Коэффициент перед фосфором, в уравнении реакции фосфора с хлоратом калия


Степень окисления углерода в угольной кислоте



жүктеу/скачать 110,91 Kb.
бет4/4
Дата21.04.2022
өлшемі110,91 Kb.
#31703
1   2   3   4
Степень окисления углерода в угольной кислоте

  1. -4

  2. +5

  3. +2

  4. +6

  5. +4




5



В результате сжигания 28л газа было получено 84л оксида углерода (IV) и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду составляет 21. Вещество называется

  1. Этан

  2. Пропен

  3. Пропан

  4. Метан

  5. Бутен

  6. бутан

2



Определите полимер по свойствам: твердое прозрачное вещество, пропускает ультрафиолетовые лучи, термопластичен, растворяется в ацетоне, называют органическим стеклом, применяют в зубоврачебной практике

  1. текстолит

  2. фенолформальдегидная смола

  3. резина

  4. полиэтилен

  5. белки

  6. поливинилхлорид

  7. полистирол

  8. полиметилметакрилат

8



Сухой газ - это

  1. метан

  2. метан-этан

  3. этан, угарный газ

  4. бутан-пропан

  5. Метан, водород

  6. Пентан-гексан

  7. Пропан

  8. Метан-бутан

2



Выберите правильную последовательность реагентов Al4Cl3CH4C2H2 CH3COH CH3COOH

  1. H2O,t, H2O,Ag2O

  2. Cu(OH)2, H2O t, H2O

  3. H2O, H2O,t,Ag2O

  4. CH4, H2O,t,Ag2O

  5. H2O t, H2O, Cu(OH)2

  6. Ag2O, H2O, H2O,t



1,5



Основоположник теории электролитической диссоциации

  1. С.Аррениус

  2. Э.Резерфорд

  3. М.В.Ломоносов

  4. Бекетов

  5. Д.И.Менделеев

  6. М.И.Усанович

1



Углекислый газ не применяют для

  1. Пожаротушения

  2. Получения карбоната кальция

  3. Восстановления металлов из их оксидов

  4. Производства HCl

  5. Производства соды

  6. Производства «сухого льда»

3,4



При комнатной температуре вода реагирует с …

  1. Ag

  2. Zn

  3. K

  4. N2

  5. Hg

  6. Na

  7. S

  8. Ba

3.6.8



Скорость порчи пищевых продуктов может быть понижена

  1. Замораживанием

  2. Использованием нитритов

  3. Использованием консервантов

  4. устранением света или солнечных лучей

  5. увеличением давления

  6. понижением давления

1,2,3,4



Реакция, которой подойдет следующая характеристика: некаталитическая, обратимая, неокислительно-восстановительная

  1. Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2

  2. NO+O2NO2

  3. HNO3NO2+H2O+O2

  4. Ca+HOH(CaoH)2+H2

  5. SO2+O2SO3

  6. Ca+H2OCa(OH)2+H2

1.5



Уксусный альдегид образуется при окислении спирта,содержащего числа атомов углерода

  1. 1

  2. 5

  3. 2

  4. 4

  5. 3

3



Отметьте название веществ, молекулы которых не обладают цис-транс- изомерией:

  1. 1,2,3-трихлорпропен

  2. 2,3-дихлорбутен-2

  3. 1,1,2-трихлорпропен

  4. 1,3,3-трихлорпропен

  5. 1,2,2,3-тетрахлорпропен

3



Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия железа с хлором

  1. 7

  2. 8

  3. 6

  4. 3

  5. 4

1



Для получения 1000т анилина необходим бензол массой (т)

  1. 988,7

  2. 930,7

  3. 838,7

  4. 850,7

  5. 870,7

3



Масса водорода, который выделится, если растворить 2,7г алюминия в соляной кислоте

  1. 2,0г

  2. 3,2г

  3. 0,4г

  4. 5,6г

  5. 0,3г

5



При растворении в соляной кислоте смеси железа и меди массой 11г выделился водород объемом 2,24л (н.у). Масса каждого металла в исходной смеси

