76 2-тарау. Клетка химиясы мен биоэнергетикаcы
бағытында жүретінін сипаттадық. Бірақ серіппе жағ-
дайымен салыстыр- ғанда, химиялық реакция үшін Δ
G
әр жеке молекуладағы сақталған энергияға ғана байла-
нысты емес. Химиялық реакция реакциялық қоспадағы
молекулалар концентрациясына да тәуелді болады. Δ
G
мәнінің реакцияның бүкіл әлемдегі ретсіздікті арттыру
деңгейін көрсететінін есіңізге салыңыз.
Қайтымды Y↔X реакциясында Y реактанты концен-
трациясының, X реактант концентрациясына қарағанда
артуы, реакцияны Y→X
бағытында іске асырылуына
бағыттайды. Y-дың X-ке қатынасы артады және Δ
G-ның
теріс көрсеткіші де артады.
Қалыпты бос энергия өзгерісі (ΔG
0
) әртүрлі
реакциялардың энергетикасын салыстыруға
мүмкіншілік береді
Δ
G реакциялық қоспадағы молекулалардың концентра-
цияларына тәуелді болғандықтан ол әртүрлі реакция-
лардың салыстырмалы энергияларын салыстыру үшін
онша қолайлы көрсеткіш бола алмайды. Реакцияларды
бір-бірімен салыстыру үшін біз
қалыпты бос энергия
Достарыңызбен бөлісу: 
