р-, d- элементтері сыртқы деңгейшедегі электрондарын беріп 18-электрондық тұрақты деңгеймен қалады. Бұл иондар қосылыстары суда нашар ериді, иондары түсті және кешенді қосылыстар түзуге бейім келед
2. р-, d- элементтері сыртқы деңгейшедегі электрондарын беріп 18-электрондық тұрақты деңгеймен қалады. Бұл иондар қосылыстары суда нашар ериді, иондары түсті және кешенді қосылыстар түзуге бейім келеді.
2. р-, d- элементтері сыртқы деңгейшедегі электрондарын беріп 18-электрондық тұрақты деңгеймен қалады. Бұл иондар қосылыстары суда нашар ериді, иондары түсті және кешенді қосылыстар түзуге бейім келеді.
3. Сыртқы деңгейдегі электрондар саны 18-ге жетпейтін иондар. Бұл иондардың тотығу дәрежелері әр түрлі, тотығу-тотықсыздану реакцияларына оңай түседі. Қосылыстары түсті болады. Мысалы, Mn2+ , MnO-4.
Катиондар қасиетіне иондар заряды да әсер етеді. Ионның заряды неғұрлым жоғары болса, сол ион қосылыстарының қышқылдық қасиеті соғұрлым жоғары болады, гидролиздену дәрежесі де үлкен келеді.
Ион заряды қосылыстардың ерігіштігіне де әсер етеді. Ион заряды жоғары болса, қосылыстың ерігіштігі төмен келеді. Ион зарядтары өзгерсе қосылыстардың түсі де өзгереді. Катиондар қасиетіне иондық радиус та әсер етеді.
Катиондардың аналитикалық топтарға бөлінуі, Әрбір топ катиондарының қасиеттері, олардың топ реагентімен әрекетесулерімен және сол катиондардың периодтық жүйедегі алатын орнымен түсіндіріледі.
Катиондар деп - оң зарядталған иондарды айтамыз. Тұздарды суда ерітсек, еріген зат ерітіндіде иондарға (катион, анионға) ыдырайды.
Қышқылдық-негіздік әдіс бойынша катиондарды топтауда ортақ реагенттер ретінде қышқылдар және негіздер ерітінділері пайдаланылады. Аталған әдіс бойынша катиондарды алты аналитикалық топқа бөледі.
Бірінші топ катиондарының топтық реагенті жоқ, екінші топтыңкі 2н тұз қышқылы, үшінші топтыңкі 2н күкірт қышқылы, төртінші топтыңкі 4н NaOH+3%H2O2, бесінші топтыңкі NaOH, алтыншы топтыңкі NН3.
