Конспектісі «э лектрохимияның Қолданбалы аспектілері»

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

бет	2/13
Дата	13.03.2023
өлшемі	0,6 Mb.
	#73813
түрі	Конспект

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 13

Аты	Определение
Уравнение диссоциации
Оксидтер	Электролиттер емес, элемент атомдары мен оттегіден тұрады	Не диссоциируют в водных растворах
Қышқылдар	Электролиттер диссоциацияланған кезде сутегі катиондарын түзеді	H₂SO₄→2H++SO₄²⁻ HNO₃→H⁺+NO³⁻ HCl→H⁺+Cl⁻ H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²⁻ H₃PO₄⇌3H⁺+PO₄³⁻ CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺ H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O₄²⁻
Негіздер	Электролиттер диссоциацияланған кезде гидроксидті аниондар түзеді.Суда еритін негіздер сілтілер деп аталады.	NaOH→Na⁺+OH⁻ KOH→K⁺+OH⁻ Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻ Ba(OH)2→Ba²⁺+2OH⁻ NH₃⋅OH⇌NH₄⁺+OH⁻
Тұздар	Электролиттер диссоциацияланған кезде қышқыл қалдығының металл катиондары мен аниондарын түзеді	Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄²⁻ KNO₃→K⁺+NO³⁻ CaCl₂→Ca²⁺+Cl⁻ Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻ Mg₃(PO₄)₂→3Mg²⁺+2PO₄³⁻ (CH₃COO)₂Zn→2CH₃COO⁻+Zn²⁺ BaC₂O₄→Ba²⁺+C₂O₄²⁻

Классикалық Аррениус теориясы сулы ерітінділердегі қышқылдық-негіздік тепе-теңдікті сипаттау үшін өте қолайлы: Қышқыл – ерітінділерде Н+ иондарының түзілуімен диссоциацияланатын электролит; Негіз – суда диссоциацияланып, OH- гидроксиді иондарын түзетін электролит. Амфолит (амфотерлі гидроксид) суда диссоциацияланып, H+ иондары мен OH- иондарын түзетін электролит болып табылады. Қышқылдар мен негіздердің протондық теориясы. Қышқыл – молекулалық бөлшектері (соның ішінде иондары) протонды (протон донорлары) беруге қабілетті зат; негіздің молекулалық бөлшектері протондарды (протон акцепторларын) бекітуге қабілетті.

NH₄⁺ ↔ NH₃ + H⁺

Судағы протолиттік тепе-теңдік:

H₂O ↔ H⁺ + OH^– Кр = [H⁺][OH^–] [H₂O]

Сұйылтылған ерітінділердегі тұрақты температурада судағы судың концентрациясы [H2O] тұрақты және 55,5 моль/л (1000 г/18 г * моль) тең. Кр[H2O] = Kw = [H+][OH–] = 10^-14 Қатаң термодинамикалық есепке ала отырып (концентрациялар белсенділіктермен ауыстырылады) еріткіштің (судың) активтілігін 1-ге тең қабылдаймыз (3-дәріс, кестені қараңыз).

1) және бірдей Kw = [H+ ][OH– ] = 10^-14 өрнекті аламыз. Сонда [H+ ] = 10^-7. Іс жүзінде өлшеудің (төменде қараңыз) және жазудың ыңғайлылығына байланысты pH \u003d -lg [H ⁺] мәні пайдаланылады. Стандартты жағдайларда таза су үшін pH \u003d 7 рН > 7 кезінде ерітінді сілтілі; pH < 7 кезінде ерітінді қышқыл болады Қалыпты жағдайда (0⁰ С):

Kw = 1,14*10^-15 , тогда [H+ ] = 3,37*10^-7 и рН = -0,53 + 7 = 6,47

Буферлік ерітінділер Буферлік ерітінділердің рН мәні сұйылтылған кезде немесе күшті қышқылдың немесе күшті негіздің аз мөлшерін қосқанда тұрақты дерлік сақталады. Буферлік әсерге ие: 1. Жүйе әлсіз қышқыл – оның күшті негізі бар тұзы, сондай-ақ әлсіз қышқылдардың қышқылдық және орташа тұздарының қосындысы немесе екі қышқыл тұзы.

жүктеу/скачать 0,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 13