Полярлығы: Коваленттік байланыс поляриацияланумен сипатталады — сыртқы факторладың әсерінен полярлікті өзгерту қабілеті. -байланыстар -байланыстарға қарағанда жылдам поляризацияланады.
Көміртек атомының электронды құрылысы. Гибридизация.
Атомдық орбиталь — ол электронның кеңістікте орналасуының максималды ықтималдығы
sp3-Гибридизация sp3-Гибридизация – бір 2s және үш 2p-орбитальдардың энергиясы теңдесіп, 4 бірдей sp3- орбиталь түзіледі:
sp2-Гибридизация sp2-Гибридизация - бір 2s және екі 2p-орбитальдарының энергиялары теңдесіп, 3 бірдей sp2- орбиталь түзіледі және бір гибридтелмеген p-орбиталь қалады:
Гибридтелген орбитальдер бір-бірін теуіп, үшбұрышты (тригональді) құрылым құрады, сондықтан көміртек атомын sp2-күйінде тригоналды деп атайды:
Гибридтелмеген p-орбиталь үш гибридтелген орбитальдар орналасқан жазықтыққа перпендикулярлы орналасады (қырынан және үстінен көрініс келтірілген):
Үш sp2-гибридтелген орбитальдар этилен молекуласында үш бір жазықтықта орналасқан s-байланыс түзеді:
Екі гибридтелмеген орбитальдар бүркеттесіп, жазықтыққа перпендикулярлы орналасқан -байланыс түзеді:
sp-Гибридизация sp-Гибридизация – бұл жағдайда бір 2s және бір 2p-орбитальдардың энергиясы теңделіп, екі бірдей sp-орбитальдар түзеді және екі гибридтелмеген p-орбиталь қалады:
Екі sp-гибридтелген орбиталь бір-бірін теуіп, электрондық тығыздықтарының максимумдері бір түзуде (Х) шоғырланады:
Екі гибридтелмеген p-орбитальдар бір жазықтықта өзара перпендикулярлы және Х түзуіне перпендикулярлы орналасады:
