Kh=KH2O\Ka Ka=қышқылдың ионданконстантасы, Кн2о-судың иондық көбейтіндісі. Әлсіз негізбен түзілген тұз гидролизі константа гидролизімен Кh-cипатталады 〖kh=KH2O\Kв〗_ Ондағы, Кв-негздің иондану константасы Біріккен гидролизде(катиондар және анионда Кh анықталады Kh =Kн20\Kа*Kв Гидролиздену дәрежесі-гидролизге ұшырайтын молекулалар санының ерітіндідегі молекулалардың жалпы санының қатынасына тең. h=n\N Kh=Cm* h^2 немесе h=√(Kh\Cm) Анион бойынша гидролизденетін тұз KCN+HOH—KOH+HCN CN(-) +HOH—OH(-) + HCN ерітіндіде гидроксид ионының концентрациясы өседі сондықтан ерітінді реакциясы сілтілік болады CaCO3↔ Ca2+ +CO32-; Ca2+ +CO32- + HOH ↔ HCO3— + Ca2+ + OH—; CaCO3+ HOH ↔Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2↓ 26. Тұздар гидролизі. Гидрозделену дәрежесі мен константасы. Катион да, анион да бойынша да гидролизденетін тұздарға мысал келтіріңіз. Тұздар гидролизі - бұл әлсіз электролиттің пайда болуына әкелетін су иондарымен тұз иондарының химиялық өзара әрекеттесуі. Гидролизге жататын тұздар- А) әлсіз негізді күшті қышқылдың түзілуі одан ерітінді реакцияаны ортасы қышқылды орта болып табылады(Ph<7) б) күшті негегізді әлсіз қышқылдардың түзілуі реакцияның ортасы сілтілі болып табылады(Ph>7) гидролизге тұздардың анионы жатады в) тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде әлсіз қышқылдың әлсіз негізбен түзілген уақытында гидролизге тұздардын анионы мен катионы бірдей уақытта түзіледі. Мұндай жағдайда реакцияның ортасы тұз түзетін қышқылдың және негізің күшіне байланысты. Егер Ка=Кв, онда орта бейтарап болады. Ал, ктион мен анион бірдей жағдайда гидролизденеді. Егер, Ка<Кв онда тұздың катионы анионға қарағанда жоғары дәрежеде гидролизденеді ерітіндіде Н+ концентрациясы гидроксид ионының концентрацияамынан көп реакция ортасы әлсіз қышқылды болып табылады PH<7 егер, Кв>Ка онда тұз анионы катионға қарағанда жоғары дәрежеде гидролизденеді, сондықтан ОН- ионының концентрациясы Н+ қарағанда көп болады ерітіндінің реакция ортасы әлсіз сілтілі болады Ph>7 күшті қышқылды және күшті негізді түзілген тұздар гидролизге ұшырамайды. Бейтараптанудың гидролиздену реакциясы практикалық тұрғыдан соңына дейін жүреді және қайтымсыз болып табылады H(+)+OH(-)=H2O
