арқылы өндіріледі. 



Өзін-өзі бақылауға арналған сұрақтар. 

1.Бейорганикалық  қосылыстардың  негізгі  кластары  қандай.  H

2

S,  NO


2

,  H


2

Si0


3

Cu(OH)



2

, MgCl


2

, ZnO, 


2.Мына  қосылыстар  қандай  Al

2

(SO,)



3

,  CuOHNO

3

,  MnO


2

,  KMnO


4

,  Al


2

(HPO


4

)

3



Қосылыстардың қандай сыныптар осы заттар болып табылады? 

3.Формула қышқылы марганец сәйкес келеді қандай? 

а) НMnO


4

 б) Н


4

Mn0


4

 в)Н


2

Mn0


4

4.Қышқылы нысаны қышқылы тұздары қандай: 



a) HNO

3

 б) Н



3

РО

4



 в) H

2

S г) НМnО



4

 д) НСlО


3

 e) H


2

SO

4



5. қалай BeО, Sn (OH)

2

 және амфотерлі табиғатын дәлелдеуге болады? 



6.Қандай тұздар қосылыстар Al(H

2

PO



4

)

3



  бар: а) негізгі б) қышқыл в) білдіреді?  

7.SO


3

,  CO


2

,  P


2

O

5



,  N

2

O



5

.  сумен  оксидтерінің  реакция  кезінде  пайда  қышқылы 

қандай? 

8.Осы гидроксиді негізгі тұздар құра алады: а) Ca(OH)

2

, б)NaOH, в) Ba(OH)



2

,  


г) Fe (OH)

3

, д) CsOH? 



 

2 Ерітінділер 

 

Ерітінді- ауыспалы құрамы біртекті жүйелер, екі немесе одан көп құрамдас 

жағдайы.  шешім  еріткіш  және  заттың  тұрады.  Кез  келген  шешу  құрамы 

сапалық  және  сандық  білдірді  болады.  Еріген  заттардың  салыстырмалы  түрде 

жоғары  мазмұнмен  сұйытылған  ерітіндісі  деп  аталатын  салыстырмалы  төмен 

заттың  ерітінді  -  шоғырланған.  Басқа  ұғымдарды  пайдаланатын  шешімдерді 

неғұрлым  дәл  сандық  анықтау  үшін.  Концентрациясы  -  ерітінді  немесе 

еріткіштің  белгілі  бір  мөлшерде  қамтылған  заттың  бұл  сома.массалық  үлесі, 

енгізу  молярлық,  режимінде,  қалыпты  атауы:  ең  жиі  шешімдер 

концентрациясын  білдіру  жолмен  химикаттар  пайдаланылады.        Салмақтық 



 

 



үлесі  -  ерітінді  жалпы  салмағы  заттың  массасы  (пайыз  концентрациясы) 

қатынасы, пайызбен көрсетілген. 

W = МВт аралдары .100% / mp.pa 

Мысалы, 20% ерітінді - ерітіндісінде қамтылған 20г 100г заттарды бiлдiредi. 

Енгізу  молярлық  -  шешім  СМ  =  m1000  /  M  *  V  (N)  көлеміне  заттың 

арақатынасы 0,5 М қараңыз = Осы шешімнің 1 литр ерітілген зат 0,5моль бар 

екенін білдіреді. 

Қалыпты - ерітінді көлеміне заттың баламаларының қатынасы. 

C  =  1000  м/Mэ  V  *  C  =  0,75  н,  осы  шешімнің  1  литр  білдіреді  0,75  моль  экв 

қамтылған 



Титр - ерітінді 1 мл заттың саны  

T = Cн * Э / 1000  

Молярлық-  еріткіштің  массасы  заттың  арақатынасы.  М  =  1,5  моль  /  кг 

(H

2



O)  бірге  1-мысал.  96%  күкірт  қышқылы  (0  =  1,84  г  /  мл)  және  күкірт 

қышқылы 15% ерітінді 200 мл (р = 1,10 г / мл) дайындау үшін алынуы тиіс су 

массасы қандай мөлшері. 

Шешім: 15% H2SO4 ерітіндісін 200 мл салмағын табайық. 

м р-жылдық = V * р = 200 * 1.10 = 220г 

15% концентрациясы 220г ерітіндіде еріген заттың массасын табу 

100g 15г 

220г х 


х = 220.15 / 100 = ZZg 

96% мөлшерін табу - H

2

SO

4



 33г бар H

2

SO



4

 ерітіндісі 

100г ер-ді жылдық - 96r 

х г - 33 г 

х * 100 * 33/96 = 34,4г 

V = mp.pa / р = 34,4 / 1,84 = 18,7 (мл) 

Осылай 15% H

2

SO



4

  ерітіндісін 200  мл дайындау  үшін  H

2

SO

4



  96%  ерітінді 18.7 

мл қажет. 

M (H

2

O) = m г ер – р аралдары = 220-33 = 187g H



2

2-мысал:  тығыздығы  г  /  мл  1.198  32%  азот  қышқылының  ерітіндісін  енгізу 



молярлық есептеңіз. 

CM = м * l000 / M * V: V = 1 литр қабылдау немесе 1000ml 

MP-жылдық = * 1,198 = 1198 1000 МВт = MP-ва-РА * W / 100 = 384,36г. 

Бұл ν = м / M = 384,36 / 63 

M (HNO

3

) = 63г / моль қараңыз = 6.1 моль / л 



 

Бақылау жұмысы 

Тақырыбы: «Ерітінділер. Концентрациясын өрнектеу жолдары».  



1 нұсқа 

1.400г ерітіндісі H

2

SO

4



 бар қанша заттың және судың грамм 1. ω = 20% 

1,25 г / мл тең HNO

3

  

2.Тығыздығы  40%  (салмағы  бойынша)  шешім.  Шешу  енгізу  молярлық 



есептеңіз. 

 

 



3.HNO

3

  18,9  г  бар  1  литр  бар  бұзылады.  Шешу  молярлық  баламалы 



концентрациясын есептеңіз. 

4.3,5 NH


4

Cl ерітіндісі 80 мл көлемі және 1,05 г / мл тығыздығы су 40 мл (р = 1 г 

/ мл) өсті. Нәтижесінде алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесін анықтау. 

BaCl


2

 шешім 0.7H 200 мл реакция үшін қажетті.  

5. Қалай 0,35n мл H

2

SO



4

 ерітіндісі. Күкірт қышқылын титр анықтаңыз. 



2-нұсқа 

1. Қанша 27% KOH ерітіндісінің 300 мл қамтылған КОН грамм, ρ = 1,25 г / мл. 

Бір 0,5 М ерітінді 450 мл  

2.Ерітілген  зат  23,85g  бар.Заттың  молярлық  массасын  есептеңіз.  Фосфат  бір 

0.5N 20 мл ерітінді дайындау үшін қабылдауға тиіс қанша натрий  

3.FeSO


4

 20% ерітінді 

4.Табу молярлық концентрациясы, тығыздығы 1.21 г / мл. 

5.Су  көлемі  (салмағы  бойынша)  20%  400  мл  шешуді  қосылған  болуы  тиіс 

H

2

SO



4

 (р = 1,14g / мл) 15% ерітінді алуға? 



3-нұсқа 

1.Заттың және су грамм K

2

CO

3



 8% ерітінді (р = 1,08g / КДж) 250 мл қамтылған 

қанша 1? 

2.Шамада 1н шешім 114 г AI

2

 (SO



4

)

3



 бар?  

3.  Суда  шешуге  тең  тығыздығы  оның  КОН  666  г  ерітілген  болды  1,395г  /  мл. 

Ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз. 

4. 0,05 н шешу қандай мөлшері 1н ерітіндісінің 100 мл алуға болады.  

