әлсіз қышқыл мен және күшті негізбен түзілген тұздардың гидролизденуі контсанта гидролизімен Кh сипатталады Kh=KH2O\Ka Ka=қышқылдың иондан константасы, Кн2о-судың иондық көбейтіндісі. Әлсіз негізбен түзілген тұз гидролизі константа гидролизімен Кh-cипатталады 〖kh=KH2O\Kв〗_ Ондағы, Кв-негздің иондану константасы Біріккен гидролизде(катиондар және анионда Кh анықталады Kh =Kн20\Kа*Kв Гидролиздену дәрежесі-гидролизге ұшырайтын молекулалар санының ерітіндідегі молекулалардың жалпы санының қатынасына тең. h=n\N Kh=Cm* h^2 немесе h=√(Kh\Cm) Анион да катион да бойынша да гидролизденетін тұз Pb(CH3COO)2+HOH—PbOH(+) +H(+) CH3COO(-) +H2O—CH3COOH+ OH(-) ерітіндіде сутек ионының концентрациясы өседі сондықтан ерітінді реакциясы қышқылды болады (NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2-; (NH4)2S + HOH ↔NH4OH + H2S↑. 27. Гетерогендік тепе-теңдік. Ерігіштік. Тепе-теңдікке әсер ететін факторлар. Ерігіштік көбейтіндісі K_S. Электролиттердің тұнбаға түсу және еру шарттары. Гетерогендік тепе-теңдік-сыртқы жағдайға тәуелді өзгеріп тұратын динамикалық құбылыс мысалы; температура өзгерсе химиялық реакциялардың жылдамдығы артып не кеміп тепе-теңдікке әсер етеді Берілген заттың ерігіштігі (S) -100 гр еріткіште еріген затттың граммына тең. Сулы қаныққан ерітіндідегі күшті электролиттер қатты фаза арасындағы және осы электролиттің иондарымен сулы фазада динамикалық гетерогенді тепе-теңдік құрады KmAn--mK^(n+)+nA^(m-) Ерігіштік көбейтіндісі немесе концентрациялық тепе-теңдік константасы (Ks)- аз еритін элетролит индарының концентарциясының көбейтіндісі Ks осы температурадағы тұрақты шамасы Ks〖=[K^(n+)]〗^m 〖[A^(m-)]〗^n M, n-стехиометриялық коэффициенттер Мысалы AgCL--Ag^++Cl^- Ks(AgCL)—[Ag^+]*[CL^-]
