Ұлттық медицина

^{Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С}(т)^{+ О}2(т) ^=СО2(т) ^{реакция жылдамдығы:}

1. 
   Өзгермейді.
   
2. 
   2 есе артады.
   
3. 
   3 есе артады.
   
4. 
   4 есе артады.
   
5. 
   6 есе артады.
   

59. ^{СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О}2^{=2СО реакция жылдамдығы:}

2. 
   3 есе артады.
   
3. 
   6 есе кемиді.
   
4. 
   4 есе артады.
   
5. 
   Өзгермейді.
   

59. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:

    1. 
       ^{k= AE}a^/RT.
       
    2. 
       ^{k= AE}a^RT.
       
    3. 
       ^{Ink= In A – E}a^/RT.
       
    4. 
       ^{Ink=In A - E}a ^RT.
       
    5. 
       ^{Ink=In A + E}a ^RT.
       

59. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:

    1. 
       Ішкі энергияның азаюы арқылы.
       
    2. 
       Энтальпияның азаюы арқылы.
       
    3. 
       Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
       
    4. 
       Энтропияның артуы арқылы.
       
    5. 
       Активтендіру энергиясының артуы арқылы
       

59. w=-dC/dt өрнегі білдіреді:

    1. 
       реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
       
    2. 
       бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
       
    3. 
       реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
       
    4. 
       бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
       
    5. 
       екінші ретті реакция жылдамдығын.
       

59. w=+dC/dt өрнегі білдіреді:

    1. 
       реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
       
    2. 
       бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.
       
    3. 
       реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
       
    4. 
       бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
       
    5. 
       нөлінші ретті реакция жылдамдығын.
       

59. Химиялық реакцияның молекулалылығы:

    1. 
       тек бүтін сан.
       
    2. 
       нөлге тен болуы мүмкін.
       
    3. 
       бөлшек сан болуы мүмкін.
       
    4. 
       2-лен артық болмауы тиіс.
       
    5. 
       бөлшек сан болмауы мүмкін.
       

59. Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:

    1. 
       Массаға.
       
    2. 
       Салмаққа.
       

3. 
   температураға.
   
4. 
   Уақытқа.
   
5. 
   зат мөлшеріне.
   

59. Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:

59. Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]^1\2 [B]^-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:

59. Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:

    1. 
       нөлінші.
       
    2. 
       Бірінші.
       
    3. 
       Екінші.
       
    4. 
       Үшінші.
       
    5. 
       ондай болуы мүмкін емес.
       

59. Катализатор:

    1. 
       кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.
       
    2. 
       реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.
       
    3. 
       реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.
       
    4. 
       реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.
       
    5. 
       тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.
       

59. Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

    1. 
       реакция өнімдерінің құрамы.
       
    2. 
       тепе-тендік күйі.
       
    3. 
       тепе-тендік концетрациялары.
       
    4. 
       реакция бағыты.
       
    5. 
       активтендіру энергиясы.
       

59. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:

    1. 
       Температура.
       
    2. 
       реагенттер табиғатына.
       
    3. 
       катализатор қатысуына.
       
    4. 
       реагенттер коецетрациясына.
       
    5. 
       аталған барлық факторларға.
       

59. Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:

1) 1,44 10 ^-3 с ^-1.

59. Химиялық кинетика зерттейді:

1. 
   химиялық реакция жылдамдығын.
   
2. 
   химиялық энергияның жылулық эффектісін.
   
3. 
   химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.
   
4. 
   химиялық реакциялардың өту механизмін.
   
5. 
   реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.
   

59. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

1. 
   газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.
   
2. 
   газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
   
3. 
   қатты реакция өнімі массасы бойынша.
   
4. 
   катализатор массасы бойынша.
   
5. 
   тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.
   

59. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

1. 
   1-а.
   
2. 
   a+b+c.
   
3. 
   m+n.
   
4. 
   b.
   
5. 
   n.
   

59. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

    1. 
       w = kC ²
       

2. 
   ^{w = kC}A^CB
   
3. 
   w = k.
   
4. 
   w = kC ²C
   

5. 
   ^{w = kC}A^CD^CC
   

59. Реакцияның молекулярлығы бола алады

1. 
   кез-келген оң мәнде.
   
2. 
   теріс мәнде.
   
3. 
   нөлге тең.
   
4. 
   тек қана 1, 2, 3.
   
5. 
   бөлшек сан.
   

59. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

1. 
   ^J2 ^{= 2J.}
   
2. 
   ^CH3^COCH3 ^{= C}2^H4 ^{+ H}2 ^{+ CO.}
   

4. 
   ^{2NO + O}2 ^{= 2NO}2.
   
5. 
   ^J2 ^{+ H}2 ^{= 2HJ.}
   

59. aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең

1. 
   a+b.
   
2. 
   a*b.
   

4. 
   c*d.
   
5. 
   a+b+c+d.
   

59. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

3. 
   w=kC².
   
4. 
   w=kC³.
   
5. 
   w=kC^-2.
   

59. ^{СО + Cl}2 ^{= COCl}2 ^{реакциясы:}

1. 
   Мономолекулярлы реакция.
   
2. 
   Екінші ретті реакция.
   
3. 
   Бимолекулярлы реакция.
   
4. 
   Бірінші ретті реакция.
   
5. 
   Тримолекулярлы реакция.
   

59. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

1. 
   Қарапайым.
   
2. 
   Қайтымды.
   
3. 
   Күрделі.
   
4. 
   ферментативті.
   
5. 
   Биохимиялық.
   

59. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

1. 
   Тізбекті.
   
2. 
   Параллельді.
   
3. 
   Қайтымды.
   
4. 
   Қосарланған.
   
5. 
   Кезектескен.
   

59. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

1. 
   Тізбекті.
   
2. 
   Параллельді.
   
3. 
   Қайтымды.
   
4. 
   Қосарланған.
   
5. 
   Кезектескен.
   

59. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

1. 
   Тізбекті.
   
2. 
   Параллельді.
   
3. 
   Қайтымды.
   
4. 
   Қосарланған.
   
5. 
   Кезектескен.
   

59. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

1. 
   Тізбекті.
   
2. 
   Параллель.
   
3. 
   Қайтымды.
   
4. 
   Қосарланған.
   
5. 
   Кезекті.
   

59. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

1. 
   Ферментативті.
   
2. 
   Бірінші ретті.
   
3. 
   Екінші ретті.
   
4. 
   Үшінші ретті.
   
5. 
   Фотохимиялық.
   

59. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

1. 
   Промотор.
   
2. 
   Каталитикалық у.
   
3. 
   Акцептор.
   
4. 
   Индуктор.
   
5. 
   Актор.
   

59. Реакция жылдамдығы азаяды:

1. 
   температураны арттырғанда.
   
2. 
   каталитикалық удың әсерінен.
   
3. 
   промотор әсерінен.
   
4. 
   ингибитор әсерінен.
   
5. 
   реагент концентрациясын ұлғайтқанда.
   

59. Субстрат:

1. 
   ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.
   
2. 
   ферментативті реакцияның өнімі.
   
3. 
   ферментативті реакцияның катализаторы.
   
4. 
   берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.
   
5. 
   ферментативті реакцияны тежейтін зат.
   

59. Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

59. A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)

2 3 4 5
1. 1

59. Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:

    1. 
       Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.
       
    2. 
       Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .
       
    3. 
       Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.б
       
    4. 
       Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.
       
    5. 
       Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.
       

59. Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

    1. 
       Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.
       
    2. 
       Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.
       
    3. 
       Ең баяу стадияның жылдамдығымен.
       
    4. 
       Бірінші стадияның жылдамдығымен.
       
    5. 
       Соңғы стадияның жылдамдығымен.
       

59. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

59. Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

    1. 
       ^{CO + Cl}2 ^{= COCl}2.
       

3. 
   ^NH4^Cl→NH3 ^+HCl.
   
4. 
   ^Ca(HCO3⁾2 ^→H2^O+CO2^{+CaO. 5) 2NO+O}2^=2NO2.
   

59. 
    
    жүктеу/скачать 312,08 Kb.
    
    Достарыңызбен бөлісу: