Схематично это записывается так

Схематично это записывается так:

• Схематично это записывается так:
• Н2Y2- + Ме2+ ↔ [МеY]2- + 2Н+
• или
• Н2Y2- + Zn2+ ↔ [ZnY]2- + 2Н+
• Выделяющиеся при реакции ионы водорода сдвигают равновесие реакции образования комплекса влево, поэтому для полноты протекания реакции титрование проводят в аммонийной буферной смеси при рН = 8-13.

• Методика определения массовой доли кальция хлорида в концентрированном растворе СаСl2 (1:5) методом прямого титрования

• При этом протекают следующие реакции, которые можно изобразить схематично:
• 1. Н2Ind + Са2+ = СаInd + 2Н+
• 2. Н+ + NН3 + Н2О ↔ NН4+ + Н2О
• 3. Са2+ + Н2Y2- = 2Н+ + СаY2-
• 4. СаInd- + Н2Y2- +ОН- = СаY2- + НInd2- + Н2О

Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния.

• Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния.

обладает высокой чувствительностью;

• Метод комплексонометрии обладает рядом преимуществ:

• обладает высокой чувствительностью;
• реакции протекают быстро и стехиометрично, т.е. в строго эквивалентных соотношениях;
• обладает высокой избирательностью.

2.Способы титрования.

• Комплексонометрическое титрование можно проводить методом прямого, обратного и вытеснительного титрования

• 1. Метод прямого титрования реализуют при рН =8-13 стандартным раствором
• Трилона Б в присутствии аммиачной буферной смеси (NН4ОН + NН4СI), которая нейтрализует кислотность, выделяющихся ионов Н+.
• Конечную точку титрования устанавливают с помощью индикаторов

• 2. Метод обратного титрования используют, если для катиона металла невозможно подобрать индикатор. К анализируемому раствору добавляют отмеренный объем стандартного раствора Трилона Б, избыток которого титруют стандартным раствором соли магния или цинка в присутствии металло-индикатора, реагирующего с ионами магния или цинка;