  1. Cu 5,4г; Fe 5,6г

  2. Cu 4,9г; Fe 6,1г

  3. Cu 5,2г; Fe 5,8г

  4. Cu 5,5г; Fe 5,5г

  5. Cu 5,1г; Fe 5,9г

1



В реакции взаимодействия 12г сульфата меди с 8г железных опилок масса образующейся соли равна (в г)

  1. 1,14

  2. 114

  3. 21,7

  4. 2,17

  5. 11,4

5



Объем газа, выделившийся при взаимодействии 130г цинка с 80г гидроксида натрия при н.у

  1. 11,2л

  2. 4,48л

  3. 22,4л

  4. 2,24л

  5. 44,8л

3



Кремний имеет валентных электронов

  1. 1

  2. 5

  3. 2

  4. 4

  5. 3

4



В 1л воды (при н.у) растворилось 2,3л H2S . Массовая доля сероводорода в полученном растворе равна:

  1. 0,23%

  2. 34%

  3. 0,34%

  4. 3,4%

  5. 2,3%

3



Оксид серы (IV) не взаимодействует с

  1. Оксидом калия

  2. Кислородом

  3. Оксидом углерода(IV)

  4. Гидроксидом натрия

  5. Оксидом кальция

3



Качественной реакцией на сульфат (SO42-) ионы является взаимодействие с ионами

  1. Cu2+

  2. Ca2+

  3. Na+

  4. Mg2+

  5. Ba2+

5



Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции сульфида свинца(II) и азотной кислоты, если реакция протекает с выделением оксида азота(II)

  1. 16

  2. 28

  3. 20

  4. 26

  5. 22

4



К раствору, содержащему 680г нитрата серебра, прибавили 150г цинка. Масса серебра (в г), выделяющегося в результате реакции

  1. 108

  2. 540

  3. 216

  4. 432

  5. 324

4



Используется в качестве эффективного осушителя газов и жидкостей

  1. P2O5

  2. NH3

  3. P4O6

  4. CH4

  5. N2O5

1



N2 является окислителем в реакции

  1. N2+O22NO

  2. 2NH3N2+3H2

  3. N2+3Cl22NCl3

  4. N2+3F2NF3

  5. 6Li+N22Li3N

5



Если масса кальция в нитрате кальция равна 10,то масса азота в нем

  1. 10г

  2. 50г

  3. 9г

  4. 7г

  5. 18г

4



Сумма в молярных масс (в г/моль) кремнийсодержащий А и В в схеме превращений

Mg2Si+HClA +O изб БHF В



  1. 52

  2. 144

  3. 164

  4. 136

  5. 108

4



При высокой температуре в электрической печи из смеси песка и кокса получается карбид кремния –карборунд. Вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 30г песка с коксом.

  1. 22,4 л

  2. 11,2 л

  3. 44,8 л

  4. 67,2 л

  5. 5,6 л

2



Электроны внешнего слоя у элементов IV группы, в возбужденном состоянии приобретают конфигурацию

  1. s1p3

  2. s2p5

  3. s2p3

  4. s2p4

  5. s2p2

1



Сумма коэффициентов в уравнении реакции

S+KOHK2SO3+K2S+H2O

  1. 15

  2. 9

  3. 17

  4. 11

  5. 10

1



При взаимодействии 16,8 г гидрокарбоната натрия с 10г гидроксида натрия масса полученной соли равна (в г)

  1. 21,2

  2. 24,5

  3. 28

  4. 56

  5. 3,6

1



При сгорании 6г магния затрачивается кислород объемом

  1. 6,72л

  2. 136л

  3. 2,8л

  4. 3,36л

  5. 126л

3



Промышленный способ получения водорода

  1. Вода и метан

  2. Оксида ртути (II)

  3. При взаимодействии активных металлов с кислотами

  4. Разложением пероксида водорода

  5. При взаимодействии активных металлов с водой

1



Состав смеси водорода и кислорода в соотношении 2:1 называется

  1. Водяным паром

  2. Угарный газ

  3. Гремучий газ

  4. Веселящий газ

  5. Болотным газом

3



Объем кислорода, который выделяется при термическом разложении 2 моль нитрата меди (II)

