aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз

aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

1. 
   n=a*b.
   
2. 
   n=m*n. 3) +n=a+b.
   

4. 
   n=a+b+m+n.
   
5. 
   n=m+n.
   

59. Укажите кинетическое уравнение реакции 3 порядка

1. 
   w=k
   

2. 
   w=k
   
3. 
   w=k
   
4. 
   w=k
   
5. 
   w=k
   

59. Найдите выражение для определения времени полураспада для реакции 1 порядка

59. Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы:

    1. 
       Мырыш.
       
    2. 
       Қорғасын.
       
    3. 
       Темір.
       
    4. 
       мыс.
       
    5. 
       Қалайы.
       

59. Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:

6. 
   мырыш электроды оң зарядталған.
   
7. 
   мыс электроды теріс зарядталған.
   
8. 
   мыс тотықтырғыш.
   
9. 
   мырыш тотықсызданады.
   
10. 
    ^Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4.
    

59. Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:

59. Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:

1. 
   Мыс.
   
2. 
   Сутекті.
   
3. 
   хлоркүміс.
   
4. 
   Темір.
   
5. 
   Мырыш.
   

59. Cl^- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:

1. 
   Сутекті.
   
2. 
   хлоркүміс.
   
3. 
   Хингидронды.
   
4. 
   Шыны.
   
5. 
   мырышты электрод.
   

59. Хлоркүміс электроды:

1. 
   І текті электрод.
   
2. 
   ІІ текті электрод.
   
3. 
   сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
   
4. 
   гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
   
5. 
   металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады.
   

59. Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:

1. 
   рН – титрант көлемі.
   
2. 
   титрант көлемінің концентрациясы.
   
3. 
   рН – уақыт.
   
4. 
   ЭДС – уақыт.
   
5. 
   ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі.
   

59. Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:

3. 
   См – см.
   
4. 
   См*см.
   

59. Кондуктометрия - өлшеу:

    1. 
       электрөткізгіштікті.
       
    2. 
       ЭҚК-н.
       
    3. 
       тұрақты сосудта.
       
    4. 
       рН-н.
       
    5. 
       Концентрацияны.
       

59. Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:

    1. 
       λ= k/V.
       

59. Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:

    1. 
       Аррениус.
       
    2. 
       Ом.
       
    3. 
       Фарадей.
       
    4. 
       Кольрауш.
       
    5. 
       Гиббс.
       

59. Қысымның жоғарылауымен газ фазасында термиялық активтену механизмі нәтижесінде ыдырайтын заттың реакциялық реті 2-ден n-ге дейін өзгереді n-нің мәнін көрсетіңіз

59. Егер реакция температурасы коэффициенті γ = 3 болса, температура 25 градустен 45 градусқа дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

1. 
   6 есе көбейеді
   
2. 
   6 есе азаяды
   
3. 
   9 есе көбейеді
   
4. 
   9 есе азаяды
   
5. 
   өзгермейді
   

59. Егер реакцияның температуралық коэффициенті γ = 2 болса, температураны 50 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

1. 
   32 есе артады
   
2. 
   32 есе азайту
   
3. 
   8 есе өсу
   
4. 
   8 есеге азайту
   
5. 
   өзгермейді
   

59. Егер реакцияның температуралық коэффициенті γ = 3 болса, онда температура 40 градусқа төмендеген кезде реакция жылдамдығы ...

1. 
   12 есе артады
   
2. 
   12 есе азайту
   
3. 
   81 есе өсу
   
4. 
   81 есе азаяды
   
5. 
   Өзгермейді
   

59. Определите молекулярность реакции 2СО + = 2С

59. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі оның механизміне сәйкес келсе, онда реакцияның 2NO+ = 2N молекулалық мәні

59. ^{Реакциядағы 2СО+О}2 ^{= 2СО}2 ^{заттардың концентрациясының 2 есе артқанда реакция} жылдамдығы қалай өзгереді

1. 
   өзгермейді
   
2. 
   4 есе артады
   
3. 
   8 есе артады
   
4. 
   6 есе артады
   
5. 
   8 есеге азайту
   

59. Егер химиялық реакция жылдамдығы реакцияға түсетін заттардың концентрациясына тәуелді болмаса, онда реакция реті қандай болады:

59. Реакция жылдамдығы W = k [A]^1/2[B^]-1 болғандағы реакцияның реттілігін анықтаңыз

59. Қандай жағдайларда А + В → С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (w = k)?

