Molecular Biology of the cell клетканың молекулалық биологиясы Алтыншы басылым, І том
жүктеу/скачать 52,26 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- 2.28-сурет. Энергия тұрғысынан тиімді реакциялар мен энергия тұрғысынан тиімсіз реакциялардың айырмашылығы.
| 2.7-па-
нель ). Энергия жағынан тиімді реакциялар бос энергияны азайтады; олардың ΔG көр- сеткіші және бүкіл әлемнің ретсіздігі теріс болады ( 2.28-сурет ). Микроскопиялық тұрғыдан қарастырғанда энергия жағынан тиімді реакцияның мысалы ретінде жиырылған күйдегі серіппенің жа- зылып, бос күйге айналуы мен өзінің иілгіштігінің энергиясын жылу түрінде қоршаған ортаға боса- туын алуға болады. Микроскопиялық тұрғыдан суда еритін тұзды қарастыруға болады. Керісінше, ΔG көрсеткіші оң болатын реакция энергия тұрғы- сынан тиімсіз реакция болады. Мысалы, екі амин қышқылы арасындағы пептидтік байланыстың түзілуі – бүкіл әлемдегі реттілікті ұйымдастырады. Олар тек басқа энергия жағынан тиімді және ΔG көрсеткіші теріс болатын реакциямен жұптасқан жағдайда және жұптасқан реакциялардың толық ΔG көрсеткіші теріс болған жағдайда ғана орын алады ( 2.29-сурет ). Реактанттардың концентрациясы бос энергия өзгерісі мен реакция бағытына әсер етеді Жоғарыда біз Y↔X реакциясында бос энергия өз- герісі ΔG теріс болған жағдайда реакцияның Y→X 2.28-сурет. Энергия тұрғысынан тиімді реакциялар мен энергия тұрғысынан тиімсіз реакциялардың айырмашылығы. 76 2-тарау. Клетка химиясы мен биоэнергетикаcы бағытында жүретінін сипаттадық. Бірақ серіппе жағ- дайымен салыстыр- ғанда, химиялық реакция үшін ΔG әр жеке молекуладағы сақталған энергияға ғана байла- нысты емес. Химиялық реакция реакциялық қоспадағы молекулалар концентрациясына да тәуелді болады. ΔG мәнінің реакцияның бүкіл әлемдегі ретсіздікті арттыру деңгейін көрсететінін есіңізге салыңыз. Қайтымды Y↔X реакциясында Y реактанты концен- трациясының, X реактант концентрациясына қарағанда артуы, реакцияны Y→X бағытында іске асырылуына бағыттайды. Y-дың X-ке қатынасы артады және ΔG-ның теріс көрсеткіші де артады. Қалыпты бос энергия өзгерісі (ΔG 0 ) әртүрлі реакциялардың энергетикасын салыстыруға мүмкіншілік береді ΔG реакциялық қоспадағы молекулалардың концентра- цияларына тәуелді болғандықтан ол әртүрлі реакция- лардың салыстырмалы энергияларын салыстыру үшін онша қолайлы көрсеткіш бола алмайды. Реакцияларды бір-бірімен салыстыру үшін біз қалыпты бос энергия жүктеу/скачать 52,26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|