Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар



Pdf көрінісі
бет9/82
Дата05.03.2023
өлшемі1,89 Mb.
#71609
түріЛекция
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   82
Байланысты:
downloadPdfUmkd

 Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым 
мысалы, қысымды, оптикалық тығыздықты, электр өткізгіштікті т.б. алуға 
болады. 
Бірінші реттілікті реакцияның жылдамдық константасың график әдісімен де 
анықтауға болады. Ол үшін (4) - теңдеуді былай жазайық: 
(түзудің тендеуі), 
- тың -ға тәуелділігінің графигі 1 - суретте көрсетілген, графиктен 

Жылдамдық константасын анықтаудың тағы бір әдісі жартылай ыдырау 
периоды (немесе жартылай түрлену периоды)
1
2
арқылы анықтау. 
1 - сурет. (а-х) -тің уақытқа тәуелділігі 
Ал
1
2
бастапқы заттың жартысы әрекеттесуге кеткен уақыт, яғни
1
2
кезінде 
0
2
Сонда
1
1
2
0
1
1
2
2
0
6 3
1
2
Осыдан
1
2
0
6 3
(5) 
Соңғы теңдеуден көрініп тұрғандай, бірінші ретті химиялық реакцияның 
жартылай ыдырау периоды концентрацияға тәуелді емес, сондықтан
1
2
мәнін 
біле отырып К-ның мәнін немесе, керісінше, К аркылы
1
2
-ді анықтауға болады. 
Жоғарыдағы (3) немесе (4) - теңдеуді экспоненциалды түрде жазсақ:
0
бұдан,
1
немесе
, мұнда - реакция өнімінің 
концентрациясы. 
2. Екінші реттілікті қайтымсыз реакция 
Екінші реттілікті реакцияны екі түрде жазуға болады: а) 2А →В және б) А+В 
→С. 
Екі а) және б) реакцияларын с
А
= с
В
жағдайында қарастырайық. Олар үшін 
химиялық кинетиканың негізгі постулатын жазайық: 
2
2
(6) 
Бұл теңдеуді интегралдасақ:
2
0
0
1
1
0
, бұдан
1
0
0
(7) 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   82




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет