Келісілді Мақұлданды «Фармация және ФӨТ»



бет6/14
Дата26.12.2023
өлшемі79,57 Kb.
#143348
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14
Байланысты:
Биотехнология және жалпы химиялық технология кафедрасы-emirsaba.org

Әдістің тиімді жақтары:
1. Ауа - арзан шикі зат.
2. Процесс аппараттары қарапайым.
Кемшіліктері:
Энергия көп мөлшерде кетті. Энергия шығымы жоғары 1 т азот байланыстыру үшін 70 мың кВт энергия/1 сағатта керек, сәйкес 64 т отын жағу керек.
Қазіргі уақытта HNO3 шығару өндірісі синтетикалық аммиакты контакталық тотығу-тотықсыздану әдісіне негізделген:
1. NO алу: NH3 + O2 →NO+H2O
2. Азот тотығы азоттың жоғары тотығына айналады:
NO + O2→NO2
NO2 + H2O→HNO3+NO
Реакция экзотермиялық: + 421,2 кДж
Зерттеу бойынша NH3 тотығуы алынатын катализаторға және реакция жүру жағдайына тәуелді.
Катализатор: Pt. Pt катализаторы радий және паладий металлдарымен қосылады, себебі эксплуатация барысында катализатор босап қалады және өзінің активтілігін жоғалтады, мөлшерін азайтады.
Температура: 700-800 0С
Су өндіріс барысында негізгі хладогент болады.
Фосфор қышқылы.
P2O5*H2O – Фосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5
HPO3 – метафосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5
H3PO4 – ортофосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5
H4P2O7 – пирофосфор қышқылы, фосфордың тотығу дәр. +5
Ортофосфор қышқылы қыздырғанда суды буландырады және ол концентрлі болады: температура 3000С
2H3POH4P2O+ H2O
Пирофосфор қышқылы гигроскопиялық шыны тәрізді масса. 
Метафосфор қышқылын фосфор (V) оксидінен алады: (сулы)
P2O5 + H2O→ HPO3
Одан температураның катысында ортофосфор қышқылын алады:
HPO3 + H2O→ H3PO4
Осы қышқылдардың ең маңыздысы ортофосфор қышқылы және оның қосылыстары – фосфориттер.
H3PO4 – орта күшті қышқылдарға жатады және күкірт қышқылы сияқты органикалық заттарды күйдіреді.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет