Лекция №1 Окислительно-восстановительные реакции
Классификация окислительно-восстановительных реакций
жүктеу/скачать 77,95 Kb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакцийСреди всех окислительно-восстановительных реакций различают: межмолекулярные ОВР, реакции диспропорционирования (или самоокисления-самовосстановления) и внутримолекулярные ОВР. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами: S0 + O20 S+4O2-2 S - восстановитель; O2 - окислитель Cu+2O + C+2O Cu0 + C+4O2 2 CO - восстановитель; CuO - окислитель Zn0 + 2HCl Zn+2Cl2 + H 0 Zn - восстановитель; HСl - окислитель Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - восстановитель; MnO2 - окислитель. Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления 2H2S-2 + H2S+4O3 3S0 + 3H2O Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакцийПротекание окислительно-восстановительных реакций в большинстве случаев зависит от реакции среды. Реакция среды влияет на изменение степени окисления атома. Например, в кислой среде марганец в степени окисления +7 восстанавливается до марганца в степени окисления +2. 2KMn+7O4 + 5K2S+4O3 + 3H2S+6O4 → 6K2SO4 + 2Mn+2SO4 + 3H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 │ 2 S+4 – 2e → S+6 │ 5 Если взаимодействие перманганата калия с сульфитом калия протекает в щелочной среде, то Mn+7 восстанавливается до Mn+6, в результате образуется манганат калия: 2KMn+7O4 + K2S+4O3 + 2KOH → 2K2Mn+6O4 + K2S+6O4 + H2O Mn+7 + 1e → Mn+6 │ 2 S+4 – 2e → S+6 1 При окислении в нейтральной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+4 с образованием оксида марганца (ӏV): 2KMn+7O4 + 3K2S+4O3 + H2O → 2Mn+4O2 + 3 K2S+6O4 + 2KOH Mn+7 + 3e → Mn+4 │ 2 S+4 – 2e → S+6 │ 3 В зависимости от реакции среды, некоторые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, пероксид водорода в реакции с перманганатом калия в сернокислой среде проявляет восстановительные свойства: 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 → 2Mn+2SO4 + 5O20 + K2SO4 + 3H2O Mn+7 + 5e → Mn+2 │ 2 O2-1 - 2e → O20 │ 5 В щелочной среде пероксид водорода может проявить окислительные свойства: 2Cr+3Cl3 + 3H2O2-1 + 10NaOH → 2Na2Cr+6O4 + 6NaCl + 3H2O-2 Cr+3 – 3e → Cr+6 │ 2 O2-1 + 2e → 2O-2 │ 3 жүктеу/скачать 77,95 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|