1. 
   элементарлы химиялық реакцияларға
   
2. 
   реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда ^(СА ^{= С}В ^{= 1)}
   
3. 
   реакцияласушы заттар газ фазасында болған жағдайда
   
4. 
   реакция фазалар шекарасында өтетін жағдайда
   
5. 
   химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болмайды
   

59. А + В → С химиялық реакцияның жылдамдығы 0,12 моль/л∙с^-1, А және В концентрациялары А = 0,3 моль/л және В = 0,2 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең?

59. 2А→В химиялық реакцияның жылдамдығы 0,48 моль/л∙с^-1, А заттың концентрациясы 0,4 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең?

59. Реакцияның жылдамдық константасы 0,5 (моль/л)^-1∙с^-1. Реакцияның реттілігі қандай?

1) n = 0

223. Бұл теңдеу:

1. 
   екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданылады
   
2. 
   бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданылады
   
3. 
   бірінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданылады;
   
4. 
   екінші ретті тізбектелген реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданылады
   
5. 
   екінші ретті қайтымды реакцияның жылдамдық константасы анықтағанда қолданылады
   

231. ^{Күшті электролит Na}2^SO4 ^{–тің моляльдылығы m болатын сулы ерітіндінің компоненті} ретіндегі оның активтілігін толық көрсететін өрнек

231. Тұрақты көлемде бір бағытта жүретін нөлінші ретті реакциясының жылдамдық константасының өлшем бірлігі қандай?

1. 
   моль/л∙с
   
2. 
   л/моль∙с
   
3. 
   л²/моль²∙с
   
4. 
   моль∙л/с
   
5. 
   моль∙с/л
   

231. Қандай процестерде идеал газдың көлем ұлғаю жұмысы нөлге тең?

1. 
   изохоралық процесте
   
2. 
   изобаралық процесте
   
3. 
   изотермиялық процесте
   
4. 
   адиабаттық процесте
   
5. 
   изобара-изотермиялық процестер
   

231. ^2SO2(Г) ^{+ О}2(Г) ^{= 2SO}3(Г) ^{бұл жүйе тепе-теңдік күйде болғанда фазасы қандай}

1. 
   гетерогенді
   
2. 
   бірфазалы
   
3. 
   екіфазалы
   
4. 
   үшфазалы
   
5. 
   төртфазалы
   

231. Жалпы жағдайдағы жүйенің ішкі энергиясының қасиеттері

1. 
   жүйенің күй функциясы
   
2. 
   үрдіс функциясы
   
3. 
   интенсивті функция
   
4. 
   үрдістің жылуына тең функция
   

5. 
   үрдістің жұмысына тең функция
   

231. Кеңейтілген жүйенің жылу мөлшері дегеніміз, ол -

1. 
   энтропия
   
2. 
   энтальпия
   
3. 
   ішкі энергия
   
4. 
   температура
   
5. 
   масса
   

231. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті параметрін көрсетіңіз

1. 
   температура
   
2. 
   қысым
   
3. 
   көлем
   
4. 
   концентрация
   
5. 
   жылусыйымдылық
   

231. Изохоралық үрдістің жүру жағдайы

1. 
   р=const
   
2. 
   T= const
   
3. 
   Q=const
   
4. 
   V=const
   
5. 
   V, Т =const
   

231. Жылу мен жұмыстың бірнен-біріне ауысуын оқытатын ғылым

1. 
   термодинамика
   
2. 
   электрохимия
   
3. 
   химиялық кинетика
   
4. 
   фотохимия
   
5. 
   кинетика
   

231. Тіріжасушалар қандай термодинамикалық жүйеге жатады

1. 
   ашық термодинаминамикалық жүйе
   
2. 
   жабық термодинаминамикалық жүйе
   
3. 
   оқшауланған термодинаминамикалық жүйе
   
4. 
   термодинаминамикалық жүйе болып табылмайды
   
5. 
   идеал жүйе
   

231. Оқшауланған термодинаминамикалық жүйенің басқа жүйелерден айырмашылығы қандай ?