  1. 22,4л

  2. 33,6л

  3. 44,8л

  4. 67,2л

  5. 5,6л

1



Массовые числа характерны для изотопа водорода соответственно

  1. 1,2

  2. 1

  3. 1,3

  4. 1,2,3

  5. 2,3

4



Кремний- только окислитель в реакции

  1. Si+2NaOH+H2Ot Na2SiO3+2H2

  2. Si+O2SiO2

  3. 4HF+SiSiF4+2H2

  4. 2Ca+SiCa2Si

  5. Si+2F2SiF4

4



Продукт восстановленияKMnO4 в кислой среде

  1. Mn+2

  2. Mn0

  3. Mn+4

  4. Mn+7

  5. Mn+6

1



Частицы, находящие в ее узлах, связаны между собой общими электронными парами в кристаллической решетке

  1. Немолекулярной

  2. Ионной

  3. Молекулярной

  4. Металлической

  5. Атомной

3



В реакции Zn+H2SO4(разб) … восстанавливается

  1. O-2

  2. S+6

  3. Zn0

  4. H+1

  5. S+4

4



Вид связи в веществах: NaCl,H2,H2S

  1. Металлическая, ионная, ковалентная полярная

  2. Ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная

  3. Металлическая, ковалентная полярная, ионная

  4. Ионная, ковалентная неполярная, ионная

  5. Ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

5



Вещество с молекулярной кристаллической решеткой

  1. LiI

  2. NaOH

  3. BaCl2

  4. Cu

  5. CH4

5



Соединения с ионной связью

  1. CCl,C2H5OH

  2. O2,H2

  3. KCl,CaCl2

  4. N2,NH3

  5. Fe,BaO

3



Атомная кристаллическая решетка в

  1. KBr

  2. CO2

  3. HBr

  4. C (алмаз)

  5. Br2

4



Атомная масса элемента численно равна сумме масс

  1. Протонов ядре

  2. Электронов в ядре

  3. Протонов и нейтронов

  4. Протонов и электронов

  5. Нейтронов в ядре

3



Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена

  1. Бором

  2. Менделеевым

  3. Резерфордом

  4. Чедвиком

  5. Томпсоном

5



Наименьший радиус имеет ион

  1. K+

  2. Cl-

  3. Na+

  4. Li+

  5. Mg2+

4



В водородном соединении массовая доля элемента составляет 91,18%, а водорода 8,82%. Выведите формулу данного соединения

  1. PH3

  2. CH4

  3. H2S

  4. H2O

  5. NH3

1



В оксиде массовая доля элемента составляет 68,42%, а кислорода 31,58%. Выведите формулу оксида данного элемента

  1. Co

  2. P2O5

  3. CrO

  4. Cr2O3

  5. NO2

4



Рассчитайте объем, при н.у 3г газообразного кислорода

  1. 3,1л

  2. 2,3л

  3. 2,1л

  4. 2,2л

  5. 4,0л

3



Молярная масса воды

  1. 18 г/моль

  2. 18г

  3. 22 г/моль

  4. 18

  5. 18моль

1



Метод определения состава вещества путем разложения на более простые называется

  1. Синтез

  2. Анализ

  3. Разложение

  4. Сублимация

  5. Диссоциация

2



Число атомов при химической реакции

  1. Изменяется

  2. Уменьшается

  3. Изменяется иногда

  4. Увеличивается

  5. Не изменяется

5



Валентность элемента- это

  1. Число неспаренных электронов

  2. Число принятых электронов

  3. Число отданных электронов

  4. Степень окисления атома

  5. Число химических связей, образованных атомов данного элемента в соединении

5



Рассчитайте объем 3,01*1023 молекул газообразного азота при н.у.

  1. 11,2л

  2. 2,24л

  3. 22,4л

  4. 1,12л

  5. 33,6л

1



Число молекул в 2 моль оксида азота (II)

  1. 0,60*1023

  2. 2,02*1023

  3. 12,04*1023

  4. 9,03*1023

  5. 3,01*1023

3



Элемент имеющий в ядре 12 протонов

  1. Натрий

  2. Барий

  3. Калий

  4. Цинк

  5. магний

5



Соединение, наиболее богатое азотом

  1. нитрат калия

  2. нитрат аммония

  3. нитрат натрия

  4. нитрат бария

  5. нитрат кальция

2

жүктеу/скачать 110,91 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents