Молекулярная физика и термодинамика
жүктеу/скачать 4,77 Mb.
|
| Изотермы реальных газов.
Изотерма реального газа представляет собой зависимость молярного объема газа от давления при постоянной температуре. При высоких температурах () изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением формы. При некоторой температуре - критической температуре – на изотерме появляется точка перегиба К – критическая точка. Соответствующие этой точке объем и давление называются критическими. Изотерма при называется критической изотермой. При уравнению Ван-дер-Ваальса соответствует кривая 1-2-3-4-5-6-7. Однако, на участке 5-3 сжатие вещества сопровождается уменьшением давления, следовательно в этой области вещество распадается на две фазы – жидкость и пар. Фаза – совокупность всех частей системы, обладающих одинаковым химическим составом и находящихся в одинаковом термодинамическом состоянии. Истинные докритические изотермы реального газа имеют вид 1-2-6-7 и являются кривыми непрерывного перехода вещества из газообразного состояния (Г) (участок 6-7) в жидкое (Ж) (участок 2-1). Участок 6-2 соответствует равновесному сосуществованию жидкости и газа. Вещество в газообразном состоянии при температуре ниже критической называется паром (П), а пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным (Ж + П). Пар при изотермическом сжатии претерпевает процесс сжижения. Газ, при температурах , не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении (Г). При некоторых условиях могут быть реализованы метастабильные состояния 5-6 и 2-3. Участок 2-3 изображает перегретую жидкость, 5-6 – пересыщенный пар. жүктеу/скачать 4,77 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|