5.2М Na

2

CO



3

 ерітінді көлеміне 500 мл 0,25М дайындау қабылдауға тиіс шешім. 



4-нұсқа 

1.6% 120г қамтылған қанша заттың және судың грамм NH

3

 шешім. 


2.Қанша грамм 2 л 0,3 Н СаС1

2

 ерітілген болды? 



3.  Фосфор  5%  ерітінді  молярлық  баламалы  концентрациясын  есептеу  оның 

тығыздығы 1,527 г/мл қышқылы. 

4.Неше мл 0,5 М H

2

SO



4

 ерітіндісі 15мл 2.5М шешу дайындалған болуы мүмкін. 

5.Қандай көлемі 1M шешу 114г A1

2

(SO



4

)

3



 қамтылған 

5-

 

нұсқа  

1. Қанша су грамм және 750 г ерітіндіде қамтылған ерітілген НС1ω = 25%? 

2.H

2

SO



4

 90% ерітінді неше мл (P = 1,814г / мл) үшін қажет 2н H

2

SO

4



 пісіру 5л? 

3.0,02446 г титр / мл H

2

SO

4



 қалыпқа есептеңіз. 

4.Na


2

CO

3



 бір сақталады 0,25 М ерітінді 500 мл қамтылған неше грамм сода? 

5.Араластыру  арқылы  алынған  ерітіндідегі  заттың  массалық  үлесі  заттың  40% 

(салмағы бойынша) шешімдердің 300 25% г және 400 г. 

6-

 

нұсқа  

1.КОН грамм 35% ерітінді (р = 1,3 г / мл) 700 мл қамтылған қанша. 

2.(салмағы  бойынша)  500мл  32%  ерітінді  HNO

3

  ерітінді  1  литр  су  қосылды. 



3.Қандай  нәтижесінде  алынған  ерітіндідегі  HNO

3

  массалық  үлесі  10%  күкірт 



қышқылы ерітіндісін молярлық концентрациясы 1,07г/мл тығыздығы. 

4.1,5л 0,125н шешу ерітілген зат 13,31г бар. Қандай баламалы зат. 

5.0.3M шешу 1 литр дайындау үшін қажетті 3М ерітінді неше мл. 


 

10 


 

7-

 

нұсқа 

1. КОН ω = 25% үлес салмағымен шешу 2,5 кг қанша заттың және судың грамм 

бар? 

2.Титр 0,004020 г /мл NaOH жылдың қалыпты. 



3.Қанша молярлық концентрациясы K

2

SO



4

 ерітінді, 3 литр K

2

SO

4



 58,8 г бар. 

4.NaOH  дайындау  үшін  қабылдануы  тиіс  30%  қандай  мөлшерде  0,2  н  ерітінді 

300 мл. 

5.Салмағы  20%  KOH  ерітіндісінің  50%  ерітінді  1  кг-ға  қосылады  кім  25% 

ерітінді алуға. 

8-нұсқа  

1.Қанша HCl грамм 7.15% (р = 1.035 г / мл) 250 мл ерітіндіде бар. 

2.Неше  су  алуға,  92%  күші  H

2

SO



4

  100  кг-ға  дейін  қосылған  болуы  тиіс  28.5% 

ерітінді. 

3.Молярлық  концентрациясы  баламалы  HCl  Сэ  =  0,09н.  Титр  есептеу  HCl 

ерітіндісі.Сілтілік ерітінді бейтараптандыру  

4.200 мл шешім 0.3н 300 мл тұтынылатын қышқылы.  

5.Сілтілік  молярлық  баламалы  концентрациясы  шешімін  анықтаңыз.  25% 

мырыш сульфаты ерітіндісіне (р = 1,3 г / мл) 




  1   2   3


©emirsaba.org 2017
әкімшілігінің қараңыз

войти | регистрация
    Басты бет


загрузить материал