1. 
   кеңістікте шектеулі орын алып жатқан, материалдық заттардың жиынтығы
   
2. 
   кеңістікте шектеусіз орын алып жатқан, материалдық заттардың жиынтығы
   
3. 
   қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, бірақ затпен алмаспайды
   
4. 
   қоршаған ортамен затпен алмасады, бірақ энергиясымен алмаспайды
   
5. 
   қоршаған ортамен затпен де энергиясымен де алмасады,
   

231. Өзігінен тепе-теңдікке ұмтылғанда оқшауланған жүйенің энтропиясының жағдайы

1. 
   нөлге ұмытылады
   
2. 
   шексіздікке ұмытылады
   
3. 
   төмендейді
   
4. 
   шегіне жетеді
   
5. 
   сызықты түрде азаяды
   

231. Температура бойынша көлем тұрақты болғанда, жеке заттың Гельмгольц энергиясының жартылай туындысының мәні қандай?

1. 
   –P
   
2. 
   V
   
3. 
   –S
   
4. 
   T
   
5. 
   G
   

231. Жалпы жағдайда жүйедегі компоненттің химиялық потенциалының қасиеттері,

1. 
   жүйенің күй функциясы
   
2. 
   үрдіс функциясы
   
3. 
   экстенсивті функция
   
4. 
   үрдістің жылуына тең функция
   
5. 
   үрдістің жұмысына тең функция
   

231. Химиялық реакцияның молекулярлығы дегеніміз-

1. 
   реакция реті
   
2. 
   раулььметриялық коэффициенттердің қосындысы
   
3. 
   кинетикалық теңдеудегі дәреже көрсеткіштердің қосындысы
   
4. 
   қарапайым әрекетке қатысатын бөлшектердің саны
   
5. 
   реакцияға түсетін заттардың концентрациясының қосындысы
   

231. Гетерогенді жүйе:

1. 
   екі немесе одан да көп фазадан тұрады
   
2. 
   әр нүктеде бірдей қасиеттерге ие
   
3. 
   біртекті
   
4. 
   бір фазалы
   
5. 
   бір немесе бірнеше бөліну беттері жоқ
   

231. «мұз-су-бу» жүйесі қанша вариантты?

1. 
   екі компоненттен тұрады, инвариантты
   
2. 
   құрамында үш компонент бар, бивариантты
   
3. 
   құрамында бір компонент бар, инвариантты
   
4. 
   үш компоненттен тұрады, моновариантты
   
5. 
   құрамында екі компонент бар, бивариантты
   

231. Жүйеде түзілетін диссоциацияланбайтын қосылыстың суыну қисығында:

1. 
   тек бір ғана алаңша болады
   
2. 
   максимум нүктесіболады
   
3. 
   иілу нүктесі болады
   
4. 
   бұрылыс қисиығы болады
   
5. 
   екі алаңша болады
   

231. Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

1. 
   термодинамиканың нөлінші заңы
   
2. 
   термодинамиканың бірінші заңы
   
3. 
   термодинамиканың екінші заңы
   
4. 
   термодинамиканың үшінші заңы
   
5. 
   Кирхгофф заңы
   

231. Тепе-теңдік константасы сипаттайды:

1. 
   химиялық реакция жүруінің тереңдігін
   
2. 
   қайнау диаграммасында сұйық-бу тепе-теңдігін
   
3. 
   экстрацияның тиімділігін
   
4. 
   Гиббстің фазалар ережесін
   
5. 
   химиялық реакцияның жылдамдығын