Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

Реакциялары үшін дұрыс емес пікірлерді таңдаңыз:

^{58. +3H}2 ^{2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:}

1. 
   K=
   

2. 
   K=
   

1. 
   K=
   
2. 
   K=
   
3. 
   K=
   

59. Энтропия артады:

    1. 
       Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда
       
    2. 
       Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда
       
    3. 
       Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда
       
    4. 
       Сұйықтықтардың булану процестерінде
       
    5. 
       Сұйық заттардың кристаллдану процестерінде
       

59. Энтропия азаяды:

    1. 
       Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.
       

2. 
   Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.
   
3. 
   Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда
   
4. 
   Сұйықтықтардың булану процестерінде
   
5. 
   Сұйық заттардың конденсациялау процестерінде
   

59. Энтропия шамасы кемитін процесс:

    1. 
       Сұйықтықтардың конденсациясы
       
    2. 
       Сублимация
       
    3. 
       Кристалдардың балқуы
       
    4. 
       Кристалдардың булануы
       
    5. 
       Сұйық заттардың кристалдануы
       

59. Энтропия шамасы көтерілетін процесс:

    1. 
       Сұйықтықтардың конденсациясы
       
    2. 
       Сублимация
       
    3. 
       Балқу
       
    4. 
       Кристалдардың булануы
       
    5. 
       Сұйық заттардың кристалдануы
       

59. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

    1. 
       Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды
       
    2. 
       Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды
       
    3. 
       Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
       
    4. 
       Өздігінен жүретін процестер үшін мәні теріс болады
       
    5. 
       Жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады
       

59. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

    1. 
       Бос энергияның шамасы болып табылады
       
    2. 
       Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды
       
    3. 
       Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең
       
    4. 
       Өздігінен жүретін процестер үшін мәні оң болады
       
    5. 
       Егер жүйе термодинамикалық тепе-теңдік күйінде болса,мәні 0-ге тең
       

59. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

    1. 
       Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды
       
    2. 
       Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды
       
    3. 
       Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.
       
    4. 
       Процестің өздігінен жүруі мүмкін болмаған жағдайда мәні оң болады
       
    5. 
       Байланысқан энергияның шамасы болып табылады
       

59. ^{Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н}2^+1/2О2^=С2^Н5^{ОН реакция эффектісі аталады:}

    1. 
       Көміртектің стандартты жану жылуы
       
    2. 
       Сутектің стандартты жану жылуы
       
    3. 
       Стандартты тотығу жылуы
       
    4. 
       Этанолдың түзілу жылуы
       

5. 
   Этанолдың стандартты түзілу жылуы
   

59. Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

59. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:

59. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:

59. Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:

59. 
    Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:
    
    1. 
       Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең
       
    2. 
       Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық
       
    3. 
       Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші
       
    4. 
       A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады
       
    5. 
       A=Q+∆U теңдеуі бойынша анықталады
       

59. Термодинамикалық функция –энтропия S:

    1. 
       Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес
       
    2. 
       Өлшем бірлігі – Дж/моль
       
    3. 
       Өлшем бірлігі – Дж/моль*К
       
    4. 
       Байланысқан энергияның мәні болып табылады
       

5. 
   Бос энергияның мәні болып табылады
   

59. Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:

    1. 
       Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады
       
    2. 
       Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты
       
    3. 
       Жылу мен температураға кері пропорционал
       
    4. 
       Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал
       
    5. 
       Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес
       

59. ^{Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH}3^→N2^+3H2 ^{реакция} нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:

3. 
   -23,0 кДж/мольге
   
4. 
   -92,0 кДж/мольге
   

59. Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

    1. 
       Энтропия
       
    2. 
       Энтальпия
       
    3. 
       Ішкі энергия
       
    4. 
       Гиббстің бос энергиясы
       
    5. 
       Жұмыс
       

59. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

    1. 
       Нөлге тең
       
    2. 
       Айнымалы шамаға тең
       
    3. 
       Нөлден кіші
       
    4. 
       Нөлден артық
       
    5. 
       Нөлден артық, бірақ бірден кіші
       

59. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

    1. 
       Тек қана оң мәнде
       
    2. 
       Нөлге тең
       
    3. 
       Тек қана теріс мәнде
       
    4. 
       Оң және теріс мәнде
       
    5. 
       Кез-келген мәнде
       

59. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

    1. 
       Тек қана оң мәнде
       
    2. 
       Нөлге тең
       
    3. 
       Тек қана теріс мәнде
       
    4. 
       Оң және теріс мәнде
       
    5. 
       Кез-келген мәнде
       

59. ^Н2^(г)+Сl2^{(г)=2НСl(г) +44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең} болады:

    1. 
       -44 ккал/моль.
       

4) +44 ккал/моль

59. ^H2^+J2^{=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:}

    1. 
       -12,4 ккал/моль
       

59. ^С6^Н6 ^+15/2О2^→3Н2^О+6СО2 ^{реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге} тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:

    1. 
       3264,6 кДж/моль
       
    2. 
       3,2646 кДж/моль
       
    3. 
       32,646 кДж/моль
       
    4. 
       326,46 кДж/моль
       
    5. 
       32646 кДж/моль
       

59. Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:

    1. 
       ^С+О2^=СО2
       

3. 
   ^СаСО3^=СаО+СО2
   
4. 
   ^{NaOH+HCl=NaCl+H}2^О
   
5. 
   ^Cu(OH)2^=CuO+H2^O
   

59. 
    
    жүктеу/скачать 312,08 Kb.
    
    Достарыңызбен бөлісу: